结构化学试题

结构化学测试题1一、判断正误1.()所谓分子轨道就是描述分子中一个电子运动的轨迹.2.()由于MO理论采用单电子近似,所以在讨论某个电子的运动时完全忽略了其它电子的作用.3.()所谓前线轨道是指最高占据轨道和最低空轨道.4.()杂化轨道是由不同原子的原子轨道线性组合而得到的.5.()MO理论和VB理论都采用了变分处理过程.6.()HF分子中最高占据轨道为非键轨道.7.()具有自旋未成对电子的分子是顺磁性分子,所以只有含奇数个电子的分子才能是顺磁性的.8.()用HMO方法处理,含奇数个碳原子的直链共轭烯烃中必有一非键轨道.9.()分子图形的全部对称元素构成它所属的点群.10.()属Dn点群的分子肯定无旋光性.二、选择正确答案1.AB分子的一个成键轨道,=C1A+C2B,且C1C2,在此分子轨道中的电子将有较大的几率出现在()a.A核附近b.B核附近c.A、B两核连线中点2.基态H2的电子密度最大处在()a.H核附近b.两核连线中点c.离核无穷远处3.型分子轨道的特点是()a.能量最低b.其分布关于键轴呈圆柱形对称c.无节面d.由S型原子轨道组成4.O2,O2,O2的键级顺序为()a.O2O2O2b.O2O2O2c.O2O2O2d.O2O2O25.dz2与dz2沿Z轴方向重迭可形成()分子轨道.a.b.c.6.下列分子中哪些不存在大键()a.CH2=CH-CH2-CH=CH2b.CH2=C=Oc.CO(NH2)2d.C6H5CH=CHC6H57.属下列点群的分子哪些偶极矩不为零()a.Tdb.Dnc.Dnhd.Cv三、简要回答1.MO理论中分子轨道是单电子波函数,为什么一个分子轨道可以容纳2个电子?2.说明B2分子是顺磁性还是反磁性分子,为什么?3.HMO理论基本要点.4.分子有无旋光性的对称性判据是什么?5.BF3和NF3的几何构型有何差异?说明原因.四、计算1.判断下列分子所属点群.(1)CO2(2)SiH4(3)BCl2F(4)NO(5)1,3,5-三氯苯(6)反式乙烷结构化学测试题2一、判断正误1.()所谓定态是指电子的几率密度分布不随时间改变的状态.2.()类氢离子体系中,n不同l相同的所有轨道的角度分布函数都是相同的.3.()类氢离子体系的实波函数与复波函数有一一对应的关系.4.()氢原子基态在r=a0的单位厚度的球壳内电子出现的几率最大.5.()处理多电子原子时,中心力场模型完全忽略了电子间的相互作用.6.()可以用洪特规则确定谱项的能量顺序.7.()分子轨道只有一个通过键轴的节面.8.()B2分子是反磁性分子.9.()按价键理论处理,氢分子的基态是自旋三重态.10.()用HMO理论处理,直链共轭烯烃的各分子轨道都是非简并的.11.()若一分子无对称轴,则可断定该分子无偶极矩.12.()价键理论认为中央离子与配体之间都是以共价配键结合的.13.()晶体场理论认为,中心离子与配位体之间的静电吸引是络合物稳定存在的主要原因.14.()络合物的晶体场理论和分子轨道理论关于分裂能的定义是相同的.15.()CO与金属形成络合物中,是O作为配位原子.二、选择正确答案1.[]立方箱中E12hma228的能量范围内有多少种运动状态a.3b.5c.10d.182.[]若考虑电子的自旋,类氢离子n=3的简并度为a.3b.6c.9d.183.[]某原子的电子组态为1s22s22p63s14d5,则其基谱项为a.5Sb.7Sc.5Dd.7D4.[]按分子轨道理论,下列分子(离子)中键级最大的是a.F2b.F22c.F2d.F25.[]价键理论处理H2时,试探变分函数选为a.=c1a(1)+c2b(2)b.=c1a(1)b(1)+c2a(2)b(2)c.=c1a(1)b(2)+c2a(2)b(1)d.=c1a(1)a(2)+c2b(1)b(2)6.[]下面那种分子电子离域能最大(A)已三烯(B)正已烷(C)苯(D)环戊烯负离子7.[]属于那一点群的分子可能有旋光性(A)Cs(B)Dh(C)Oh(D)Dn8.[]NN分子属所属的点群为a.C2hb.C2vc.D2hd.D2d9.[]CCCR1R2R1R2分子的性质为a.有旋光性且有偶极矩b.有旋光性但无偶极矩c.无旋光性但有偶极矩d.无旋光性且无偶极矩10.[]某d8电子构型的过渡金属离子形成的八面体络合物,磁矩为8B,则该络合物的晶体场稳定化能为a.6Dqb.6Dq-3Pc.12Dqd.12Dq-3P11.[]ML6络合物中,除了配键外,还有配键的形成,且配位体提供的是低能占据轨道,则由于配键的形成使分裂能a.不变b.变大c.变小d.消失12.[]ML6型络合物中,M位于立方体体心,8个L位于立方体8个顶点,则M的5个d轨道分裂为多少组?a.2b.3c.4d.513.[]平面正方形场中,受配位体作用,能量最高的中央离子d轨道为a.dx2-y2b.dxyc.dxzd.dyz14.[]八面体络合物ML6中,中央离子能与L形成键的原子轨道为a.dxy、dxz、dyzb.px、py、pzc.dxy、dxz、px、pzd.(a)和(b)15.[]根据MO理论,正八面体络合物中的d轨道能级分裂定义为a.E(eg)-E(t2g)b.E(eg*)-E(t2g)c.E(t2g)-E(eg)d.E(t2g*)-E(eg*)三.填空题1.导致量子概念引入的三个著名实验分别是__________________,______________和______________________.2.若一电子(质量m=9.1*10-31kg)以106ms-1的速度运动,则其对应的德布罗意波长为_______________(h=6.626*10-34JS-1)3.nlm中的m称为_______,由于在_______中m不同的状态能级发生分裂4.3P1与3D3谱项间的越迁是_______的5.d2组态包括________个微观状态6.NH4中N原子采用_______杂化7.原子轨道线性组合成分子轨道的三个原则是___________________,___________________和_____________________8.按HMO处理,苯分子的第_____和第_____个分子轨道是非简并分,其余都是______重简并的9.对硝基苯胺的大键符号为__________10.按晶体场理论,正四面体场中,中央离子d轨道分裂为两组,分别记为(按能级由低到高)_________和________,前者包括________________________,后者包括_____________________四、简要回答1.说明类氢离子3Pz状态共有多少个节面,各是什么节面.2.简单说明处理多电子原子时自洽场模型的基本思想3.写出C5V点群的全部群元素8.绘出[Ni(CN)4]2-(平面正方形)的d电子排布示意图5.下列分子或离子中那些是顺磁性的,那些是反磁性的,简要说明之N2,NO,[FeF6]3-(弱场),[Co(NH3)6]3+(强场)6.指出下列络合物中那些会发生姜--泰勒畸变,为什么?[Cr(CN)6]3-,[Mn(H2O)6]2+,[Fe(CN)6]3-,[Co(H2O)6]2+7.按晶体场理论,影响分裂能的因素有那些?8.画出Pt2+与乙烯络合成键的示意图,并由此说明乙烯被活化的原因.五、计算1.一质量为0.05kg的子弹,运动速度为300ms-1,如果速度的不确定量为其速度的0.01%,计算其位置的不确定量.2.写出玻恩--奥本海默近似下Li+的哈密顿算符(原子单位).3.求氢原子321状态的能量、角动量大小及其在Z轴的分量4.写出Be原子基态1S22S2电子组态的斯莱特(Slater)行列式波函数.5.氢原子2s=18(10a)3/2(1-120a)exp(-ra20),求该状态的能量,角动量大小及其径向节面半径r=?6.画出H与F形成HF分子的轨道能级图,注明轨道符号及电子占据情况.7.用HMO方法处理乙烯分子,计算各分子轨道能级、波函数和电子总能量.并绘出该分子的分子图8.对于电子组态为d3的正四面体络合物,试计算(1)分别处于高、低自旋时的能量(2)如果高、低自旋状态能量相同,说明与P的相对大小.结构化学测试题3一、判断正误1、空间点阵的平移向量可由其素向量ａ，ｂ，ｃ的下列通式Ｔmnp＝mａ＋nｂ＋pｃm,n,p=0,±1,±2,...来表示（）。2、晶体的所有宏观对称元素都是其微观对称元素（）。3、NaCl晶体中可取Na或Cl作为点阵点而构成点阵（）。4、分子晶体中原子之间以共价键相连，所以其晶格能比离子晶体的大（）。5、正离子半径越大，其极化能力越大（）。6、晶面指标（ｈｋｌ）表示的是一组晶面（）。7、同一化学组成的晶体一定具有相同的点阵结构（）。二、选择正确答案1、晶体按微观对称性可划分为（）个空间群。a.7b.14c.32d.2302、某晶体的晶胞参数为a=3A,b=4A,c=5A,有一晶面在三个晶轴上的截长分别为3A,8A,5A,则该晶面的晶面指标为（）。a.(122)b.(221)c.(212)d.(121)3、金属Cu晶体具有立方面心晶胞，则Cu的配位数为（）。a.4b.6c.8d.124）。a.简单立方b.简单六方c.立方面心d.四方底心5、KCl属于NaCl型晶体，一个晶胞中含（）个Ka.1b.2c.4d.66、某金属晶体属于立方体心结构，下列衍射指标中哪些不出现（）。a.(122)b.(121)c.(222)d.(132)三、简要回答１、右图中各点组成的平行六面体在空间重复排列行成的点的集合，能否构成一点阵？为什么？２、某一立方晶系晶体，晶胞顶点位置全为Ａ占据，面心位置为Ｂ占据，体心位置为Ｃ占据，①写出晶体化学组成的最简式②给出晶体的点阵型式③写出各类原子的分数坐标。3、说明理想晶体与实际晶体的差异。4、为什么石墨的硬度比金刚石的小得多。结构化学测试题4一、判断正误1.()由于微观粒子具有波粒二象性，所以不能用经典理论描述其运动状态2.()一维势箱的能级越高能级间隔越大3.()类氢离子体系，n不同、l相同的所有原子轨道的角度分布是相同的4.()类氢离子体系，所有原子轨道的径向函数Rnl(r)在r=0处为极大值5.()类氢离子体系，n相同的全部原子轨道是能量简并的6.()处理多电子原子时，轨道近似(即单电子近似)完全忽略了电子之间的相互作用7.()按中心势场模型，多电子原子体系的总能量应为各电子能量之和8.()多电子原子中存在真实的单电子波函数9.()保里原理是指等同粒子体系的波函数必须用slater行列式描述10.()洪特规则可以确定原子光谱项的能级顺序二、选择正确答案1.考虑电子的自旋,氢原子n=3的简并波函数有()种a)3b)9c)18d)12.氢原子1s态，径向分布函数极大值在()处a)r=0b)r=a0c)r=∞3.下列算符中，哪些不是线性算符()a)2b)ddxc)3d)xy4.下列氢原子的状态函数中，哪些是H,M2,Mz的共同本征函数()a)3pzb)3pxc)3pyd)3dxy5.氢原子321状态的角动量大小是()a)3b)2c)1d)66.某原子的电子组态为1s22s22p64s15d1，其基谱项为()a)3Db)1Dc)3Sd)1S7.类氢原子体系432的径向节面数为()a)4b)1c)2d)08.电子自旋是电子()a)具有一种类似地球自转的运动b)具有一种非轨道的运动c)具有一种空间轨道外的顺逆时针的自转d)具有一种空间轨道中的顺逆时针的自转9.中心势场近似下，所得到的单电子波函数n,l,m(r,,),其中Yl,m(,)与类氢波函数的角度部分相同，Rnl(r)不同是因为()a.多电子原子体系的H与,无关b.把电子之间的相互作用看作只是ri的函数三、简答1.作为合理波函数的条件是什