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高三化学试卷第1页共11页扬州市2014—2015学年度第一学期检测试题高三化学2015．2注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡交回。2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cu-64选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。）1．下列说法错误．．的是A．使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境C．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮D．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶2．下列有关化学用语表示正确的是A．HClO的结构式：H—Cl—OB．羟基的电子式：OHC．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO2－3D．异丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：MnO－4、SO2－4、K+、Fe3+B．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：Mg2+、NH+4、SCN－、SO2－4C．滴入甲基橙显黄色的溶液中：Na+、ClO－、I－、SO2－4D．水电离产生的c(H+)=10－12mol·L-1的溶液中：K+、Na+、NO－3、CH3COO－高三化学试卷第2页共11页4．下列有关物质性质与应用对应关系错误．．的是A．常温下，浓硫酸能使铝钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸B．二氧化硅熔点很高、硬度很大，可用于制造坩埚C．氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板D．金属钠硬度小、密度小，可用于制造高压钠灯5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是图1图2图3图4A．用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性B．用图2所示装置制取干燥的NH3C．用图3所示装置制取并收集乙烯D．用图4所示装置制取Cl26．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NAB．1molCl2完全溶于水，转移的电子数为NAC．25°C时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH−数为0.1NAD．电解精炼铜，转移2NA个电子时，阳极溶解64g铜7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO2－4恰好沉淀完全：2Ba2++4OH－+Al3++2SO2－4=2BaSO4↓+AlO－2+2H2OB．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO2－3C．氧化亚铁溶于稀硝酸：3FeO+8H++NO－3=3Fe3++NO↑+4H2OD．4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的盐酸等体积混合：4AlO－2＋7H+＋H2O=3Al(OH)3↓＋Al3+浓硫酸浓硫酸乙醇沸石溴水铜粉CaO固体浓氨水碱石灰浓盐酸MnO2高三化学试卷第3页共11页8．X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是XYZWWZA．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl39．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，A与D同主族，B+与A2－具有相同的电子层结构，C原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的是A．B2A2和B2A中阴阳离子的个数比相同B．原子半径的大小顺序：r(D)＞r(C)＞r(B)＞r(A)C．D的简单气态氢化物的热稳定性比A的强D．元素C的单质是一种高硬度、高熔点的金属10．某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是A．1moN2与3moH2充分反应可以放出92kJ的热量B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该反应的焓变减小D．正反应的活化能等于逆反应的活化能不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）11．下列有关说法正确的是A．Na2CO3和NaOH都能抑制水的电离B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液加水稀释，CO2－3的水解程度增大，溶液pH减小C．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗2~3次后，再加入待测液D．常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则mn能量/kJ·mol－1N2+3H22NH3600508ab反应过程高三化学试卷第4页共11页12．某药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是OHOH反应1OHOHO反应2OOHClClOOO对苯二酚2,5-二羟基苯乙酮中间体A．对苯二酚在空气中能稳定存在B．1mol该中间体最多可与11molH2反应C．2,5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解、缩聚反应D．该中间体分子中含有1个手性碳原子13．下列有关实验的说法错误．．的是A．向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2B．CO2中含少量SO2，可将该混合气体通入足量饱和NaHCO3溶液中除去SO2C．用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，说明该食盐试样中不含KIO3D．向NaHCO3溶液中滴加酚酞试液，加热时溶液由淡红色变为红色，冷却后溶液由红色变为淡红色，说明HCO－3在水溶液中存在水解平衡14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在0.1mol·L－1NH4Cl溶液中：c(H＋)=c(NH3·H2O)+c(OH－)B．10mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液与6mL0.2mol·L－1盐酸混合：c(Cl－)c(Na＋)c(OH－)c(H＋)C．0.1mol·L－1NH4HSO4溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：c(Na+)＝c(NH+4)c(H+)c(OH－)D．0.1mol·L－1HCN溶液和0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合（pH＞7）：c(HCN)+c(H+)c(OH－)+c(CN－)15．某温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.5molPCl5，发生反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得部分数据如下，下列说法正确的是t/s050100250350n(PCl5)0.50.420.410.400.40A．100s时，c(PCl3)=0.09mol·L-1B．保持其他条件不变，降低温度，平衡时c(PCl3)=0.045mol·L-1，则该反应的ΔH0C．相同温度下，起始时向上述容器中充入0.25molPCl3、0.25molCl2，达平衡时，PCl3的转化率小于80%D．相同温度下，起始时向上述容器中充入0.20molPCl5、0.20molPCl3、0.10molCl2，此时反应将向逆反应方向进行高三化学试卷第5页共11页非选择题（共80分）16．（12分）氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解。以低品位铜矿砂（主要成分CuS）为原料制备氯化亚铜的路线如下：CuS酸溶1MnO2H2SO4除锰NH4HCO3蒸氨SMnCO3酸溶2H2SO4合成NaClNa2SO3洗涤、干燥CuCl滤液NH3（1）酸溶1步骤中加入MnO2的作用是▲。（2）除锰步骤Mn2+转化为MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为▲。溶液中CuSO4转变为Cu(NH3)4CO3留在溶液中。（3）蒸氨步骤会得到CuO固体，该步骤在减压条件下进行的原因是▲。（4）合成步骤加入Na2SO3的速率不宜过快，否则会产生SO2气体，除可能与酸溶时硫酸过量有关，还可能的原因是▲。（5）有工艺将合成步骤的NaCl与Na2SO3换为NH4Cl和(NH4)2SO3，则可获得一种可作为氮肥的副产品，其化学式为▲。（6）洗涤步骤先用▲洗，再用无水乙醇洗涤。17．（14分）药物F具有抗肿瘤、降血压、降血糖等多种生物活性，其合成路线如下：ONH2OOCH3OONOCH3OONOCH3OCOOCH3OCOOCH3OHNOHOCH3OHCOOCH3NCOOCH3OCH3OABCDEF21345-H2O已知：+ClCH2CH3AlCl3CH2CH3+HCl（1）原料A中含氧、含氮的官能团名称是▲、▲。高三化学试卷第6页共11页（2）写出中间产物E的结构简式▲。（3）反应②、⑤的反应类型是▲、▲。（4）物质B有多种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式▲。①属于α-氨基酸②苯环上有两种一氯代物③能发生银镜反应④核磁共振氢谱显示其有7种不同化学环境的氢原子（5）以ClCH2CH2CCOHOO和苯、乙醇为原料，可合成COOCH2CH3，写出合成流程图（无机试剂任用）。合成流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrNaOH溶液△CH3CH2OHHBr▲18．（12分）镁铝碱式碳酸盐[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]阻燃剂具有阻燃、消烟、填充等功能，是一种不溶于水的新型无机阻燃剂。（1）将MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O表示成氧化物形式▲。（2）为确定镁铝碱式碳酸盐的组成，进行如下实验：准确称取15.050g样品进行灼烧至恒重，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）。分析测得残留物中MgO为6.000g，Al2O3为2.550g，通过计算确定该镁铝碱式碳酸盐的化学式。（写出计算过程）▲（3）该镁铝碱式碳酸盐可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反应制备，制备的化学方程式为▲。19．（16分）高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：浸出植物粉浓硫酸软锰矿粉过滤滤渣NH4HCO3溶液沉淀除杂高纯MnCO3（1）浸出：浸出时温度控制在90℃~95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是▲，植物粉的作用是▲。高三化学试卷第7页共11页（2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5~5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…操作①中使用碳酸锰调pH的优势是▲；操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率。写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式▲。（3）制备：在30℃~35℃下,将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中,控制反应液的最终pH在6.5~7.0，得到MnCO3沉淀。温度控制35℃以下的原因是▲；该反应的化学方程式为▲；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是▲。（4）计算：室温下，Ksp(MnCO3)=1.8×10-11，Ksp(MgCO3)=2.6×10-5，已知离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，表示该离子沉淀完全。若净化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度。▲20．（14分）脱