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第十二讲元素周期律和元素周期表考点概览考纲要求元素周期表了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)元素周期律1.了解元素周期律的实质2．以第3周期为例，了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系3．以IA和ⅦA族为例，了解同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系元素周期律和周期表的应用了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律一、元素周期表1．长式表结构。周期表横的方面（7个横行）：7个周期（三短、三长、一不完全）纵的方面（18个纵行）7个主族：由短周期和长周期共同构成的族（ⅠA～ⅦA）7个副族：仅由长周期元素构成的族（ⅠB～ⅦB）Ⅷ族（3个纵行）：Fe、Co、Ni等元素零族：稀有气体元素2．原子结构与周期表关系。(1)电子层数＝________数。(2)主族元素最外层电子数＝________序数。(3)副族元素和Ⅷ族元素都是金属元素，最外层1～2个电子，化合物中多变价。2．(1)周期(2)族二、元素周期律1．含义。元素性质与结构随着元素的原子序数的递增而呈周期性变化，其实质是元素的原子核外__________的周期性变化。体现了元素性质与结构从________变到________变的规律。2．主要体现形式。(1)核外电子排布：K层为最外层时电子数由1个递增至2个，其他电子层为最外层时电子数由1个递增至________个。(2)主族原子半径(r)。①同周期从左至右原子的核电荷数增多，半径逐渐减小。如rNa＞rMg＞rAl＞rSi＞rP＞rS＞rCl。②同族：从上至下原子核电荷数越多，电子层数越________，原子半径越________。如rLi＜rNa＜rK＜rRb＜rCs。(3)主族元素化合价。①正价：同周期从左至右最高正价由________价递变到________价。一般是最高正价数＝________电子数＝族数。②负价：从________价递变至________价(稀有气体元素化合价一般为零)。(4)元素的性质。①同周期：从左至右金属性________，非金属性________。②同主族：从上至下金属性________，非金属性________。1．电子排布量质2．(1)8(2)②多大(3)①＋1＋7最外层②－4－1(4)①减弱增强②增强减弱三、元素周期律和周期表的应用1．比较非金属元素的气态氢化物热稳定性。(1)同周期元素原子序数越大，元素非金属性越________，气态氢化物稳定性越强。如热稳定性：PH3H2SHCl。(2)同主族元素原子序数越大，元素非金属性越________，气态氢化物稳定性越________。如热稳定性：HFHClHBrHI。2．比较主族元素含氧酸的酸性。(1)同周期元素原子序数越大，元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越________。如酸性：H2SiO3(H4SiO4)H3PO4H2SO4HClO4。(2)同主族元素原子序数越大，元素非金属性越弱，最高价含氧酸的酸性越________。如酸性：HClO4HBrO4HIO4。(3)同种元素化合价的价态越高，含氧酸的酸性越强。如酸性：H2SO4H2SO3；HNO3HNO2；HClO4HClO3HClO2HClO。3．比较主族元素氢氧化物的碱性。(1)同周期元素原子序数越大，元素金属性越弱，氢氧化物的碱性越________。如碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3。(2)同主族元素原子序数越大，元素金属性越强，氢氧化物的碱性越________。如碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH。4．比较不同周期、不同族邻位元素的性质。从第二周期的硼至第五周期的碲之间的对角线________角是非金属元素区，________角是金属元素区。(1)金属性：K______Mg、Ca______Al。碱性：KOH______Al(OH)3、Ca(OH)2______Al(OH)3。(2)非金属性：Si________N、P________O。酸性：H4SiO4(H2SiO3)HNO3；热稳定性：SiH4NH3、PH3H2O。5．寻找元素及开发新物质。如硫、磷元素在周期表中位置相邻，它们都是制农药常用元素。Ga、Ge、Se等代替Si作半导体材料；Fe2O3、Cr2O3等可以代替V2O5作催化剂。6．判断元素活泼性强弱主要方法。(1)比较金属活泼性。①金属与水(或酸)的反应越易发生，反应越快，则元素金属性越________。②通过金属与同一种物质反应时，反应温度、压强条件越低，反应现象越剧烈，金属元素原子的失电子能力越________。③金属与金属盐溶液的置换，如Fe置换出Cu，则Fe活泼。④不同金属作原电池的电极时，作________的金属活泼。(2)比较非金属性强弱。①非金属单质与H2越易化合，氢化物的稳定性越强，则元素非金属性越________。②非金属分子之间的置换，如Cl2能置换出Br2、则Cl2的非金属性________于Br2。1．(1)强(2)弱弱2．(1)强(2)弱3．(1)弱(2)强4．右上左下(1)(2)6．(1)①强②强④负极(2)①强②强A组单选题1．(2015·广州市第十五中学学业水平模拟考试)对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是()A．门捷列夫B．阿伏加德罗C．道尔顿D．牛顿1．解析：对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是门捷列夫，故答案为A。答案：A2．下列元素属于第三周期的是()A．HB．NC．NaD．K2．C3．下列元素与O同一主族的是()A．MgB．AlC．SD．Cl3．C4．(2015·普宁二中学业水平模拟)下列元素属于第ⅦA族的是()A．FB．SC．OD．N4．解析：只有F属于第ⅦA族，故答案为A。答案：A5．下列包含金属、非金属、稀有气体元素各一种的是()A．Li、O、CaB．He、Be、ArC．Na、P、ArD．F、Ne、Cl5．解析：Na为金属，P为非金属，Ar为稀有气体，只有C符合条件，故选C。答案：C6．(2015·广州市二中学业水平模拟考试)下列选项中，表示ⅦA族某元素原子结构示意图的是()6．解析：只有C属于第ⅦA族，故答案为C。答案：C7．(2015·广州市第一中学学业水平模拟)下列元素均位于第ⅠA族，其中金属性最强的元素是()A．LiB．NaC．KD．Rb7．解析：同主族从上到下，金属性增强，故答案为D。答案：D8．(2015·深圳市第二高级中学学业水平检测)第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的()A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数8．解析：第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的最外层电子数，答案为D。答案：D9．下列各组元素中，原子半径依次增大的是()A．Li、Na、KB．Cl、Br、FC．Na、Mg、AlD．N、P、S9．解析：A正确；原子半径依次增大：F、Cl、Br，B错；原子半径依次减小：Na、Mg、Al，C错；原子半径P＞S＞N，D错；答案为A。答案：A10．下列各组的三种元素，属于同一周期的是()A．C、H、OB．Li、Na、KC．Si、P、SD．F、Cl、Br10．解析：A.H只有1个电子层，而C、O有2个电子层，则不在同一周期，故A错误；B．Li有2个电子层，Na有3个电子层，K有4个电子层，则不在同一周期，故B错误；C．Si、P、S都有3个电子层，则在同一周期，故C正确；D．F有2个电子层，Cl有3个电子层，Br有4个电子层，则不在同一周期，故D错误；答案为C。答案：C11．下列元素均位于VIIA族，其中非金属性最强的是()A．FB．ClC．BrD．I11．A12．下列关于氯、溴两种元素及其组成的物质的比较中，不正确的是()A．稳定性：HCl＜HBrB．非金属性：Cl＞BrC．酸性：HClO4＞HBrO4D．氧化性：Cl2＞Br212．解析：A.非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性Cl＞Br，所以稳定性：HCl＞HBr，故A错误；B．同周期从上往下非金属性减弱，所以非金属性：Cl＞Br，故B正确；C．元素非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：HClO4＞HBrO4，故C正确；D．元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强，所以化性：Cl2＞Br2，故D正确；故选A。答案：A13．某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是()A．它处在元素周期表中第二周期ⅤA族B．它的最高正价为＋5，负价为－3C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D．它的非金属性比磷弱比氧强13．解析：某元素的原子序数为7，为N元素，核外电子数为7，分两个电子层排布，最外层为5，属于第VA族；A．N元素在周期表中位于第二周期ⅤA族，故A正确；B．N元素的最高正价等于其族序数为＋5，负价为－3，故B正确；C．N元素的最高价氧化物对应水化物硝酸是一种强酸，故C正确；D．N与P同一主族，与O同一周期，同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则N的非金属性比磷强比氧弱，故D错误；故选D。答案：D14．(2015·广州市一中学业水平模拟)下列各组元素中原子序数按由大到小顺序排列的是()A．Be、C、BB．Cl、O、LiC．Al、S、SiD．C、S、Mg14．解析：原子序数按由大到小顺序排列的是Cl、O、Li，答案为B。答案：B15．Li和Na都是IA族元素，关于这两种元素的原子说法正确的是()A．原子半径：LiNaB．最外层电子数都相同C．核外电子层数相同D．核外电子数相同15．解析：最外层电子数都是1。答案：B16．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是()A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大C．N、O、F得电子能力依次减弱D．Li、Na、K的电子层数依次增多16．解析：A.Na、Mg、Al原子最外层电子数分别为1、2、3，逐渐增多，故A正确；B．P、S、Cl最外层电子数目分别为5、6、7，最高正化合价分别为＋5、＋6、＋7，故B正确；C．N、O、F在同周期，元素的非金属性依次增强，即得电子能力依次增强，故C错误；D．Li、Na、K位于同一主族，电子层数分别为2，3，4，依次增多，故D正确；故选C。答案：C17．元素中最高正价与负价绝对值的差等于6的是()A．NB．SC．FD．Cl17．解析：F没有正价，不符合题意；Cl最高正价为＋7价，最低负价为－1价。答案：D18．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是()A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D．稀有气体元素18．解析：A.元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故A错误；B．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故B错误；C．在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故C正确；D．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故D错误；故答案为C。答案：C19．同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是()A．原子半径：X＞Y＞ZB．非金属性：X＞Y＞ZC．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强19．解析：同周期的X、Y、Z三元素，酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，可知非金属性Z＜Y＜X。A.原子半径应为X＜Y＜Z，故A错误；B．由以上分析可知非金属性：X＞Y＞Z，故B正确；C．非金属性：X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故C错误；D．非金属性：X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，故D错误；故选B。答案：B20．元素在周期表中的位置，反映元素的原子结构和性质，下列说法正确的是