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-1-高级中学2014-2015学年第二学期期末考试高一化学本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷为1-16题，共52分，第II卷为17-20题，共48分。全卷共计100分。考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32Cu-64K-39Mg-24Al-27注意事项：1、答第I卷前，务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后再涂其他答案，不能答在试卷上。3、考试结束后，监考人员将答题卡收回。第I卷（本卷共计52分）一、单选题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共计36分）1、下列离子在水溶液中一定能大量共存的是A．K+NH4+HCO3-OH-B．Fe2+H+NO3-SO42-C．Na+Cu2+SO42-NO3-D．Al3+Ba2+CO32-Cl-2、设nA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．常温下，78gNa2O2与足量的水反应转移电子数为2nAB．常温常压下，8gO3所含电子数为4nAC．0.1mol/L的Na2CO3溶液中所含Na+数目为0.2nAD．标准状况下，22.4LCCl4含CCl4分子数为nA3、下列叙述I和II均正确且有因果关系的是选项叙述I叙述IIASO2具有漂白性SO2可使溴水褪色B非金属性：FCl酸性：HFHClCSi是半导体Si用于制造光导纤维D35Cl和37Cl互为同位素35Cl和37Cl化学性质几乎相同4、下列关于实验现象的描述不正确．．．的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌-2-C．把要保护的金属与直流电负极相连，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5、下列叙述I和II均正确且有因果关系的是选项叙述I叙述IIA铜丝深入稀硝酸溶液中，溶液变蓝铜丝与硝酸发生了置换反应B浓硫酸具有吸水性和强氧化性把浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑膨胀CFe3+具有氧化性FeCl3溶液用于回收废旧电路板中的CuDBaSO4难溶于酸向某溶液加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量稀HCl，得到白色沉淀，则原溶液含SO42-6、市场上常用的一种锂离子电池的电池反应式为：LiC6+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2+C6，下列说法中不正确．．．的是A．该电池不能用水溶液作为电解质B．放电时，Li+向负极移动C．充电时，电极Li0.85NiO2质量会减小D．放电时，负极的反应为：LiC6-e-=Li++C67、下列描述中，不符合．．．生产实际的是A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极8、为了使埋在地下的钢管不易生锈，设计了如下几种方案，将钢管：①用导线与铅板连接②用导线与锌板连接③用导线与碳棒连接④与直流电源负极连接⑤直流电源正极连接，其中可采取的方法是A．①④B．②④C．②③D．①⑤9、四个试管中都装有5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol/L的硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是A．20℃，8mL硫酸，2mL水B．20℃，5mL硫酸，5mL水C．30℃，8mL硫酸，2mL水D．30℃，3mL硫酸，7mL水10、在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的A．3M(气)＋2N(气)P(气)＋4Q(气)B．M(气)＋2N(气)3P(气)+Q(固)充电放电-3-C．M(气)＋N(气)P(气)D．以上都达到平衡11、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（?）B（g）＋C（s），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是A．若正反应是吸热反应，则A为气态B．若正反应是放热反应，则A为气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强一定对该平衡的移动无影响12、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在温度673K、压强30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是A．c点处正反应速率和逆反应速率相等B．a点处正反应速率比b点处的大C．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同D．t2点时刻，正反应速率大于逆反应速率二、双选题（每小题有2个正确选项，每小题4分，共16分）13、下列实验现象预测正确的是A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应14、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误．．的是A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X的一种单质是自然界中硬度最大的物质-4-C．元素Y的单质只能与盐酸等酸反应生成氢气，而不能和碱反应D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ215、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2OKIO3+3H2↑。下列有关说法正确的是A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B．电解时，阳极反应是：I––6e–+3H2O=IO3–+6H+C．溶液调节至强酸性，对生产有利D．电解前后溶液的pH几乎不变16、甲醇、空气和强碱溶液做电解质的手机燃料电池中所发生的反应为：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，下列有关说法正确的是A．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极B．放电时，负极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OC．充电时，电解质溶液的pH逐渐增大D．放电时，每通入标况下11.2LO2完全反应转移电子数为1mol第II卷（本卷共计48分）17、（10分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据．．．．列于下表：温度（oC）1520253035平衡总压强（kPa）5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度（×10－3mol/L）2.43.44.86.89.4（1）可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。A．v(NH3)=2v(CO2)B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变D．密闭容器中气体密度不变（2）根据表中数据，写出15.0℃时的分解平衡常数计算表达式及结果（结果保留三位通电充电放电-5-有效数字）：__________________________。（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。18、（14分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），平衡时，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H0（填“”或“”）：若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡移动（填“向左”“向右”或“不移动”）②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1K2；温度为T1时，反应进行到状态D时，v正v逆（填“”“”或“=”）（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，①如图是一定的温度和压强下N2（g）和H2（g）反应生成lmolNH3（g）过程中能量变化示意图，图中E1、E2分别表示的意义是____________、____________②请写出工业合成氨的热化学方程式：（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）19、（14分）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：-6-已知：Al(OH)3和Cu(OH)2的分解温度分别为450oC和80oC。（1）电解精炼银时，阴极上发生反应的电极反应为：_____________________；滤渣A与稀硝酸反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为：_____________________________________________________。（2）最后一步在惰性气氛中煅烧固体．．B．的过程中发生的反应有只有两个．．．．：（1）2Al(OH)3=Al2O3+3H2O；（2）____CuO+____Al2O3=____CuAlO2+_____↑（完成并配平该反应方程式）。（3）固体B的组成为_______________；在生成固体B的过程中应严格控制NaOH的加入量，若NaOH过量，发生反应的离子方程式为：__________________________________。（4）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是__________、冷却结晶、__________、洗涤和低温干燥。20、（10分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀H2SO4溶液0.05mol/LKMnO4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.03.02.731.04.02.03.03.9请回答：-7-（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是__________________________________。（2）利用实验1中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为____________________。（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。①该小组同学提出的假设是________________________________________________。②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量再向试管中加入某种固体溶液褪至无色所需时间/MIN0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀H2SO4溶液0.05mol/LKMnO4溶液4_________2.02.03.0MnSO4t③若该小组同学提出的假设成立，应观察到________________________________现象-8-高级中学2014-2015学年第二学期期末考试高一化学答题卡17、（共10分，每空2分）（1）________________________。（2）__________________________________________