广州2016年高三调研考试(期末)化学

7．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果乙烯能与高锰酸钾发生氧化还原反应B．用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+Na2S具有强还原性C．用氧化铁制作红色涂料氧化铁能与酸反应D．用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈明矾溶液中Al3+能与铜锈反应8．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，11.2L苯中含有C—H键的数目为3NAB．常温下，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NAC．常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子D．电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2NA9．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代。化合物XZ是重要的调味品，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，Z－的电子层结构与氩相同。下列说法错误．．的是A．元素W与氢形成原子比为1:1的化合物有多种B．元素X的单质能与水、无水乙醇反应C．离子Y3+与Z－的最外层电子数和电子层数都不相同D．元素W与元素Z可形成含有极性共价键的化合物10．用CaSO4代替O2与燃料CO反应是一种高效、清洁的新型燃烧技术，发生如下反应：①41CaSO4(s)+CO(g)41CaS(s)+CO2(g)ΔH1=–47.3kJ∙mol-1②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)ΔH2=+210.5kJ∙mol-1③CO(g)21C(s)+21CO2(g)ΔH3=–86.2kJ∙mol-1下列说法错误．．的是A．反应①达到平衡时，增大压强平衡不移动B．反应②的平衡常数表达式为c(CO))c(SO)c(CO22KC．反应①和②是主反应，反应③是副反应D．2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)是放热反应11．常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是A．pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH=5B．pH=2的盐酸与等体积0.01mol·L-1醋酸钠混合溶液后，溶液中c(Cl－)=c(CH3COO－)C．氨水中通入过量CO2后，溶液中c(H+)+c(NH4+)=c(OH－)+c(HCO3－)D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)c(I－)12．肉桂酸异戊酯是一种香料，其结构简式如图。下列有关肉桂酸异戊酯的叙述正确的是A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．能与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀C．能与FeCl3溶液反应显紫色D．能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应13．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A．稀盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：ClCSiB．稀硫酸Na2S滴加少量AgNO3的KI溶液KSP(AgI)KSP(Ag2S)C．浓盐酸KMnO4AgNO3和稀硝酸混合溶液Cl2溶于水有Cl－生成D．浓硫酸蔗糖Ba(OH)2溶液SO2能与碱溶液反应26．（14分）实验室以正丁醇、溴化钠、硫酸为原料制备正溴丁烷的反应如下：NaBr+H2SO4电炉HBr+NaHSO4CH3CH2CH2CH2OH+HBrOHNHAgCOONHCHOHHOCH2344232)(CH3CH2CH2CH2Br+H2O在圆底烧瓶中加入原料，充分振荡后加入几粒沸石，安装装置Ⅰ。加热至沸腾，反应约40min。待反应液冷却后，改装为装置Ⅱ，蒸出粗产品。部分物理性质列表如下：将所得粗产品倒入分液漏斗中，先用10mL水洗涤，除去大部分水溶性杂质，然后依次用5mL浓硫酸、10mL水、10mL饱和NaHCO3溶液、10mL水洗涤。分离出有机层，加入物质正丁醇正溴丁烷沸点/℃117.2101.6熔点/℃-89.12-112.4密度/g·cm-30.80981.2758水中溶解性微溶于水不溶于水，易溶于乙醇OO装置Ⅰ装置ⅡAB无水氯化钙固体，静置1h，过滤除去氯化钙，再常压蒸馏收集99~103℃馏分。回答下列问题：(1)仪器A的名称是________，冷却水从A的________（填“上”或“下”）口通入。(2)在圆底烧瓶中加入的原料有：①10ml水；②7.5ml正丁醇；③10g溴化钠；④12mL浓硫酸。上述物质的加入顺序合理的是________（填正确答案标号）。a．①④②③b．④①②③c．③④①②(3)烧杯B中盛有NaOH溶液，吸收的尾气主要是________（填化学式）。本实验使用电热套进行加热，总共使用了________次。(4)用浓硫酸洗涤粗产品时，有机层从分液漏斗________（填“上口倒出”或“下口放出”）。最后一次水洗主要是洗掉________。(5)制备正溴丁烷时，不直接用装置Ⅱ边反应边蒸出产物，其原因是________。(6)本实验得到正溴丁烷6.5g，产率为________（只列式，不必计算出结果）。27．（15分）重铬酸钾（K2Cr2O7）在生产、生活中应用广泛，其水溶液中存在平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+(1)已知有关物质溶解度如图1。用复分解法制备K2Cr2O7的操作过程是：向Na2Cr2O7溶液中加入________（填化学式），搅拌溶解，调节溶液pH约为5，加热溶液至表面有少量晶体析出时，________，抽滤得到粗产品，再用________法提纯粗产品。(2)以铬酸钾（K2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图2。①不锈钢作________极，写出该电极的电极反应式________。②分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因________。③当铬酸钾的转化率达到x时，阳极液中K与Cr的物质的量之比为________。(3)铬对环境能造成污染。某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH约为8使铬元素沉降，分离出污泥后检测废水中Cr3+浓度，低于0.5mg·L－1则达到排放标准。①Na2S2O5参加反应的离子方程式为________。②经上述工艺处理后的废水，理论上Cr3+浓度约为________mg·L－1。稀KOH溶液阳离子交换膜K2CrO4溶液不锈钢惰性电极（只允许阳离子通过）020406080100120140160180200020406080100K2Cr2O7Na2Cr2O7KClNaCl温度/℃溶解度/g图1图2（已知KSP[Cr(OH)3]≈6×10-31）28．（14分）乙苯催化脱氢生产苯乙烯的反应：(1)一定温度下，将amol乙苯加入体积为VL的密闭容器中，发生上述反应，反应时间与容器内气体总压强的数据如下表。时间/min010203040总压强/100kPa1.01.21.31.41.4①平衡时，容器中气体物质的量总和为________mol，乙苯的转化率为________。②列式计算此温度下该反应的平衡常数K________。(2)根据化学反应原理，分析减小压强对该反应的影响________。(3)实际生产时反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气，利用热力学数据计算得到温度和投料比M对乙苯平衡转化率的影响可用右图表示。[M=n(H2O)/n(乙苯)]①比较图中A、B两点对应的平衡常数大小：KA________KB②图中投料比（M1、M2、M3）的大小顺序为________。③随着反应的进行，催化剂上的少量积炭使其活性减弱，水蒸气有助于恢复催化剂的活性，原因是________（用化学方程式表示）。37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如下图所示，回答下列问题：（1）G的基态原子核外电子排布式为________。原子的第一电离能：D________E（填“”或“”）。（2）根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l－ll－bb－b（l为孤对电子对，b为键合电子对），则关于A2C中的A－C－A键角可得出的结论是________。ABCDEFG—CH2CH3（g）催化剂—CH＝CH2（g）+H2（g）乙苯的平衡转化率/%温度/℃5060708090520540560580600620M1M2M3ABA．180°B．接近120°，但小于120°C．接近120°，但大于120°D．接近109°28’，但小于109°28’（3）化合物G(BC)5的熔点为－20℃，沸点为103℃，其固体属于________晶体，该物质中存在的化学键类型有________，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为________。（4）化合物BCF2的立体构型为________，其中B原子的杂化轨道类型是________，写出两个与BCF2具有相同空间构型的含氧酸根离子________。（5）化合物EC的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.424nm。每个晶胞中含有________个E2＋，列式计算EC晶体的密度（g·cm—3）________。38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）链烃A是重要的有机化工原料，由A经以下反应可制备一种有机玻璃：已知以下信息：①核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢；②羰基化合物可发生以下反应：（注：R’可以是烃基，也可以是H原子）③E在甲醇、硫酸的作用下，发生酯化、脱水反应生成F。回答下列问题：（1）A的结构简式为________，A生成B的反应类型为________。（2）B生成C的化学方程式为________。（3）D的结构简式为________，分子中最多有________个原子共平面。（4）E的化学名称为________。ECA（C3H6）HCl△,催化剂BNaOH/H2O△CO2/Cu△D①HCNECH3OHH2SO4F②H+/H2O催化剂（有机玻璃）—CH2－C—nCOOCH3CH3R－C－R’O①HCN②H+/H2OR－C－COOHOHR’（5）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种（不含立体异构）；①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②能使Br2的四氯化碳溶液褪色其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3﹕2﹕2﹕1的是________（写出其中一种的结构简式）。（6）聚乳酸（）是一种生物可降解材料，参考上述信息设计由乙醇制备聚乳酸的合成路线________。（示例：）H—O－CH－C—OHnCH3O反应条件1XYZ……反应条件2