广州市2016届高考备考冲刺阶段训练材料(化学)

1广州市化学科高考研究组、高三中心组编化学实验题－01【2011国标28】氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_______________________________（填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞________________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。A.加热反应一段时间B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。①写出CaH2与水反应的化学方程式_____________________________________②该同学的判断不正确，原因是________________________________________________（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________________。【参考答案】（1）i→e，f→d，c→j，k(或k，j)→a（2）BADC（3）①CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑②金属钙与水反应也有类似现象（4）取适量的氢化钙，在加热的条件下与干燥氧气反应，将反应后生成的气态产物通过装有白色的无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变蓝色，而取钙做相同的实验则观察不到白色变蓝色。（5）氢化钙是固体携带方便2化学实验题－02【2015国乙26】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（H2C2O4·2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是，由此可知草酸晶体分解的产物中有。装置B的主要作用是。（2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、。装置H反应管中盛有的物质是。②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是。（3）设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强。②草酸为二元酸。【参考答案】（1）有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊CO2冷凝（水蒸气、草酸等），防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验。（2）①F、D、G、H、D、ICuO②H中黑色粉末变为红色，其后的D中的澄清石灰水变浑浊3（3）①向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍化学实验题－03【2015国甲28】二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为。②溶液X中大量存在的阴离子有__________。③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是(填标号)。a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。②玻璃液封装置的作用是。③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。④测得混合气中ClO2的质量为g。（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_______（填标号）。a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁【参考答案】(1)2：1（2）①NH4Cl＋2HCl电解3H2↑＋NCl3②Cl—、OH—③c（3）①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O②吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）③淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变④0.02700（4）d4化学实验题－04【2014天津09】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)实验步骤：①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60min。③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。（2）仪器a的名称是________，其作用是____________________。（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______________。检验是否存在该杂质的方法是____________________________。（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：________________________________________________________________________。Ⅱ.测定产品纯度准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L－1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：________________________________。（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。III.Na2S2O3的应用（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42－，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________________________________。【参考答案】5（1）使硫粉易于分散到溶液中（2）冷凝管冷凝回流（3）Na2SO4取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4（4）S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O（5）由无色变蓝色（6）18.10%10010620.33WW（7）S2O32－＋4Cl2＋5H2O=2SO42-＋8Cl－＋10H＋6化学实验题－05【2016广州市二测26】氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO—和Cl—，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO3—和Cl—。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾（KClO3），并测定其纯度。回答下列问题：（1）检查装置气密性后，添加药品，待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应。①装置Ⅰ的作用是制备________，反应的化学方程式为________。②若取消装置Ⅱ，对本实验的影响是________。③实验结束，拆解装置Ⅰ前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是________。④从装置Ⅲ的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质是KClO和________。（2）已知碱性条件下，ClO—有强氧化性，而ClO3—氧化性很弱。设计实验证明：碱性条件下，H2O2能被ClO—氧化，而不能被ClO3—氧化________。（3）为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验：步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH＝10，滴加足量H2O2溶液充分振荡，然后煮沸溶液1~2分钟，冷却。步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。（ClO3—+6I—+6H+＝Cl—+3I2+3H2O）步骤4：加入指示剂，用0.5000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。（2S2O32—+I2＝S4O62—+2I—）①步骤2的目的是________。写出煮沸时反应的化学方程式________。②样品中KClO3的质量分数为________。（KClO3式量：122.5）【参考答案】（1）①Cl2（1分）4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）②杂质HCl消耗KOH，使KClO3产率降低（1分）③将装置Ⅳ中的溶液从分液漏斗注入圆底烧瓶中（2分）④KCl（1分）ⅠⅡⅢⅣabecda为浓盐酸，b为MnO2，c为饱和食盐水，d为30%KOH溶液，e为NaOH溶液7（2）分别取少量NaClO和NaClO3溶液于试管A、B中，均滴加少量NaOH溶液，再分别滴加H2O2溶液，A中有气泡产生并能使带火星的木条复燃，B中无明显现象。（也可以分别检验产物Cl-，则在加入硝酸银之前一定要煮沸除去双氧水，再加硝酸酸化）（3分）（3）①除去ClO—（1分）2H2O2△2H2O+O2↑（1分）②83.3%（2分）8化学实验题－06【2015广州市一测33】某小组利用如图装置，用苯与溴在FeBr3催化作用下制备溴苯：反应剧烈进行，烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现，蒸馏水逐渐变成黄色。反应停止后按如下流程分离产品：已知：溴苯难溶于水，与有机溶剂互溶；溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。（1）操作Ⅰ为_________，操作Ⅱ为_________。（2）“水洗”、“NaOH溶液洗”需要用到的玻璃仪器是_________、烧杯。（3）向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液变红色。推测水洗的主要目的是除去________。（4）锥形瓶中蒸馏水变黄的原因是_________。（5）已知苯与溴发生的是取代反应，推测反应后锥形瓶中液体含有的两种大量离子，并设计实验方案验证你的推测。（限选试剂：镁条、四氯化碳、氯水、溴水、蒸馏水）序号实验步骤预期现象结论12锥形瓶中液体含大量______3锥形瓶中液体含大量______【参考答案】（1）过滤（2分）蒸馏（2分）（填“分馏”给2分）错别字每空扣1分，下同（2）分液漏斗（2分）（3）FeBr3（2分）（填“Fe3+”“铁离子”给2分，其他答案均不给分）（4）溶解了从烧瓶中挥发出的溴（2分）（只要答出使溶液变黄的是溴，就可以给分）（5）（6分）总体原则：推测出了两种离子，各得1分，共2分；排除干扰的实验设计占2分；后续的检验过程（含步骤和现象），各占1分，共2分。各部分不株连。方案一：序号实验步骤预期现象结论1将锥形瓶中的液体转入分液漏斗中，加入适量四氯化碳．．．．，振荡后分液。（1分）分液后取少量上层．．无色溶液于试管A、B中。（1分）22mL苯10mL液溴少量铁粉蒸馏水反应混合物操作Ⅰ液体固体残留物水洗水相有机相Na