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桂林市第十八中学14级高三第二次月考试卷化学注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间：90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置。2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Fe—56Cu—63.5第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列成语或俗语涉及化学变化的是A．钻木取火B．滴水成冰C．积沙成塔D．铁杵磨成针2．下列说法正确的是A．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱B．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质3．下列有关化学用语，表达正确的是A．乙醇的分子式：CH3CH2OHB．次氯酸的电子式：C．NH4Cl的电子式：D．乙醛结构简式：CH3CHO4．下列反应的离子方程式书写错误的是A．澄清石灰水中通入足量的CO2：OH－+CO2HCO3－B．FeS固体中加入稀HCl：FeS+2H＋Fe2＋+H2S↑C．3mol的Cl2通入含2molFeI2的溶液中：2Fe2++4I－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2I2D．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O5．下列有关物质的性质与应用相对应的是A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．Fe3＋具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色6．实验室将氯酸钠和亚硫酸钠按物质的量之比1：2倒入烧杯中，水浴加热，同时滴入硫酸溶液，产生棕黄色气体X，反应后测得氯酸钠和亚硫酸钠恰好完全反应，则X为A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O77．下列条件一定能使化学反应速率加快的是①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③8．已知热化学方程式：C(金刚石，s)＋O2(g)═CO2(g)ΔH1①C(石墨，s)＋O2(g)═CO2(g)ΔH2②C(石墨，s)═C(金刚石，s)ΔH3＝＋1.9kJ·mol－1③下列说法正确的是A．金刚石比石墨稳定B．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2D．ΔH1＞ΔH29．下列粒子组在指定介质中一定能大量共存的是A．酸性溶液中：C2H5OH、Na+、MnO4－、NO3－B．溶有二氧化硫气体的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－C．加入铝产生H2的溶液：Na+、K+、HCO3－、AlO2－D．常温下，水电离c(H+)=1×10－10mol·L－1的溶液：Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－10．NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCl2与足量的铁粉反应，转移的电子数为3NAB．含23g钠元素的Na2O和Na2O2混合物中阴离子数目介于0.5NA和NA之间C．在0℃、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键数目为5NAD．5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O中氧化产物比还原产物每多14g，转移电子数为15NA11．向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－197.74kJ·mol－1，4min后达到平衡，这时c(SO2)=0.2mol·L－1，且SO2和O2的转化率相等。下列说法中，不正确的是A．2min时，c(SO2)=0.6mol·L－1B．用O2表示4min内的反应速率为0.1mol·(L·min)－1C．再向容器中充入1molSO3，达到新平衡，n(SO2)：n(O2)=2:1D．4min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数减小12．下列图示变化为吸热反应的是13．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是A．酸雨的形成CO2+H2O═H2CO3化合反应B．干粉灭火器的反应原理6NaHCO3+2Al2(SO4)3═3Na2SO4+6CO2↑+Al(OH)3↓复分解反应C．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑置换反应D．误服用氯化钡后用硫酸镁解毒BaCl2+MgSO4═MgCl2+BaSO4↓复分解反应14．一定条件下，体积为1L的密闭容器中存在如下反应：SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g)△H=+148.9kJ/mol下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是A．HF体积分数不再变化B．υ(SiF4)生成=4υ(HF)生成C．容器内气体的总质量不再变化D．生成容器内气体压强不再变化15．下列各组物质，前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是（还原性：Fe2+＞Br－＞C1－）A．稀盐酸，碳酸钠溶液B．稀盐酸，碳酸氢钠溶液C．碳酸氢钠溶液，澄清石灰水D．氯水，溴化亚铁溶液16．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2．24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·L－1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是A．混合气体中含NO21.12LB．消耗氧气的体积为1.68LC．此反应过程中转移的电子为0.3molD．参加反应的硝酸是0.4mol第II卷（非选择题共52分）二、填空题17．（12分）高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：①MnO4－＋5e－＋8H＋═Mn2＋＋4H2O②MnO4－＋3e－＋2H2O═MnO2↓＋4OH－③MnO4－＋e－═MnO42－(溶液绿色)⑴从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的____________影响。⑵将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为__________→___________。⑶将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________a．氧化性：PbO2KMnO4b．还原性：PbO2KMnO4c．该反应可以用盐酸酸化⑷将高锰酸钾逐滴加入到强碱性硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质），并用单线桥法表示电子的转移情况。①___KMnO4＋___K2S＋___()═____K2MnO4＋____K2SO4＋____S↓＋____()。②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子数为________。⑸已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：MnO4－→Mn2+；Fe3+→Fe2+；IO3－→I2；HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是________a．MnO4－b．Fe3+c．IO3－d．HNO318．（14分）I．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。⑴【查阅资料】①Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。②向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。③Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。⑵【制备产品】实验装置如图所示（省略夹持装置）实验步骤：①按图示加入试剂之前，必须进行的操作是。仪器a的名称是；E中的试剂是（选填下列字母编号）。A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．饱和NaHSO3溶液②先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加H2SO4。③等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，将滤液（填写操作名称）、冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。⑶【探究与反思】为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）①取适量产品配成稀溶液，滴入足量的BaCl2溶液，，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。②为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤⑵进行了改进，改进后的操作是。③Na2S2O3·5H2O的溶液度随温度升高显著增大，所得产品通过方法提纯。Ⅱ．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示（假设电解前后体积变化忽略不计）。下列推断不合理的是。A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－+4H2O=FeO42－+8H+B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，pH比原溶液降低19．（14分）氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl－）生产CuCl的流程：按要求回答下列问题：⑴废液①的主要含有的金属阳离子是__________（填化学符号，下同）；废渣①的成分是_____________，Y为__________。⑵废液①与Z反应的离子方程式为：_________________________________________________________。⑶写出废渣②生成二氧化硫的化学方程式__________________________________________________。⑷为得到纯净的CuCl晶体，可用下列_________（填序号）进行洗涤。a．纯净水b．乙醇c．稀硫酸d．氯化铜溶液⑸生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是____________________________________________。⑹写出产生CuCl的离子方程式__________________________________________________________。⑺氯化亚铜的定量分析：①称取样品0.25g加入10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；②待样品溶解后，加水50ml和2滴指示剂；③立即用0.10mol·L－1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；④重复三次，消耗硫酸铈溶液平均体积为25.00mL。已知：CuCl的分子式量为99；CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2；Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。则CuCl的纯度为____________。20．（12分）为测定某补血剂样品【主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）】中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：方案一：用标准酸性KMnO4溶液滴定以测定铁元素的含量⑴写出滴定反应的离子方程式。⑵下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）（填字母序号）。⑶实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需（填仪器名称）方案二：将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化操作流程如下：⑷步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是。⑸步骤②是否可以省略，理由是。⑹步骤④中一系