搜索
一、标准燃烧热1、定义：在101kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热.热值定义：在101kPa时，lg物质完全燃烧的反应热.2、注意：①燃烧的条件是在101kPa；②可燃物以1mol作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示；③物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H均为负值；④燃烧要完全，如H2S的标准燃烧热是指生成SO2，而不是生成S的不完全燃烧；⑤生成的产物是稳定的氧化物，C的标准燃烧热是指生成CO2，而不是CO；H2的标准燃烧热是指生成H2O(l)，而不是H2O(g)。如：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=－285.8kJ/mol【思考】燃烧放出的热量与标准燃烧热有什么不同？答：①燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而标准燃烧热规定是1mol的可燃物；②研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究标准燃烧热必须是生成稳定的氧化物。所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能不同，但标准燃烧热是一定的。概念辨析：1.下列各组物质的标准燃烧热相等的是：（）A.碳和一氧化碳B.1mol碳和2mol碳C.1mol乙炔和2mol碳D.淀粉和纤维素BH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；=-285.8kJ/molHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；=-241.8kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；=-483.6kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；=-571.6kJ/molH2.已知热化学方程式：则氢气的标准燃烧热为：＿＿＿＿＿＿＿＿285.8kJ/mol297kJ·mol-1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－297kJ·mol-1３、有关标准燃烧热的计算例：10g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500gH2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的标准燃烧热为，热化学方程式为。（已知每克水温度每升高1℃所需热量为4.18J）4、研究物质标准燃烧热的意义了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。5、小结：标准燃烧热和中和热的区别与联系1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物，标准燃烧热不同。生成1mol水时放出的热量；强酸与强碱的中和热都约为57.3kJ/mol。标准燃烧热中和热相同点不同点能量变化H标准含义放热反应H＜0；单位：kJ/mol1mol可燃物生成1mol水二、使用化石燃料的利弊及新能源的开发思考下列问题：1、世界上最重要的化石燃料有哪些？有何优点？2、广义讲，哪些物质可称为燃料？3、从资源蕴藏、开采、运输、资源综合利用以及环境保护等方面探讨煤作燃料的利弊。4、我国能源利用现状？如何调整和优化能源结构的方向？5、新能源的特点？哪些是认为最有希望的新能源？1、世界上最重要的化石燃料：煤（主要成分C）、石油（主要为烃的混合物，其中重要产物汽油的主要成分为辛烷C8H18）、天然气（主要成分甲烷）。优点：燃烧热都很高。2、广义讲，能够发生燃烧，反应放出热量的物质都可称为燃料。3、煤作燃料的利弊从化学的角度，煤的燃烧热虽高，但燃烧反应速率慢，热量利用率低；且煤是重要的化工原料，把煤作燃料烧掉不仅会产生SO2等有害气体和烟尘，而且浪费资源。从资源、环境的角度，煤是我国储量最多的能源资源，应充分利用。但煤的形成需经数亿年的时间，属于不可再生能源，且大量开采虽成本较低，但存在造成地面塌陷及瓦斯爆炸等隐患。煤的直接燃烧是一种低效的利用，且对环境会造成污染。从综合经济效益角度，通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，及实行烟气净化脱硫等，减少燃烧煤的对环境的污染，提高煤燃烧的热利用率。4、我国是少数以煤为主要能源的国家，且煤燃烧的热利用率较低。我国调整和优化能源结构的方向：一方面，要提高煤燃烧的热利用率；另一方面，降低煤在能源结构中的比率，节约油气资源，加快开发水电、核电和新能源，实现可持续发展。5、新能源的特点：资源丰富，可再生，对环境无污染或很少污染。最有希望的新能源：太阳能、燃料电池、风能和氢能等。练习：1、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：由1molCO和3molCH4组成的混合气在上述条件下充分燃烧时，释放的热量为（）A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJB；△H=－566kJ/mol；△H=－890kJ/molH2(g)=2H(g)△H＝+Q11/2O2(g)=O(g)△H＝+Q22H(g)+O(g)=H2O(g)△H＝-Q3H2O(g)=H2O(l)△H＝-Q4H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H＝-Q5试指出Q5与Q1、Q2、Q3、Q4的关系。2、已知下列反应：3、若在标准状况下，将H2和O2组成的混合气体点燃爆炸后再恢复到标况，气体体积减少了33.6L，则反应放出的热量是___________kJ。286；△H=－484kJ/mol；△H=－572kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)4、已知热化学方程式现有１２克纯炭不完全燃烧，所得气体中CO占3/4体积，与１２克纯炭完全燃烧相比较，此反应损失了多少热量？5、发射卫星用肼N2H４为燃料和NO2作氧化剂，两者反应生成N2和H2O(g)。已知：①②+2H2O(g)那么发射卫星时，燃烧1mol肼与NO2放出的热量是kJ。567.6