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高一化学第二章单元测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列对化学反应的认识错误的是(c)A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化2．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(d)实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2103．等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量(b)A．前者多B．后者多C．两者相等D．无法比较4．对于反应：2H2＋O2=====点燃2H2O，反应过程中放出热量，下列说法中正确的是(b)A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2具有的能量相等5．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极反应为：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。据此判断，Ag2O是(b)A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化6．如图所示，等臂杠杆AB两端各悬挂体积相同、质量相等的铁球和铜球(杠杆和挂线均是电的良导体)，在水平位置平衡，同时将铜球和铁球分别浸没在盛有CuSO4溶液的水槽中。过一段时间后会发现(b)A．杠杆A端下倾B．杠杆B端下倾C．杠杆A端先下倾，后B端下倾D．杠杆仍在水平位置平衡7．反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)在不同条件下，反应速率分别为：①v(A)＝0.6mol·L－1·min－1②v(B)＝0.45mol·L－1·min－1③v(C)＝0.015mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1则此反应在不同条件下进行得最快的是(a)A．②③B．①③C．②④D．①8．一种新型燃料电池，用两根金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应为X极：CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2O；Y极：4H2O＋2O2＋8e－===8OH－。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是(d)A．X为负极，Y为正极B．工作一段时间后，KOH的物质的量减少C．在标准状况下，通入5.6LO2完全反应后，有1mol电子发生转移D．该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强9．对于锌、铜、稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上两极变化是(a)①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出1gH2④铜片上析出1molH2A．①③B．①④C．②③D．②④10、下列哪种说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态（a）A、1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成B、1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂C、1个N≡N键断裂的同时，有3个N-H键断裂D、1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成11.下列反应中属吸热反应的是（d）A.镁与盐酸反应放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应12．A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（c）A．ABCB．ACBC．BACD．BCA13．如下图所示的装置中，M为金属活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，下列关于此装置的叙述中不．正确的是(d)A．N上有气体放出B．M为负极，N为正极C．是化学能转变为电能的装置D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N14．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（c）A．升高温度B．加入适量的水C．加入少量CuSO4溶液D．加入浓度较大的盐酸15．下列说法中正确的是（）A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C．化学电池的反应基础是氧化还原反应D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO216．下列说法中正确的是（d）A．用完的电池可以随意地丢弃B．增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO的含量C．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D．把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率17．(8分)H2与Cl2在点燃或光照条件下都能发生反应。(1)H2在Cl2中燃烧时的现象为________________________________________________________________________________________________________________________________________________，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________，该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。(2)已知断开1molH2中的化学键需吸收436kJ的热量，断开1molCl2中的化学键需吸收243kJ的热量，而形成1molHCl分子中的化学键释放431kJ的热量，试求1molH2和1molCl2反应的能量变化为________kJ。答案：(1)H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰H2＋Cl2=====点燃2HCl放热(2)18318．某研究小组用下图所示装置进行实验，以研究催化剂对化学反应速率的影响：(1)该实验所涉及反应的化学方程式为____________________________________，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。(2)该小组确定化学反应速率快慢的依据是____________。(3)若要利用该装置测定该化学反应速率的大小，则需要测定的数据是______________、______________。(4)实验中加入相同体积和相同浓度的H2O2，则反应速率最慢的是________(填“A”、“B”或“C”)，说明催化剂对化学反应速率的影响是________________________________。答案(1)2H2O2===2H2O＋O2↑；是(2)量气筒中红墨水下降的速率(3)反应所用的时间；产生氧气的体积(4)B；催化剂可以加快化学反应速率19、(4分)从理论上讲，氧化还原反应都可以设计成原电池。试你根据以下这个反应：Cu＋2FeCl3==Cu＋2FeCl2,设计一个原电池。在方框用图示表示出来。要标明正负极及其材料，电解质溶液。21．(8分)一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应,M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：(1)此反应的化学方程式中a∶b＝___2∶1_____。(2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为___1Vt2－t1mol/(L·min)_________。(3)此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为_75%___________。(4)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_____(4)C、E、F___。A．反应中M与N的物质的量之比为1∶1B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D．单位时间内消耗amolN，同时生成bmolME．混合气体的压强不随时间的变化而变化F．N的转化率达到最大，且保持不变21．给你提供纯锌、纯铜片和500mL0.2mol·L－1的H2SO4溶液、导线、1000mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。(1)如图所示，装置气密性良好，且1000mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要________________________________________。(2)a电极材料为________，其电极反应式为________。b电极材料为________，其电极反应式为________。(3)当量筒中收集到672mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为__________。【答案】(1)用导线把a、b两电极连接起来(2)纯锌片Zn－2e－===Zn2＋纯铜片2H＋＋2e－===H2↑(3)0.06mol22．400℃时，将一定量的SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：2SO2＋O22SO3已知2min后，容器中剩余2molSO2和12molO2。试计算：(1)生成SO3的物质的量。(2)SO2的起始物质的量浓度。(3)2min内SO2和SO3的反应速率。【答案】(1)4mol(2)0.6mol/L(3)v(SO2)＝v(SO3)＝0.2mol/(L·min)