新乡学院无机化学期末试卷(A卷)

新乡学院《无机化学》期末试卷（A卷）闭卷考试课程所在院系：化学与环境工程学院适用班级：题号一二三四五六123得分一、填表题（18分）1.原子序数价层电子构型区周期族3d34s22.反应2CO(g)+O2(g)2CO2(g)(∆rHm0)，在密闭容器中达到平衡：固定条件改变条件k正k逆υ正Kθ平衡移动方向T、P加催化剂P、V降低温度3、写出反应的主要产物物质KMnO4(H+)[Cr(OH)4]-PbSMnO2加入H2O2二、填空题（20分）1.MgO晶体比金属Mg的延展性；石墨晶体比金刚石晶体的导电性；SiO2晶体比SiF4晶体的硬度；I2晶体比NaI晶体在水中的溶解度。2．H3BO3为________元_________,其水溶液显酸性的反应式为____________。3.表示mrH=mfH(AgBr,s)的反应式为。4．变色硅胶能变色是因为含有_______________,吸水后颜色由___________变__________。5.在223SO,246SO中硫原子的氧化数分别为:_______,_______。7.在元素周期表中，同一主族自上而下，元素第一电离能的变化趋势是逐渐，因而其金属性依次；在同一周期中自左向右，元素的第一电离能的变化趋势是逐渐，元素的金属性逐渐。…………………………密…………………封…………………线…………………………姓名学号班级8.对于双原子分子,键能与键的离解能的关系是______________.对于多原子分子,键能与键的离解能的关系是_______________.9、将固体Hg(NO3)2与单质Hg一起研磨,最终将生成__________。三、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（10分）1．在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。()2．SnS溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。()3．磁矩大的配合物，其稳定性强。()4．氧族元素氢化物的沸点高低次序为H2OH2SH2SeH3Te。()5．已知[HgCl4]2-的K=1.010-16，当溶液中c(Cl-)=0.10mol·L-1时，c(Hg2+)/c([HgCl4]2-)的比值为1.010-12。()6.在相同温度下，纯水或0.1mol·L-1HCl或0.1mol·L-1NaOH溶液中，水的离子积都相同。（）7.酸性水溶液中不含OH－，碱性水溶液中不含H＋。（）8.当溶液中含有多种离子均可与沉淀剂发生沉淀反应时，溶度积小的对应离子一定先沉淀。（）9.溶度积规则适用于任何难溶电解质，质量作用定律只适用于基元反应。（）10.硼酸的分子式为H3BO3，因此它是三元酸。（）四、选择题（每题只有一个正确的答案，将你选择的答案填入题前的括号中）（20分）1、下列离子在水溶液中发生歧化反应趋向最大的是()。(A)Fe2+(B)Co2+(C)Cu+(D)Hg22+。2、下面关于氨的用途中,错误的是()（A）制化肥（B）制硝酸（C）作灭火剂（D）作制冷剂3、NaNO3受热分解的产物是()。(A)Na2O，NO2，O2(B)NaNO2，O2(C)NaNO2，NO2，O2(D)Na2O，NO，O2。4、将铁粉与铜粉一起放入热硝酸中，充分反应后，铜有剩余，则溶液中还能大量存在的离子是()。(A)Cu2+、Fe3+、NO3-(B)Cu2+、Fe3+、H+(C)Cu2+、Fe2+、NO3-(D)Fe2+、Fe3+、NO3-。5、下列各组物质中，不能共存的是()。(A)Pb2+、Fe3+(B)S2-、Al3+(C)Cu2+、Fe3+(D)Cr2O72-、CrO42-。6.下列物质中熔点最高的是()：（A）NaCl（B）N2（C）NH3（D）Si7.下列物质中沸点高低顺序正确的是()：（A）H2TeH2SeH2SH2O（B）H2SeH2SH2OH2Te（C）H2OH2SH2SeH2Te（D）H2OH2TeH2SeH2S8.既能衡量元素金属性强弱，又能衡量其非金属性强弱的物理量是()：（A）电负性（B）电离能（C）电子亲和能（D）偶极矩9.()Pb2+、Bi3+离子均属何种电子构型：（A）18（B）18+2（C）8（D）9-17不规则10.()已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g):1K;O2(g)+S(s)SO2(g):2K;则反应：H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数为：（A）1K-2K（B）1K·2K（C）2K/1K；（D）1K/2K五、配平反应式（要求写出配平过程）（6分）1.用氧化数法配平：Ni(OH)2+Br2+NaOH→NiO(OH)+NaBr2.用离子-电子法配平：Cr2O72-+H2O2+H+→Cr3++O2+H2O六、计算题（26分）1.溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.01mol·L-1，欲通过生成氢氧化物使二者分离，问溶液的pH值应控制在什么范围？（spK[Fe(OH)3]=2.79×10-39，spK[Mg(OH)2]=5.61×10-12）2.PbSO4的spK可用如下方法测得，选择Cu2+/Cu，Pb2+/Pb两电对组成一个原电池，在Cu2+/Cu半电池中使c(Cu2+)=1.0mol·L-1，在Pb2+/Pb半电池中加入SO42-，产生PbSO4沉淀，并调至c(SO42-)=1.0mol·L-1，实验测得：电动势E=0.62V(已知铜为正极)，计算PbSO4的spK。（Eθ(Pb2+/Pb)=-0.1263V，Eθ(Cu2+/Cu)=0.34V）3.450℃时HgO的分解反应为：2HgO(s)2Hg(g)+O2(g)，若将0.05molHgO固体放在1L密闭容器中加热到450℃，平衡时测得总压力为108.0KPa,求该反应在450℃时的平衡常数Kθ，及HgO的转化率。