影响化学反应速率的因素试题

第1页共4页第1页共4页影响化学反应速率的因素（提高）【巩固练习】一、选择题1．（2015海南高考）10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（）A．K2SO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO32．将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生氢气的速率表示，在下列因素中：①盐酸的浓度、②镁带的表面积、③溶液的温度、④盐酸的体积、⑤氯离子的浓度，影响反应速率的是（）A．①④B．③⑤C．①②③⑤D．①②③3．（2015福建高考）在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是（）A．a=6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同4．100mL6mol·L－1的硫酸跟过量锌粒反应，在一定温度下，为了减慢反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．碳酸钠（固体）B．水C．碳酸氢钠溶液D．氨水5．将盐酸滴到Na2CO3粉末上，能使反应的最初速率加快的是（）A．盐酸浓度不变，使用量增大一倍B．盐酸浓度增加一倍，用量减至原来的12C．增大Na2CO3粉末的量D．使反应在较高温度下进行6．设C+CO22CO（此反应为吸热反应）的反应速率为v1；N2+3H22NH3（此反应为放热反应）的反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A．都增大B．都减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大7．在N2+3H22NH3反应中，使用催化剂的理由是（）A．提高反应物的转化率B．没有催化剂该反应不能发生C．使化学反应速率增大D．抑制逆反应的发生8．在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④移去生成物，⑤加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是（）A．①⑤B．①③C．②⑤D．③⑤9．在A==B+C的反应中，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的4倍。现将反应体系的温度由12℃升高到42℃，反应速率增加的倍数为（）A．8B．12C．24D．6410．飘尘是物质燃烧时产生的粉状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（）①氧化剂②还原剂③催化剂④吸附剂A．①②B．①C．①③D．③④11．由反应物粒子一步直接实现的化学反应称为基元反应。某化学反应是通过三步基元反应实现的：①Ce4++Mn2+—→Ce3++Mn3+；②Ce4++Mn3+—→Ce3++Mn4+；③Ti++Mn4+—→Ti3++Mn2+。由此可知，该反应的催化剂是（）A．Ce3+B．Ti3+C．Mn3+D．Mn2+12．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积增大第2页共4页第2页共4页A．①②B．①③C．②③D．③④13．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H0，能增大正反应速率的措施是A．定容通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度14．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉二、填空题1．（2014海南高考）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：（1）b中反应的离子方程式为，c中的试剂为。（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物是。（3）d中的试剂为。（4）试验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有（写出两条）。（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是。2．某同学在用稀硫酸与锌粒制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有___________；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________；（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是_____________；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有__________________（答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4／mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液／mL00.52.55V620H2O／mLV7V8V9V10100①请完成此实验设计，其中：V1=________，V6=________，V9=________；②反应一段时间后，实验A中的金属呈______色，实验E中的金属呈______色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因___________。【答案与解析】一、选择题1．【答案】AB【解析】Zn与稀盐酸发生反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，若加入物质是使反应速率降低，则c(H+)减小。但是不影响产生氢气的物质的量，说明最终电离产生的n(H+)不变。A、K2SO4溶液中的水对盐酸起稀释作用，使c(H+)减小，但没有消耗H+，因此n(H+)不变，符合题意，正确；B、CH3COONa与HCl发生反应：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，使溶液中c(H+)减小，反应速率降低，当反应进行到一定程度，会发生反应：第3页共4页第3页共4页2CH3COOH+Zn=(CH3COO)2Zn+H2↑，因此最终不会影响产生氢气的物质的量，正确；C、加入CuSO4溶液会与Zn发生置换反应：CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4，产生的Cu与Zn和盐酸构成原电池。会加快反应速率，与题意不符合，错误；D、若加入Na2CO3溶液，会与盐酸发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl2+H2O+CO2↑，使溶液中溶液中的c(H+)减小，但由于逸出了CO2气体，因此使n(H+)也减小，产生氢气的物质的量减小，不符合题意，错误。2．D【解析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、固体的表面积等。3．【答案】D【解析】A．根据表格的数据可知：在328.2K时，蔗糖的浓度越大，水解的速率越快，根据浓度与速率的变化关系可知，在328.2K时蔗糖的浓度每减小0.100mol/L速率减小1.50mmol/(L·min)，所以在浓度是0.400mol/L时，水解的速率是a=6.00mmol/(L·min)，正确。B．根据表格数据可知：升高温度，水解速率增大，增大浓度，水解速率也增大，若同时改变反应物的浓度和反应的温度，则对反应速率的影响因素相互抵消，反应速率可能不变，正确。C．在物质的浓度不变时，升高温度，水解速率增大，降低温度，水解速率减小。由于在物质的浓度是0.600mol/L时，当318.2K时水解速率是3.60mmol/(L·min)，现在该反应的速率是2.16mmol/(L·min)3.60mmol/(L·min)，所以反应温度低于318.2K，即b318.2，正确。D．不同温度时，蔗糖浓度减少，所以速率减慢，但是温度不同，在相同的浓度时的反应速率不相同，错误。故选：D。4．B【解析】根据外界条件对反应速率的影响情况，要求减小反应物（H+）的浓度，但不能减少反应物（H+）的量，可加水稀释，只有B项正确。5．BD【解析】Na2CO3粉末为固体，改变固体的量不影响反应速率，要加快最初反应速率则需要增大浓度或升高温度，选B、D项。6．A【解析】温度升高，反应速率加快，所以v1和v2都增大。7．C【解析】催化剂能极大地加快反应速率，但不能改变反应物的转化率，在绝大多数化工生产中都要用到催化剂。8．C【解析】升高温度，分子的能量升高，使更多的分子转化为活化分子，增大了活化分子的百分含量；使用催化剂可降低反应的活化能，使更多的分子在自身能量不变的前提下也成为活化分子，增大了活化分子的百分含量。活化分子的百分含量增大，活化分子数也增大。9．D【解析】反应速率增加的倍数为42123104464。10．D【解析】一般情况下，SO2不易被氧化成SO3，而在与飘尘接触时，SO2可转化为SO3，由此可知飘尘的作用催化和吸附。11．D第4页共4页第4页共4页【解析】由①+②+③得，2Ce4++Ti+2Mn2Ce3++Ti3+，所以Mn2+为该反应的催化剂。12．B【解析】①C为固态反应物，增加固态反应物的量对反应速率无影响；②将容器的体积缩小一半，压强增大，反应速率加快③充入N2使体系压强增大，但容器的容积未变，参加反应的各气体的浓度不变。反应速率不变；④保持压强不变，充入N2使容器体积增大，参加反应的各气体的浓度减小，反应速率减小。13．A【解析】A．通入大量O2，即增加O2的浓度，反应速率加快；B．增大容器容积即减压，反应速率减慢；C．移去部分SO3即降低O2的浓度，反应速率减慢；D．降低体系温度反应速率减慢14．【答案】B【解析】铁片与98％浓硫酸常温下钝化，加热时不能产生氢气；滴加少量CuSO4溶液能形成原电池，反应速率加快。二、填空题1．【答案】（1）SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O，硫化钠和碳酸钠的混合溶液；（2）S；（3）氢氧化钠溶液；（4）控制反应的温度或硫酸的滴加速度；（5）若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解。【解析】（1）第一个装置为二氧化硫的制取装置，制取二氧化硫的原料为：亚硫酸钠和70%的浓硫酸，反应的离子方程式为：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O，c装置为Na2S2O3的生成装置，根据反应原理可知c中的试剂为：硫化钠和碳酸钠的混合溶液；（2）反应开始时发生的反应为：Na2S+SO2+H2O=H2S+Na2SO3，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故该浑浊物是S；（3）d装置为尾气吸收装置，吸收二氧化硫和硫化氢等酸性气体，应选用氢氧化钠溶液；（4）通过控制反应的温度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率；（5）硫代硫酸钠遇酸易分解，若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解。2．【答案】（1）Zn+CuSO4==ZnSO4+CuZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（2）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池，加快了氢气产生的速率（3）Ag2SO4（4）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等（5）①301017.5②灰黑暗红③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积【解析】（4）根据影响化学反应速率的外界因素，则加快反应速率的方法还有：增大反应物浓度，升高温度，使用催化剂，增大锌粒的比表面积等。注意H2SO4浓度不能过大，浓硫酸与Zn反应不生成H2。（5）若研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，则实验中CuSO4的量不同之外，其他物质的量均相同，则V1=V2=V3=V4=V5=30mL，最终溶液总体积相同，由F可知，溶液的总体积均为50mL，则V6=10mL，V9=17.5mL。随着CuSO4的量增大，则附着在Zn片表面的Cu会越来越多，当Cu完全覆盖Zn片时，Zn不能与H2SO4接触，则H2生成速率会减慢，且Zn片表面的Cu为暗红色。