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1第一节元素周期表第1课时元素周期表[经典基础题]题组1元素周期表结构的考查1.关于元素周期表的说法正确的是()A.元素周期表有8个主族B.ⅠA族的元素都是金属元素C.元素周期表有7个周期D.短周期是指第一、二周期2.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素可能位于()A.ⅢA或ⅢBB.ⅣAC.ⅠBD.ⅠA3.在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是()A.第ⅠA族第六周期B.第Ⅷ族第六周期C.第ⅢB族第六周期D.第ⅢA族第六周期4.若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18纵行。如碱金属为第1纵行，稀有气体为第18纵行，按这个规定，下列说法不正确的是()A.计算机芯片的组成元素位于第14纵行B.第10纵行元素全部是金属元素C.第18纵行元素单质全部是气体D.只有第2纵行元素的原子最外层有2个电子5.在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。第1纵行(除氢以外)为碱金属元素，稀有气体元素是第18纵行。下列说法正确的是()A.铝元素位于第3纵行B.过渡元素在周期表中占10个纵行C.第17纵行所有元素的化合价都有＋7价D.第16纵行元素都是非金属元素题组2元素位置的推断6.我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之2一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的()A.第三周期ⅤA族B.第四周期ⅢA族C.第五周期ⅢA族D.第四周期ⅤA族7.已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是()A.该元素位于第二周期ⅡA族B.该元素位于第二周期Ⅶ族C.该元素位于第三周期ⅡA族D.该元素位于第二周期0族8.据国外有关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表中的()A.第六周期第ⅣA族B.第七周期第ⅥA族C.第七周期第ⅦA族D.第八周期第ⅥA族9.X、Y、Z是短周期三种元素，它们在周期表中的位置如右图所示。请回答下列问题：(1)X元素单质的化学式是____________。(2)Z元素的原子结构示意图为___________________________________________________。(3)Y在元素周期表中的位置是__________________________________________________。[能力提升题]10.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：3主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族二①②③三④⑤⑥⑦⑧四⑨(1)写出元素符号和名称：①________，②________，⑧________，⑨________。(2)写出下列反应的化学方程式：⑦单质跟④的氢氧化物溶液反应：________________________________________________________________________。⑤的氧化物跟④的氢氧化物溶液反应：________________________________________________________________________。⑥的单质在③的单质中燃烧：______________________________________________。11.结合元素周期表回答下列问题：(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。(2)表中所列元素，属于短周期元素的有__________，属于主族元素的有__________；g元素位于第______周期第______族；i元素位于第______周期第______族。(3)元素f是第______周期第______族元素，请在下边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。12.A、B两种元素，A的原子序数为x，A和B所在周期所含的元素种类分别是m和n。(1)如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______；当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。(2)如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为__________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。4第2课时元素的性质与原子结构[经典基础题]题组1碱金属元素性质的考查1.下列对碱金属性质的叙述中，正确的是()①都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都比较小②单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物③碱金属单质都与水剧烈反应④单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高A.①③B.②④C.①④D.②③2.已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是()A.钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠B.钡可从冷水中置换出氢气C.钡可从硫酸铜溶液中置换出铜D.在溶液中Ba2＋可氧化金属锌，生成Zn2＋题组2卤素性质的考查3.卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是()A.卤素单质的最外层电子数都是7B.从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C.从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱D.卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2＜Cl2＜Br2＜I24.下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是()①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A.①②③B.②③④C.②④⑤D.①③⑤5.往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl4振荡，静置后出现分层，下层呈()A.橙红色B.紫红色C.无色D.深褐色6.下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是()A.其单质都能与水反应，通式为X2＋H2O===HX＋HXOB.HX易溶于水，其水溶液都是强酸C.其单质都有颜色，都有毒5D.最高价含氧酸的通式为HXO47.若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是()A.此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定B.其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2C.其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂D.AgX是一种有色的易溶于水的化合物题组3卤素互化物的性质8.溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有关IBr的叙述中，不正确的是()A.在很多反应中IBr是强氧化剂B.IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C.IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D.IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO题组4位、构、性关系考查9.已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子的结构示意图分别为请回答下列问题：(1)属于同周期的元素是__________(填元素符号，下同)，属于同主族的元素__________。(2)金属性最强的元素是__________，非金属性最强的元素是__________。(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________。610.下表为元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一①二②③④⑤⑥三⑦⑧⑨⑩四⑪⑫⑬(1)表中元素________的非金属性最强；元素______的金属性最强；元素________的单质室温下呈液态(填写元素符号)。(2)表中元素⑦的原子结构示意图为______________________________________________。(3)表中元素⑥⑩氢化物的稳定性顺序为________＞________(填写化学式，下同)。(4)表中元素⑩和⑬最高价氧化物对应水化物的酸性：________＞________。(5)表中元素②和⑦最高价氧化物对应水化物的碱性：________＞________。[能力提升题]11.最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：(1)铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________，铯的原子序数为________。(2)铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，同时使紫色石蕊溶液显________色，因为________________________________(写出化学方程式)。(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。12.在硬质玻璃管中的A、B、C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的3个棉球(如图所示)。由左端导入氯气，在B处加热，可观察到A处棉球呈________色，B处棉球呈现________色，C处棉球呈________色。将试管冷却后，在B、C之间的玻璃壁上有________色的________，7这是因为________________________________。13.某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的探究同一主族元素性质的递变规律。(2)实验用品仪器：试管、胶头滴管药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)序号实验方案实验现象①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈____________色②向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈____________色(4)实验结论：_________________________________________________________________。(5)问题和讨论①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为_______________、__________________。②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：______________________、__________________。第3课时核素8[经典基础题]题组1同位素及其性质1.简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“”表示质子或电子，“”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是()A.①②③互为同素异形体B.①②③互为同位素C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数2.下列各组中属于同位素关系的是()A.金刚石与石墨B.T2O与H2OC.40K与39KD.16O与16O2－3.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是()A.42He原子核内含有4个质子B.32He和42He互为同位素C.32He原子核内含有3个中子D.42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性4.下列关于12C和13C说法正确的是()A.两者互为同位素B.两者属于不同的元素C.两者属于同一种核素D.两者互为同素异形体5.有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的是()A.互为同位素B.是七种氢元素C.电子数相同D.HD和H2均是单质6.下列说法正确的是()A.同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同9B.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的C.钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D.4018Ar、4019K、4020Ca的质量数