山东省青岛市2015届高三下学期第二次模拟考试理综化学试题

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山东省青岛市2015届高三下学期第二次模拟考试理综化学试题7.下列有关描述正确的是:A.采用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”可提高空气质量B.酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸,如CO2、SiO2、SO3C.石油化工中的裂化、裂解过程都是通过化学反应来获得气态烯烃D.乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等均通过氧化作用达到杀菌消毒的目的8.A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素,A2¯与B3+有相同电子层结构,C、D同周期但不相邻,C的最外层电子数是次外层电子数的一半,下列判断正确的是:A.对应简单离子半径的大小顺序为:DBAB.C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强C.A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同D.B、C单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气9.根据反应判断下列说法中不正确的是A.乙物质为甲醇B.该反应为取代反应C.甲与乙都能与金属钠反应产生氢气D.甲、乙、丙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应10.常温时,将0.1molFe(NO3)3和2molHCl溶于水得2L混合溶液,然后向该溶液投入m克铁粉使其充分反应后,滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是A.由于氧化性Fe3+H+,首先发生的反应是:Fe+2Fe3+=3Fe2+B.当加入16.8g铁粉时,可生成标准状况下6.72L气体C.在铁粉充分反应后的溶液中,铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在D.m至少等于28g,反应过程中溶液的质量一直在减小11.某实验小组利用粗硅与氯气反应生成SiCl4粗产品(含有FeCl3、AlCl3等杂质且SiCl4遇水极易水解),蒸馏得四氯化硅(SiCl4的沸点57.7℃),再用氢气还原制得高纯硅;用滴定法测定蒸馏后残留物(将残留物预处理成Fe2+)中铁元素含量。采取的主要操作如图,能达到实验目的是A.用装置A完成SiCl4的制备B.用装置B进行蒸馏提纯SiCl4C.用装置C进行滴定达终点时现象是:锥形瓶内溶液变为紫红色且半分钟内不变色D.配制0.1mol·L—1KMnO4溶液定容摇匀后,发现液面低于刻度线,加水至刻度线12.下列解释实验事实的方程式正确的是A.纯碱溶液可以清洗油污的原因CO32¯+2H2OH2CO3+2OH¯B.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应制备Na2FeO43ClO¯+2Fe(OH)3+4OH¯=2FeO42¯+3Cl¯+5H2OC.铜制品表面的水膜酸性较强时,发生电化学腐蚀,正极反应为2H++2e-=H2↑D.向AgNO3溶液中加过量NaCl后再加Na2S溶液,白色沉淀变黑色2Ag++S2¯=Ag2S↓13.氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在,在一定条件下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3¯,两步反应的能量变化示意图如下:下列说法合理的是:A.该反应的催化剂是NO2¯ABCB.升高温度,两步反应速率均加快,有利于NH4+转化成NO3¯C.在第一步反应中,当溶液中水的电离程度不变时,该反应即达平衡状态D.1molNH4+在第一步反应中与1molNO2-在第二步反应中失电子数之比为1:329.(15分)硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。(1)重晶石(BaSO4)高温煅烧可发生一系列反应,其中部分反应如下:BaSO4(s)+4C(s)===BaS(s)+4CO(g)ΔH=+571.2kJ·mol-1BaS(s)===Ba(s)+S(s)ΔH=+460kJ·mol-1已知:O2(g)+2C(s)===2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1写出O2氧化Ba(s)和S(s)至BaSO4的热化学方程式。(2)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol-1是制备硫酸的重要反应。在容积为VL的密闭容器中起始充入2molSO2和1molO2,反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如右图所示。与实验a相比,实验b改变的条件是,判断的依据。(3)二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH=-42kJ·mol-1。在1L恒容密闭容器中充入SO2(g)和NO2(g),所得实验数据如下:实验编号温度起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(SO2)n(NO2)n(NO)甲T10.800.200.18乙T20.200.800.16丙T20.200.30a①实验甲中,若2min时测得放出的热量是4.2kJ,则0~2min时间内,用SO2(g)表示的平均反应速率υ(SO2)=。②实验丙中,达到平衡时,NO2的转化率为。③由表中数据可推知,T1T2(填“>”“<”或“=”),判断的理由是。30.(18分)磷酸铁锂动力电池(LiFePO4电池)的内部结构如图所示。中间是聚合物的隔膜,它把正极与负极隔开,锂离子可以通过而电子不能通过。该电池的总反应式为:Li1-xFePO4+LixC6==C6+LiFePO4(1)磷酸铁锂电池放电时,正极反应式为。(2)若用该电池电解精炼铜,阴极质量增重19.2g时,则电池中通过聚合物隔膜的Li+数目为。(3)以该电池为电源,用Fe2O3为阳极,石墨为阴极,NaOH溶液为电解质溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4),写出阳极的电极反应式。(4)学生在实验时若被白磷(以P表示)灼伤,可用硫酸铜溶液涂抹伤处,有铜和H3PO4生成,写出此反应的化学方程式。(5)一般来说,如果一个反应的平衡常数大于105,通常认为反应进行得较完全;相反,如果一个反应的平衡常数小于10-5,则认为这个反应很难进行。已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数:CuS:Ksp=8.4×10-36mol2·L-2;H2S:Ka1=1.2×10-7mol·L-1,Ka2=7×10-15mol·L-1①通过计算说明反应CuS(s)+2H+Cu2++H2S进行的程度。②常温下,NaHS溶液呈碱性,此溶液中离子浓度由小到大的顺序是。若向此溶液中加入硫酸铜溶液,恰好完全反应,所得溶液pH7(填“>”“<”或“﹦”),其原因是(用离子方程式表示)。31.(20分)高纯度镍是许多有机反应的催化剂。某化学课题组拟以电镀废液(含有NiSO4、CuSO4和FeSO4)为原料,设计提取高纯镍的简单工艺如下(阴离子省略):注:Ni(OH)2开始沉淀时的pH=7。(1)加入新制氯水所发生反应的离子方程式为(2)加入NiCO3的目的是(3)在实验室中灼烧所使用的仪器有难溶电解质NiSCuSCu(OH)2Ni(OH)2Fe(OH)3Ksp或沉淀完全的pH1.1×10-211.3×10-36pH=9pH=9.5pH=3.7(4)由氧化镍制备高纯度镍,有两种方案:方案1:氧化镍溶于稀硫酸,加入足量锌粉,过滤、洗涤、干燥。方案2:锌与稀硫酸反应产生氢气,氢气还原氧化镍。制备等质量的镍粉,从消耗原料量、产品纯度、实验安全等角度评价两种方案的优点。方案1:。方案2:。(5)方案2所用的氢气可以选用下列装置中的来制取(填写字母,下同),收集氢气可选用装置。(6)若将D装置和E装置相连制取并收集干燥纯净的X气体,则X气体可以是下列气体中的。装置D中导管a的作用是。a.CO2b.Cl2c.NOd.SO234.(12分)【化学——有机化学基础】醋酸香豆素系双香豆素类抗凝药,适用于预防和治疗血栓栓塞性疾病。醋酸香豆素可以通过以下方法合成(部分反应条件省略).已知:回答以下问题:(1)A中含有官能团的名称是(2)在①~⑤的转化中,属于取代反应的有(填写数字序号)(3)写出反应③的化学方程式为。(4)分析关于E物质的结构,判断下列说法正确的是(填字母序号).a.E存在顺反异构体b.在核磁共振氢谱中有四组吸收峰c.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和Ed.可以发生加聚反应、氧化反应和还原反应(5)与互为同分异构体且同时符合下列条件的有机物的结构简式为①分子结构中只有一个环且环上的一氯代物只有两种。②可与氯化铁溶液发生显色反应;可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。青岛市高三自主诊断理综试题化学参考答案(2015.5)选择题:7.A8.D9.D10.B11.C12.B13.C29.(共15分)(1)Ba(s)+S(s)+2O2(g)===BaSO4(s)ΔH=-1473.2kJ·mol-1(2分)(2)升高温度(2分);实验b与a相比,反应速率快,平衡向逆反应方向移动(其他合理答案也给分)(2分)(3)①0.05mol·L-1·min-1(2分)②40%(2分)③<(2分);T1时,该反应的平衡常数K1=2.613,T2时,该反应的平衡常数K2=1,该反应正反应为放热反应,所以T1<T2。(其他合理答案也给分)(3分)30.(共18分)(1)Li(1-x)FePO4+xLi++xe-==LiFePO4(3分)(2)0.6NA或3.612×1023(2分)(3)Fe2O3-6e-+10OH-===2FeO42-+5H2O(2分)(4)2P+5CuSO4+8H2O==5Cu+2H3PO4+5H2SO4(2分)(5)①此反应K﹦1×10-14<10-5,,所以反应难以进行。(3分)②c(S2—)<c(H+)<c(OH—)<c(HS—)<c(Na+)(2分);<(2分);HS-+Cu2+===CuS↓+H+(2分)31.(共20分)(1)Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-(2分)(2)调节溶液pH=3.7,使溶液中的Fe3+完全变成Fe(OH)3沉淀而除去(2分)(3)酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳(3分)(4)方案1:操作简便、节省原料、实验安全(2分)方案2:产品纯度较高(2分)(5)BD(2分);FH(2分)(6)d(2分);平衡分液漏斗和烧瓶中的气压,便于分液漏斗中液体顺利流下。(3分)34.(共12分)(1)硝基(2分)(2)①②③(3分)(3)(3分)(4)ad(2分)(5)(2分)

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