总复习物化

复习一、填空1.一定离子在指定溶剂中电位梯度为每米1伏特时的速度称为该离子的淌度。用符号“U”来表示。某种离子迁移的电量与通入溶液的总电量之比称为该离子的迁移数。用符号“t”来表示.迁移数与淌度的关系：2.将热力学与电化学联系起来的公式是r,,f,maxrm,,()()TPRTPRGWnEFnEFGzEF3.能使水的表面张力明显升高的溶质称为物质。如无机盐和不挥发的酸、碱等。4.广义地说两种不同物态的物质之间界面上的张力被称为。表面张力是指沿着与表面相切的方向,垂直作用于表面上任意单位长度切线的表面紧缩力。5．13.Brown运动是分散介质分子以不同大小和不同方向的力对不断撞击而产生的，由于受到的，所以连续以不同方向、不同速度作不规则运动。随着，撞击的次数增多，而作用力抵消的可能性亦大。6.某反应AB为一级反应，其半衰期为8小时，今有1molA经16小时反应后，还剩下__________摩尔。二、选择1．当一定直流电通过一含有金属离子的溶液时，在阴极上析出金属的量正比于：(1)金属的表面积；(2)电解质溶液的浓度；(3)通入的电量；(4)电解质溶液中离子迁移的速度。2．在界面移动法测定离子迁移数的实验中，其结果是否正确，最关键是决定于：(1)界面移动的清晰程度；(2)外加电压的大小；(3)阴、阳离子迁移速度是否相同；(3)阴、阳离子的价数是否相同。3．电解质的摩尔电导可看作是阴阳离子摩尔电导之和，这一定律适用于下列哪种溶液：(1)强电解质溶液；(2)弱电解质溶液；(3)无限烯溶液；(4)摩尔浓度为1mol·dm－3的溶液。4．德拜－尤格尔－翁萨格理论在导出关系式中考虑了许多因素，下面哪一个因素没有考虑？哪些因素考虑了?(1)电解质溶液与理想溶液的偏差主要由静电力所致；(2)每个离子都被电荷相反的离子所包围；(3)每个离子都是溶剂化；(4)离子之间存在着缔合现象；答：没有考虑的因素是(4)，考虑的因素是(1)、(2)、(3)5．在应用电势差计测定电池电动势的实验中，必须使用下列何种电池或溶液:(1)标准氢电极组成电池；(2)甘汞电极组成电池；(3)活度为1的电解质溶液；(4)标准电池；6．用电势差测定电池电动势时,若发现检流计始终偏向一方,可能的原因:(1)检流计不灵；(2)被测定的电池电动势太大；(3)搅拌不充分,造成浓度不均匀；(4)被测电池的两个电极接反了。7．电池在恒温、恒压和可逆条件下放电，则其与环境间的热交换为下列何者:(1)一定为零；(2)为ΔH；(3)为TΔS；(4)与ΔH和TΔS均无关。8．在温度为T时，有下列两反应½Cu＋½Cl2＝½Cu2＋＋Cl－1θCu＋Cl2＝Cu2＋＋2Cl－2θ1θ和2θ的关系为下列何者:(1)1θ＝2θ；(2)21θ＝θ；(3)41θ＝2θ；(4)1θ＝22θ。答:(1)9．对恒容反应aA＋bB→eE＋fF，其反应速率可用其中任何一种物质的浓度随时间的变化率表示，它们之间的关系是()。(1)－a(dcA/dt)＝－b(dcB/dt)＝e(dcE/dt)＝f(dcF/dt)(2)－dcF/fdt＝－dcE/edt＝dcA/adt＝dcB/bdt(3)－fdcA/adt＝－fdcB/bdt＝fdcE/edt＝dcF/dt(4)dcA/dt＝bdcB/adt＝edcE/adt＝fdcF/adt10．在描述一级反应的下述说法中，不正确的是()。(1)lnc对时间t作图得一条直线；(2)半衰期与反应物起始浓度成反比；(3)同一反应消耗反应物的百分数相同时，所需的时间相等；(4)速度常数的单位是(时间)－1。11．二级反应2A→B的半衰期是()。(1)与A的起始浓度无关；(2)与A的起始浓度成正比；(3)与A的起始浓度成反比；(4)与A的起始浓度平方成反比。12．在基元反应中，正确的是()。(1)反应级数与反应分子数总是一致；(2)反应级数总是大于反应分子数；(3)反应级数总是小于反应分子数；(4)反应级数不一定与反应分子数总是一致。13．给出方程式A＋B→2p，则正确的叙述是()。(1)此反应为二级反应；(2)此反应为双分子反应；(3)此反应为基元反应；(4)此反应各物质间的计量关系已定。答：(4)14．对于平行反应的描述，不正确的是()。(1)k1和k2的比值不随温度而变；(2)反应物的总速率等于两个平行的反应速率之和；(3)反应产物B和D的量之比等于两个平行反应的速率之比；(4)反应物消耗的速率主要决定于反应速率较大的一个反应。15．由纯A开始的对峙反应，在定温下进行，下述说法中不正确的是()(1)开始时，A的消耗速率最大；(2)反应进行的净速率是正逆两向反应速率之差；(3)正反向的速率常数之比是定值；(4)达平衡时，正逆二向速率常数相等。16．Arrhenius经验式适用于()：(1)基元反应；(2)基元反应和大部分非基元反应；(3)对峙反应；(4)所有化学反应。17．室温时符合van’tHoff规则的化学反应，其活化能范围在()：(1)40～400kJ·mol－1；(2)50～250kJ·mol－1；(3)100kJ·mol－1。答：(3)18．某反应的ΔH＝100kJ·mol－1，则其活化能()，(1)必小于100kJ·mol－1；(2)必大于100kJ·mol－1；(3)可大于或小于100kJ·mol－1；(4)只能等于100kJ·mol－1。19．指出下列反应哪个的活化能最小，并请按其活化能大小排一顺序，(1)Cl＋Cl＋M→Cl2＋M；(2)HI＋C2H4→C2H5I；(3)H＋CH4→H2＋CH4；(4)N2＋M→N＋N＋M。答：（1）反应活化能最小，从小到大次序为(1)(3)(2)(4)。20．气体反应碰撞理论的要点是()全体分子可看作是钢球，(1)一经碰撞便起反应；(2)在一定方向上发生了碰撞，才能引起反应；(3)分子迎面碰撞，便能反应；(4)一对分子具有足够能量的碰撞，才能引起反应。答：(4)21．温度升高，反应速率增大，这一现象的最佳解释是()(1)反应分子的碰撞频率增加；(2)阈能或能垒降低；(3)能量超过活化能的分子的百分含量增加；(4)反应历程改变。答：(3)22．某反应A→B，反应速率与反应物浓度无关,此反应为:(),反应半衰期与反应物初始浓度无关，此反应为：()(A)零级反应(B)一级反应(C)二级反应(D)三级反应23.某反应的反应物消耗一半的时间正好是反应物消耗1/4的时间的2倍，则该反应的级数是：()(A)0.5级反应(B)0级反应(C)1级反应(D)2级反应24.以下哪一项不能由电导测定得到(A)平均活度系数(B)电解质溶液的浓度(B)(C)难溶盐的Ksp(D)电解质的电离度25.评价一定浓度的电解质溶液的导电性能是用（）(A)摩尔电导率(B)热焓变(C)体系热力学能的变化26.用同一电导池分别测定浓度m1=0.01mol/kg和m2=0.1mol/kg的两种电解质溶液，其电阻分别为R1=1000W，R2=500W，则它们的摩尔电导率之比λm（1）：λm（2）为(A)1：5(B)5：1(C)10：5答案：B。27.对于原电池来说(A)正极是阴极，负离子向阴极迁移。(B)正极是阳极，负离子向正极迁移。(C)负极是阳极，负离子向负极迁移。(D)负极是阴极，负离子向阴极迁移。28.一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当催化剂存在时反应速度增加了20倍，若保持其它条件不变，问转化率是（A）不变(B)转化率增加(C)转化率减小答案：不变，催化剂只影响反应速率，不改变平衡组成。29.在一定温度下，由纯A开始的对峙反应，达到平衡时正、逆向两反应的速率常数是（A）相等(B)不相等平衡时，正、逆向速率相等，速率常数不等30.在相同的温度及压力，把一定体积分散成许多小水滴，经这一变化过程以下性质保持不变的是()(A)总表面能(B)比表面(C)液面下的附加压力(D)表面张力31．水不能润湿荷叶表面，接触角大于90度，当水中加入皂素以后，接触角将（）(A)变大(B)变小(C)不变(D)无法判断皂素是表面活性剂，加入表面活性剂后表面张力下降，接触角变小。32.墨汁是下属那种分散介质和分散相组成的分散体系:(A)液和液B)液和气(C)固和液(D)液和固D分散介质为液相，分散相为固体颗粒33.外加直流电场于胶体溶液，向某一电极作定向移动的是:(A)胶核(B)胶粒(C)胶团(D)紧密层B胶粒带电荷，在外加电场作用下，向某一电极作定向迁移。三、是非判断题1．以下说法对吗？相同温度下，均为无限稀释的HCl、KCl、CdCl2三种溶液中(1)Cl-离子的离子淌度都相同,三种溶液中的Cl-的迁移数也相同（）（2）Cl-离子的电迁移速率也一定相同。（）（3）Cl-离子的摩尔电导率都相同。（）（4）三种溶液中的Cl-的迁移数也相同。（）四、简答题1．离子独立运动定律（柯尔拉乌希）经验公式适用条件和范围是什么？离子独立运动定律的重要性何在？答：（柯尔拉乌希）经验公式：Λm∞=Λm+∞+Λm-∞，适用于强电解质水溶液，浓度低于0.01mol·dm-3的稀溶液。根据离子独立移动定律，可以从相关的强电解质的Λ∞来计算弱电解质的Λ∞。或由离子电导数值计算出电解质的无限稀释时摩尔电导。2．电导率与摩尔电导概念有何不同?它们各与哪些因素有关?3．电解质在水溶液中时，作为溶剂的水电离为H+、OH－离子，为什么一般不考虑它们的迁移数?影响离子迁移数的主要因素是什么？答：因为水中H+与OH－的浓度甚低，Ksp＝10－14，其迁移数极小，不考虑不会影响测量结果。离子迁移数与温度及浓度有关，但是更主要的是离子受溶剂化以及形成络离子的影响。4．Ｅ和Ｅθ与什么因素有关?它们是强度因素还是容量因素?Eθ值必须是一个标准压力，各物质的活度为1时的电动势,这句话你认为对吗?答:E与Eθ是强度因素，因nEF＝－ΔG,故E与电池反应的物质在反应过程中的ΔG有关，而ΔG与温度有关，故E与温度有关。Eθ必须是一个标准压力下，各物质的活度为1时的电动势,这句话原则上对的，但在特殊条件下也不尽然。如果各物质的活度不一定是1,而各反应物质的Qa刚等于1,则该电池的电动势也等于该温度下的Eθ之值。5．同一反应如Cu2＋＋Zn＝Cu＋Zn2＋,化学反应的热效应和电化学反应的热效应是否相同?为什么?答:对于同一反应，化学反应的等压热效应与电池反应的电化学热效应不相同，因为化学热效应是等温等压下，无非体积功时的反应热，Qp＝ΔH。而电池反应热效应QR＝TΔS，ΔH＝－nFE＋QR两者之间相差电池与环境的电能传递的nEF。6．为什么难溶盐电极都是对阴离子可逆的电极？答:因难溶盐为固相，还原后的金属仍为固相,而未还原的阴离子进入溶液，故难溶盐电极都是对阴离子可逆的电极。7．质量作用定律对于总反应式为什么不一定正确?答：因质量作用定律只能用于基元反应，而总反应不一定是基元反应。因此不一定正确。8．链反应和光反应有何特征?激光化学反应有何特征?答：链反应的特性是，反应一旦开始⒙，如不加控制，就会自动地发展下去，其发展方式好象链锁一样。链的引发可以是光照，也可以是加热或加入引发剂。光化反应是在可见光的作用下激活分子而发生化学反应。所发生的反应中有些Φ很大，则是链反应，如H2＋Cl2，但多数光化反应的Φ较小，是非链反应。激光化学反应是由于高强度单色光(激光)的照射，激光的频率与化合物中某一健的振动频率相匹配，从而使该特定的键发生断裂，而化合物中的其它键不断，使得用普通方法不能进行的反应而得到进行。9．催化作用有哪些特征？酶催化与一般催化有何异同？答：催化作用特征：1.催化剂参与反应生成中间产物。2.对于热力学认为可以自发进行的反应，催化剂只能缩短达到平衡的时间，不能改变平衡位置。3.催化剂改变反应途径，降低决定速率步骤的活化能。4.催化剂具有选择性。酶催化与一般催化比较，不同点为：高度专一性；高度催化活性；特殊的温度效应。10．物理吸附和化学吸附有什么区别?在什么情况下，二者可以相互转换