山西省2014年高中阶段教育学校招生统一考试-答案

山西省2014年高中阶段教育学校招生统一考试1．C【解析】本题考查化学变化类型的判断，难度较小。冰雪融化、干冰升华过程中仅是物质的状态发生改变，棉线织布是物体的形状发生变化，以上变化过程中都没有新物质生成，都属于物理变化；酒精燃烧产生二氧化碳和水，发生的是化学变化。本题应选C。2．B【解析】本题考查化学仪器使用注意事项，难度较小。燃烧匙是铜制的、蒸发皿是瓷制的，试管是玻璃仪器，以上仪器都能直接加热；量筒只能用来量液，不能用来加热，甚至不能盛放较热的液体。本题应选B。3．A【解析】本题考查化学与生活，难度较小。鸡蛋牛奶富含蛋白质，炸鸡油条富含油脂，米饭馒头富含糖类；新鲜的蔬菜和水果富含维生素。本题应选A。4．B【解析】本题考查物质的微观构成，难度较小。Cu、金刚石分别是由铜原子和碳原子构成的；2CO是由二氧化碳分子构成的；NaCl是由钠离子与氯离子构成的。本题应选B。5．A【解析】本题考查空气的组成和空气成分的用途，难度较小。人类和动植物的生存离不开空气，空气是一种宝贵的资源，A项正确；空气中氮气的体积分数为78％，B项错误；氧气不易溶于水，C项错误；汽车尾气随意排放，使空气中氮氧化物的含量增加，氮氧化物与雾霾的形成直接相关，D项错误。6．C【解析】本题考查水的组成与净化及溶液的相关知识，难度较小。水由水分子构成，电解水得到2H和2O，说明水由氢、氧两种元素组成，A项错误；过滤只能除去水中难溶性的固体杂质，不能够除去水中溶解的钙、镁化合物，故B项错误；沉降、过滤、吸附、蒸馏等都是净化水的方法，C项正确；4KMnO、NaCl都能够溶解于水并形成溶液，汽油不能在水中溶解，与水混合后会形成乳浊液，D项错误。7．D【解析】本题考查分子的性质，难度较小。紫色石蕊溶液与浓盐酸分别盛放在密闭空间内的两个相互不接触的容器中，紫色石蕊溶液变成红色，说明盐酸挥发出的氯化氢分子运动到紫色石蕊溶液中，B项正确；人看不到分子在运动，说明分子很小，A项正确；紫色石蕊溶液中的水分子不能使其变红，而氯化氢分子进入紫色石蕊溶液中使其变红，说明构成物质的分子不同，性质不同，C项正确；图中描述的实验现象无法说明化学变化的微观本质，D项错误。8．A【解析】本题考查物质的性质与用途的关系，难度中等。洗洁精含有乳化剂，能够将油污乳化成细小的液滴，从而可以被水流冲走，可以用于去除油污，A项正确；3HNO是一种强酸，有强腐蚀性，不能用作氮肥，B项错误；煤、石油、天然气都是重要的化石燃料，但化石燃料的直接燃烧会造成极大的环境污染，而且浪费能源，应合理使用并综合利用，C项错误；生铁坚硬，但易生锈，医疗手术器械需用不锈钢制，D项错误。9．B【解析】本题考查常见物质的化学性质，难度较大。23FeO中铁元素显3价，2FeCl中铁元素显2价，B项中的转化不能一步实现，A、C、D项中的转化的化学方程式依次为gaowen2COC2CO、332Cu2AgNOCuNO2Ag、2332CaOHNaCOCaCO2NaOH。本题应选B。10．C【解析】本题考查物质的鉴别与分离提纯，难度较火。NaCl能溶解于水而泥沙不溶于水，采用溶解、过滤、蒸发的操作可提纯得到NaCl，A项合理；二氧化碳能够与氢氧化钠发生化学反应22322NaOHCONaCOHO而被除去，再经浓硫酸干燥后可得纯净的一氧化碳，B项合理；实验室中的化学药品绝对禁止用品尝的方法进行区分，C项不合理；硝酸银能够与氯化钾反应生成白色的氯化银沉淀而不能与水反应，D项合理。11．(6分，每空1分)(1)H22HH123HCO(2)①醋酸②40％【解析】本题考查化学用语及根据化学式的计算，难度中等。(1)氢元素的元素符号为H，在化学式前加上数字，表示分子的个数，2个氢分子表示为22H，由氢元素在化合物中常显1价可以推断出氢离子带1个单位的正电荷，氢离子表示为H，化合价要标在元素符号的正上方，“＋、－”号在前、数字在后，数字是1也不能省略；(2)3CHCOOH表示的意义有：①宏观上：表示一种物质；表示该物质的元素组成；②微观上：表示该物质的一个分子(或一个原子)；由分子构成的物质，还可以表示分子的构成情况；3CHCOOH中碳元素的质量分数122100%40%12214162。12．(6分，除标注外每空1分)，合成(有机合成或合成有机高分子)质子数NaCl223222CaOHOCaOH[CaOHCOCaCOHO]或(2分)生石灰和水反应放热(或生石灰和水反应生成的熟石灰是碱，有腐蚀性)【解析】本题综合考查化学与材料、元素的概念、质量守恒定律、碱的化学性质等知识，难度中等。塑料属于有机高分子合成材料；原子序数=质子数；依据质量守恒定律，反应前后各原子的种类和数目不变，可以确定X的化学式为NaCl；生石灰的主要成分是CaO，极易与水发生化学反应22CaOHOCaOH，沼泽地变硬是因为CaO和水反应生成的2CaOH又与空气中的二氧化碳发生化学反应2322COCaOHCaCOHO；由于生石灰和水反应会放出大量热量，生石灰和水反应生成的熟石灰是一种弱碱，具有一定的腐蚀性，因此人在通过时应小心，以免被“烫伤”。13．(5分，每空1分)(1)36.6g(2)饱和继续加3KNO固体至天平平衡(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液)(4)AC【解析】本题综合考查溶液的相关知识．难度中等。(1)观察表中数据可知，40时，NaCl的溶解度是36.6g；(2)20时，3KNO的溶解度是31.6g；在该温度下将31.6g3KNO固体放入100g水中，恰好形成该温度下的饱和溶液；天平的使用规则是“左物右码”，在称量过程中发现托盘天平指针偏右，表明左盘药品质量偏少，应向托盘天平左盘继续加3KNO固体至天平平衡；(3)分析表中NaCl和3KNO的溶解度随温度的变化数据可知，NaCl和3KNO的溶解度都随温度的升高而增大，且3KNO的溶解度受温度影响变化比NaCl大得多，因此，当3KNO中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法使混合溶液中的3KNO大量析出，以达到提纯3KNO的目的；(4)将等质量3KNO和NaCl的饱和溶液从60降温到20，二者都会因溶解度减小而析出晶体，但析出晶体后的溶液仍是饱和溶液，A项正确；溶液中析出3KNO的质量要比NaCl的质量大得多，因此，剩余的3KNO溶液的质量要比NaCl溶液的质量小。14．(5分，除标注外每空1分)(1)2MnO22222HO2HOO(2分)(2)明亮的蓝紫色火焰，放热，有刺激性气味的气体生成(第一条现象必答，后二条现象有其中一条即可)都是氧化反应(或都放出热量)(3)正：4CH燃烧，提供能量；反：铁生锈，浪费金属资源【解析】本题综合考查与氧气有关的知识，难度中等。(1)实验室用分解过氧化氢溶液、高锰酸钾和氯酸钾的方法均可以制得氧气，发生反应的化学方程式依次是2MnO22222HO===2HOO、424222KMnOKMnOMnOO△、2MnO322KClO2KCl3O△；(2)硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，产生明亮的蓝紫色火焰，放出大量热量，生成一种有刺激性气味的气体；燃烧和缓慢氧化都是氧化反应、都放出热量；(3)氧气能够供给人和动植物的呼吸，使人和动植物得以生存；氧气能够支持燃烧，人们的日常生活才得以利用燃烧释放出的能量；但也因为有氧气的存在，使食品容易变质、钢铁易生锈，发生火灾时不易扑灭等。15．(7分，除标注外每空1分)(1)23FeO(或232FeOHOx)(2)4242CuSO2NaOHCuOHNaSO(2分)反应物碱和盐都可溶，生成物有沉淀44FeCuSOFeSOCu(或2442FeHSOFeSOH)(2分)铁原子和铜离子转变成亚铁离子和铜原子(或铁原子转变成亚铁离子，氢离子转变为氧原子，氢原子结合成氢分子)【解析】本题综合考查物质的推断及复分解反应发生的条件，难度较大。(1)由“DB的反应用于冶金工业”可以判断出B是一种金属，由“D是一种红色固体，BD的反应过程较为复杂”可以推断出BD的反应过程是铁生锈的过程．则D是23FeO(铁锈的主要成分)、B是Fe；由“C的水溶液呈蓝色”可以推断出C是一种可溶性铜盐；由图中A能与Fe发生化学反应，C这种可溶性铜盐可由A与其他物质反应转化来，可以推断出A是一种酸；综合“A、B、C、D、E是不同类别的物质”及C、E间可以相互转化，可以推断出E是一种含铜离子的碱，即2CuOH；(2)CE的化学方程式为4242CuSO2NaOHCuOHNaSO或(22CuCl2NaOHCuOH2NaCl)，该反应中的反应物均溶于水，生成物中有沉淀，符合复分解反应发生的条件，所以能够发生反应；A与B、B与C的反应均为置换反应，其微观实质是反应物中的单质原子将化合物中的离子置换成原子，原子再结合成分子构成物质，或以原子的形式直接构成物质。16．(8分，除标注外每空1分)导管末端放入水中，手握试管3222CaCO2HClCaClHOCO(2分)下层蜡烛先灭，上层蜡烛后灭不能燃烧．不支持燃烧．密度比空气大与2O(或空气)接触(1)反应物的状态和反应条件(2)加入等体积等浓度(等溶质质量分数或饱和)澄清石灰水，振荡【解析】本题综合考查2CO的制取与性质的实验，难度中等。制取与性质：制取气体的装置在组装好后，应先检查装置的气密性，检查时，先将导管一端放入水中，然后用双手紧握试管外壁，若观察到导管口有气泡冒出，证明该装置的气密性良好；实验室常用大理石(或石灰石)与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为3222CaCO2HClCaClHOCO；由于二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，所以会使烧杯内呈阶梯状排列的蜡烛由下至上依次熄灭；蜡烛熄灭是因为倒入的二氧化碳隔绝了氧气，说明与氧气接触是可燃物燃烧必需的条件之一；反思与交流：(1)制备气体时在选择发生装置时，需考虑的因素有反应物的状态和反应条件，以确定选取加热型装置还是常温型装置；(2)若要证明人吸入的空气与呼出的气体中2CO的含量不同，则需倒入澄清石灰水进行对比实验即可。17．(6分，除标注外每空1分)一定不是NaCl溶液(可能是NaOH、23NaCO或NaOH和23NaCO的混合溶液)有气泡冒出2323NaCOCaClCaCO2NaCl(2分)向上层清液中加入无色酚酞溶液，溶液不变色原标签可能是NaOH【解析】本题综合考查碱和盐的化学性质，难度较大。NaCl溶液呈中性，其pH7，根据所测得溶液的pH10。则可判断出该溶液一定不是NaCl溶液；小张向该溶液中加入过量的稀HCl，认为溶液为23NaCO溶液，这是因为23NaCO能够与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，则小张一定观察到溶液混合后有气泡冒出的现象；小张所观察到的现象只能说明溶液中存在碳酸钠，并不能证明溶液中是否含有氢氧化钠；为进一步证明溶液中是否存在氢氧化钠，可向溶液中加入足量的2CaCl溶液，将溶液中显碱性的碳酸钠完全沉淀2233CaClNaCOCaCO2NaCl，然后再向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液，若无色酚酞试液变红，说明原溶液中还含有氢氧化钠；若酚酞试液不变红，说明原溶液中不含氢氧化钠，题中现象说明溶液中不含氢氧化钠；由于氢氧化钠变质后会生成碳酸钠，该溶液中的碳酸钠还有可能是氢氧化钠完全变质生成的。18．(7分，除标注外每空1分)(1)①形成酸雨(或造成空气污染)②A(2)7解：设化工产品中残留2BaOH的质量为x。24422BaOHHSOBaSO2HO(1分)17198x100g9.8％(1分)17198100g9.8%x(1分)17.1gx(1分)答：化工产品中残留2BaOH的质量