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第1页共13页关于考试的说明：题型为单选题（30道60分）、判断题（10道10分）、计算题（4道30分）一、单选题（30×2分＝60分）1.关于真实值，下列叙述不正确的是：A.真实值就是消除了误差之后测得的准确结果。B.真实值可以分为理论真值、约定真值和相对真值。C.实际测量不可能得到真实值。D.在某些情况下可以认为真实值已知。2.关于误差和偏差，下列叙述错误的是：A.误差是准确度的量度。B.实际工作中中常用RSD表示分析结果的精密度。C.误差和相对误差均可正可负。D.偏差和平均偏差均可正可负。3.关于准确度和精密度的关系，下列叙述错误的是：A.精密度高，准确度一定高。B.精密度高是准确度高的前提和保证。C.精密度差，表观准确度高的结果不可靠。D.精密度和准确度都高的结果才是可取的。4.根据有效数字的概念，pH=9.86是几位有效数字？A.两位B.三位C.四位D.难以确定5.某工厂在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在。分析表明，杂质的平均含量为1.60%。改变反应条件进行试生产，取样测定。为了评价改变反应条件后，产品中杂质百分含量与改变前相比，是否有明显差别，应该对测定结果进行：每道题下面有A、B、C、D四个选项，其中只有一个正确或最佳答案，答题时从中选择一个你认为最合适的选项，并在答题卡上将相应的字母涂黑，以示你的选择。在试卷上答题不得分！每题1分，满分50分。第2页共13页A.Q检验B.F检验C.G检验D.t检验6.关于有效数字，下列叙述错误的是：A.有效数字就是分析工作中实际能测量到的数字B.在记录实验数据时，应该而且只能保留一位可疑数字C.有效数字相加减时，和或差有效数字保留的位数，应以绝对误差最小的数据为依据。D.有效数字相乘除时，积或商有效数字保留的位数，应以相对误差最大的数据为准。7.关于可疑数据的取舍，下列叙述不正确的是：A.可疑数据又称异常值或逸出值，通常是一组数据中的最大值或最小值。B.如果确定可疑数据是由实验中的差错或不正常现象产生，则应该舍弃。C.应用统计检验的方法决定可疑数据的取舍。D.Q检验法的适用范围较G检验法广，效果也更好。8.关于有限次测量数据的统计处理，下列叙述错误的是：A.增加置信水平需要扩大置信区间，相同置信水平下，增加测量次数可以缩小置信区间。B.F检验多用单侧检验，很少用双侧检验。C.未作特别指明时，分析化学中常用的置信水平是95％。D.进行显著性检验时，应该先进行t检验再进行F检验。9.关于t分布，下列叙述错误的是：A.t分布曲线与正态分布曲线相似。B.f趋近无穷大时，t分布就趋近正态分布。C.t值与、f有关，置信水平P表示某一t值时，测定值落在（μ±ts）范围内的概率。D.在一定显著性水平下，f值越大，t取值的临界值就越大。10.用重铬酸钾为基准物质，标定硫代硫酸钠溶液，采用的滴定方式是：A.直接滴定法B.返滴定法C.置换滴定法D.间接滴定法第3页共13页11.下列那种物质可以用作标定碱的基准物质？A.草酸钠B.邻苯二甲酸氢钾C.对氨基苯磺酸D.氯化钠12.关于滴定分析，下列叙述错误的是：A.滴定终点在化学计量点之后到达，产生的误差为正误差。B.一般来说，滴定反应的平衡常数越大，反应越完全，滴定突跃就越大。C.滴定分析终点的确定可借助于仪器，不过更常用的是指示剂。D.滴定反应必须在常温下进行。13.0.1006mol/LHCl溶液对CaO(M=56.08)的滴定度为：A.0.002821g/mlB.0.005642g/mlC.0.02821g/mlD.0.05642g/ml14.下列不属于滴定分析法的优点的是:A.准确度高B.操作简便、快捷C.仪器简单、价廉D.适用于测定含量在1％以下试样的测定15.有一碱液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中两者的混合物。今用0.1013mol/L盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，初始读数为0.00，终点读数为17.82；后用甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，终点读数为25.64。则可知该碱液的组成为：A.NaOH+Na2CO3B.Na2CO3+NaHCO3C.Na2CO3D.NaOH16.0.05mol/L邻苯二甲酸氢钾(已知邻苯二甲酸的pKa1=2.89，pKa2=5.51)水溶液的pH值为：A.2.89B.4.20C.5.51D.3.8617.下列溶液中，可以用一元弱酸或一元弱碱H+浓度最简式计算pH值的是：A.0.10mol/LHF溶液（Ka=6.3×10-4）B.0.10mol/L氯化铵溶液（氨水的Kb=1.8×10-5）C.0.050mol/LH2O2溶液（Ka=2.4×10-12）D.0.10mol/LH2SO3溶液（Ka1=1.4×10-2；Ka1=6.3×10-8）18.pH=5.00时，醋酸(pKa=4.76)的分布系数HAc＝。第4页共13页A.0.37B.0.50C.0.63D.难以确定19.关于酸碱指示剂，下列叙述不正确的是：A.指示剂与酸或碱结合呈现不同的颜色。B.指示剂的共轭酸碱对具有不同的结构和颜色。C.溶液的pH值会影响指示剂不同型体的百分比。D.酸碱指示剂的理论变色点是pH=pKHIn。20.下列各酸，不能用0.1000mol/LNaOH溶液直接滴定的是：A.0.10mol/L甲酸（Ka=1.8×10-4）B.0.10mol/L硼酸（Ka=5.4×10-10）C.0.10mol/L琥珀酸（Ka1=1.5×10-2；Ka2=8.5×10-7）D.0.10mol/L邻苯二甲酸（Ka1=1.3×10-3；Ka2=3.1×10-6）21.已知草酸的pKa1=1.23；pKa2=4.19。在水溶液中，pH=时，HC2O4-的分布系数最大。A.1.23B.4.19C.5.42D.2.7122.用0.10mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/L甲酸溶液(化学计量点的pH=8.22)，应选择何种指示剂？A.甲基橙(变色范围3.1～4.4)B.甲基红(变色范围4.4～6.2)C.酚酞(变色范围8.0～10.0)D.百里酚酞(变色范围9.4～10.6)23.以0.01000mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.01000mol/LNaOH溶液，以甲基红为指示剂，滴定到pH5.0为终点。终点误差为：A.+2％B.-2％C.+0.2％D.-0.2％24.0.20mol/L吡啶(pKb=8.74)溶液与0.10mol/LHCl溶液等体积混合，该混合溶液(假设混合后总体积不变)的pH值为：A.5.56B.6.56C.7.56D.8.7425.0.10mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/LH3PO4(磷酸的pKa1=2.16；pKa2=7.12；pKa3=12.32)溶液，至第二计量点时，溶液的pH值为：A.2.16B.7.12C.4.64D.9.7226.关于非水滴定法，下列叙述不正确的是：第5页共13页A.非水滴定法具有一般滴定分析所具有的优点。B.以非水溶剂为介质，能增大有机化合物的溶解度。C.非水滴定能使水中进行不完全的反应进行完全，扩大了滴定分析的应用范围。D.非水滴定法也有价廉、环境友好的优点。27.在下列何种溶剂中，醋酸、苯甲酸、盐酸及高氯酸的强度都相同：A.纯水B.浓硫酸C.液氨D.甲基异丁酮28.对苯酚、醋酸、水杨酸、高氯酸进行区分滴定，应选择下列何种滴定剂？A.氢氧化钠B.氢氧化钾C.甲基异丁酮D.四丁基氢氧化铵29.EDTA是配位滴定法中常用的标准溶液，它用于配位滴定，最突出的优点是：A.配合物水溶性好B.配合物稳定性高，且配位比通常是1：1C.配位能力广泛C.配位反应大多数能在常温下快速进行30.在没有干扰离子时，用EDTA做滴定剂进行配位滴定，EDTA发生的副反应主要是：A.辅助配合效应B.羟基配合效应C.共存离子效应D.酸效应31.以EDTA为滴定剂，配位滴定测定金属离子M，进行到计量点时，下列那种关系不成立？（省略电荷）A.nY=nMB.cY=cMC.[M’]=[Y’]D.[M]=[Y]32.关于条件稳定常数，下列叙述不正确的是：A.条件稳定常数与副反应系数有关。B.条件稳定常数与配离子的稳定常数有关。C.一定温度下，配合物的条件稳定常数是一个不变的常数。D.金属离子和EDTA的副反应系数越大，条件稳定常数越小。33.为消除干扰离子的影响，常使用掩蔽剂降低干扰离子的浓度，应用最广泛的是：A.沉淀掩蔽法B.氧化还原掩蔽法C.酸度掩蔽法D.配位掩蔽法34.配位滴定法测定水的总硬度时，控制pH=10.0，此时应该选择的指示剂是：第6页共13页A.铬黑TB.二甲酚橙C.钙指示剂D.紫脲酸铵35.在1mol/LHCl溶液中，用Fe3+(Fe3+/Fe2+的条件电位为0.70V)溶液滴定Sn2+(Sn4+/Sn2+的条件电位为0.14V)，应该选择以下何种氧化还原指示剂：A.亚甲蓝(E0’=0.36V)B.二苯胺(E0’=0.76V)C.二苯胺磺酸钠(E0’=0.84V)D.邻二氮菲亚铁(E0’=1.06V)36.精密称取0.1936g基准物质重铬酸钾(M=294.2)，溶于水后加酸酸化，随后加入足够量的KI，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，用去33.61mL。则该硫代硫酸钠溶液的浓度为：A.0.01175mol/LB.0.1175mol/LC.0.1257mol/LD.0.01257mol/L37.高锰酸钾法测定过氧化氢样品溶液中过氧化氢的含量时，以稍过量的微量高锰酸钾使溶液呈微红色为终点。这种指示终点的方法是：A.外指示剂法B.内指示剂法C.自身指示剂法D.特殊指示剂法38.关于条件电位，下列叙述正确的是：A.条件电位是一定条件下，氧化态和还原态的平衡浓度均为1mol/L或它们的浓度比为1时的实际电位。B.氧化态生成沉淀时，电对的条件电位将降低。C.溶液的酸度通常不会影响条件电位。D.条件电位与氧化态、还原态的副反应系数和离子强度有关，与介质无关。39.关于氧化还原反应的速率，下列叙述不正确的是：A.氧化还原反应是基于电子转移或得失的反应，机理一般比较复杂，往往反应速率较慢。B.氧化还原滴定中，对于反应速率较慢的滴定反应，都可以用加热的方法提高反应速率。C.通常增大反应物的浓度可使反应速率加快。D.高锰酸钾做氧化剂的一些反应，高锰酸钾的还原产物Mn2+可以催化反应的第7页共13页进行，这是一种自催化作用。40.关于碘量法，下列叙述不正确的是：A.碘为标准溶液测定还原性物质方法的称为直接碘量法，只能在酸性、中性或弱碱性溶液中进行。B.碘量法误差的主要来源是碘的挥发性和I-易被空气中氧气氧化。C.滴定碘的反应需在室温下在碘量瓶中进行，并且应该慢滴快摇。D.间接碘量法中的淀粉指示剂应在近终点时加入，以免终点迟钝拖后。41.一般情况下，氧化剂和还原剂的条件电位差值达到多少，滴定突跃较明显，可以用氧化还原指示剂确定终点？A.0.2～0.3VB.大于0.3～0.4VC.大于0.4～0.5VD.约0.2V42.下列不属于银量法中常用的指示终点的方法的是：A.Mohr法B.铁铵矾指示剂法C.Fajans法D.高碘酸钾法43.有关佛尔哈德法，下列叙述不正确的是：A.标准溶液是硫氰化铵溶液。B.出现血红色沉淀为终点到达的信号。C.强酸性条件，以0.1～1mol/L硝酸为介质。D.可以返滴定测定卤素离子。44.BaSO4在KCl溶液中，溶解度比在纯水中稍大，这是因为：A.同离子效应B.盐效应C.配位效应D.水解作用45.用沉淀重量法测定一份铁矿石样品中铁元素(M=55.85)的含量，最后得到一定质量的Fe2O3(M=159.7)。如果铁元素的含量用Fe3O4(M=231.5)表示，则换算因数为：A.0.6994B.1.450C.0.9664D.1.034846.进行测定食盐中氯的含量的实验时，在接近终点时要求大力振摇，这是因为：A.为了避免指示剂被沉淀吸附。B.为了避免沉淀转化。C.为了避免剩余的微量氯离子被沉淀包埋。D.避免沉淀吸附氯离子，导致终点提前。