成都七中高2014级《化学反应原理》一二章综合测试题2

成都七中高2014级《化学反应原理》一、二章综合测试题说明：1、本卷满分100分时间60分钟N—14O—16Zn—652、可能用到的相对原子质量：C12第I卷（选择题共48分）请将选择题答案填入第II卷指定方框内！（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是（A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧）C．③④⑤⑥D．除①②④外①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能2、2007年诺贝尔化学奖得主——德国科学家格哈德·埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究催生了汽车尾气净化装置。净化装置中的催化转化器可将CO、NO、NO2等转化为无害的物质。下列有关说法错误的是（A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化B．使用铂催化下，可以提高CO被氧化的转化率C．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果D．在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N23、下列说法中正确的是（）A．勒夏特列原理不能用于判断反应是否达平衡状态B．浓度、压强、催化剂、温度等均能改变活化分子的百分数C．能自发进行的反应其速率都很大D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)表示）结合，发生CO+Hb·O2--）ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1ΔH24、吸烟对人体有害。烟草不完全燃烧产生的CO被吸入肺部与血液中的血红蛋白（用HbO2+Hb·CO。实验表明，Hb·CO的浓度即使只有Hb·O2浓）度的2%时也足以使人智力受损。某人吸烟后，在其肺部空气中测得CO和O2的浓度分别为106mol/L和102mol/L。已知37℃时，上述反应平衡常数K=220，下列说法正确的是A．若加大吸入氧气量，逆反应速率加快，正反应速率减慢B．若加大吸入氧气量，可改变K值C．该人血液中Hb·CO浓度在正常范围内，故其智力不会受到损害D．对于煤气中毒者应立即转移至空气流通处15、下列描述中正确的是（ΔH=–114.6kJ/molB．吸热反应均不能自发进行）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=–57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0kJ/molD．在中和热测定实验中由于热量散失，由测定结果计算的ΔH往往小于理论值6、在25℃时，下列反应的平衡常数如下：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)不正确的是（）-K1=1×1030；-K2=2×1081；③2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)K3=4×1092。下列说法-A．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数值约为5×1082B．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出氧气的倾向依次减小C．根据①和③可设计除去CO、NO的方案，理论上加入适当催化剂就能实现该方案D．②的平衡常数很大，所以在该条件下将很快完成反应7、已知：2A2(s)+2B2(g)2C(g)ΔH=QkJ/mol（Q0）。下列说法不正确的是（）A．C的化学式为A2B2或B2A2B．相同条件下，2molA2(s)和2molB2(g)所具有的能量大于2molC(g)的能量C．体积一定，不能根据混合气体的平均相对分子质量和密度不变来确定该反应是否达平衡状态D．当v逆(B2)=v正(C)相等时该反应达平衡状态8、在一定条件下，对反应4NH3（g）+5O2（g）叙述正确的是（）A．3v（NH3）＝2v（H2O）B．在此条件下，该反应不一定能自发进行C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．若降低温度，达到新的化学平衡时，NO的体积分数将增大9、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I(aq)---4NO（g）+6H2O（g）△H0，下列I3(aq)，某-I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上的点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（A．反应I2(aq)+I(aq)-c(I3)）DABC-I3(aq)的△H0-B．若反应进行到状态D时，有v正v逆C．若温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1K2D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大OT1T2T3T210、在一个容积为3L的密闭容器中，放入4LX(g)和6LY(g)，在一定条件下发生反应：X(g)+nY(g)+Z(s)A．4B．33Q(g)+R(g)。达到平衡后容器温度不变，混合气体压强变为原来的）△H=-QkJ/mol（Q0），在相同温度和压C．2D．12SO3(g)0.9倍，剩余X为原来的3/4，则n值为（11、温度为TK时，2SO2(g)+O2(g)强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时反应热为△H1；若在相同的密闭容器中改通入1molSO2和1molO2,达到平衡时反应热为△H2，则下列关系式正确的是（）B．△H2△H1/2D．△H2=△H1△HA．△H2=△H1/2C．△H2△H1△H12、称四份0.50g锌，按下列要求分别盛于四支试管里，塞上带导管的塞子，每隔一段时间分别测定生成氢气的体积。①0.50g锌+5mL3mol/L硫酸；②0.50g锌+5mL3mol/L硫酸+0.1g铜片；③0.50g锌+5mL3mol/L硫酸+0.1g铜粉；④0.50g锌+5mL3mol/L硫酸+0.39g胆矾（相当于0.1g铜）。下列说法不正确的是（A．生成氢气的速率从快到慢为④③②①B．四组实验反应完全后生成氢气的总量相等C．四组实验反应完全后锌均无剩余D．四组实验反应完全后所得的硫酸锌的物质的量相同13、已知：HCl(aq)与NaOH(aq)反应的中和热为Q1kJ/mol，HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-Q2kJ/mol(Q20)。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（A．Q1-Q2N2O4B．Q2-Q1C．Q1+Q2D．-(Q1+Q2)）kJ/mol。）14、将4.6gN2O4晶体放入容积为2L的容器中，升温到25℃，N2O4完全汽化并发生反应：2NO2。反应达到平衡后，同温下测得压强为N2O4完全汽化而未发生反应时压强）的1.2倍。则下列不正确的是（A．若升高温度，气体颜色将变深B．平衡时NO2和N2O4的物质的量之比为1:2C．平衡时混合气体的平均相对分子质量约为76.7D．若相同温度下的另一容器中N2O4浓度为0.03mol/L，NO2浓度为0.01mol/L时，反应速率的关系为v正v逆315、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：（已知N2(g)+3H2(g)容器反应物投入量NH3的浓度（mol·L反应的能量变化反应物转化率体系压强（Pa）下列说法不正确的是（A．2c1c3）C．α1+α31D．2p2p3B．a+b=92.412NH3(g)ΔH＝-92.4kJ·mol甲1）乙丙4molNH3c3吸收ckJα3p31molN2、3molH2）c1放出akJα1p12molNH3c2[吸收bkJα2p216、在300K、1.01×105Pa下，向750mL1mol/LNaOH溶液中通入22gCO2充分反应，测的反应放出xkJ的热量。已知该条件下，将1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量。则该条件下的44gCO2与1L1mol/L的NaOH溶液反应放出的反应热为（）A．ΔH=-(2y-x)kJ/molB．ΔH=-(2x-y)kJ/molC．ΔH=-(8x-2y)kJ/molD．ΔH=-(4x-y)kJ/mol4第I卷（选择题题号答案题号答案第II卷（非选择题91011121234共48分）567813141516共52分）班级__________姓名____________学号_______________17、（11分）人类社会日益发达，随之而来的是更多的能源消耗。能源短缺是人类面临的重大问题。一种可再生能源——甲醇，具有广泛的开发和应用前景，被称为21世纪的新型燃料。工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化图。CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线b改变的条件最可能是______________________。（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是A．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态B．起始充入的CO为2molC．增加CO浓度，CO的转化率增大D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会增大5_______。（3）若容器绝热，保持其它条件不变，则该反应的化学平衡常数将大”、“减小”或“不变”）。（填“增（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1P2）。（5）科学家常用（填仪器名称）来直接测定某一反应的反应热，现测得：TK时，2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－385.8kJ/mol，又知H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol，请写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式_______18、（12分）某化学兴趣小组分析工业合成氨的化学反应：N2(g)+3H2(g)。2NH3(g)，现在四种实验条件下NH3的浓度（mol/L）随反应时间（min）变化的实验数据如下表，实验条件是：压强恒定（4×107Pa）2、H2起始浓度均为0，而温度、浓度等其他条件有所不，N同。时间（min）实验序号1234浓度(mol/L)温度500℃500℃500℃T1.01.0c1.00.800.600.920.400.670.500.750.250.570.500.630.200.500.500.600.20。v1（填、=、）,0.500.500.600.200.500.500.600.20t1t2t3t4t5t6t7根据上述数据，完成下列填空：（1）可推测实验室2中还隐含的条件是（2）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3且c1.0mol/L（填、=、）。500℃（填、=、）（3）比较实验4和实验1，可推测温度T是19、（17分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。I、氮肥厂产生的氨氮废水中氮多以NH4+、NH3·H2O的形式存在，其废水处理流程如下：IIIIII氨氮废水含HNO3废水达标废水低浓度氨氮废水6（4）从影响反应速率和平衡的因素分析，要有利于NH3的生成，理论上应控制的反应条件，在实际合成氨的过程中，要不断分离出NH3，目的是_______________。（1）过程I：加NaOH溶液，调节pH至9，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。请用所学的化学知识解释通空气的目的：_______________________________________________________________________________________________________________________（2）过程II：利用微生物作用可使NH4+经过两步反应变为NO3-。两步反应的能量变化示意如下图：：①第二步反应的逆反应是__________（填“放热”“吸热”）反应，判断依据是__________________________________________________________________________。②NH4+(aq)氧化生成1molNO3