成都七中高二上学期中期试题化学

高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识！第Ⅰ卷(选择题共50分)注意事项：1．本试卷分选择题、非选择题两部分。考试时间为100分钟，满分100分。2．请将所有答案写在答题卡上；只交答题卡，试题卷自己妥善保存。一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1．以下能级符号不正确的是A．2dB．3sC．4pD．5f2．根据电子排布的特点，铜元素在周期表属于A．s区B．p区C．d区D．ds区3、表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成A.310B.3d10C.3s23p63d2D.3s23p64s24．下列说法中正确的是A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．处于最低能量的原子叫基态原子C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱5.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的元素的原子序数可能为A.a—4B.a—5C.a+8D.a+46．下列各原子或离子的电子排布式错误的是A．K＋1s22s22p63s23p6B．As1s22s22p63s23p63d104s24p3C．N3－1s22s22p6D．Cr1s22s22p63s23p63d44s27．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2、②SiO2、③NH4Cl、④金刚石、⑤CaH2、⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是A．①③⑤⑥B．②④⑥C．①③⑥D．①②③⑥高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识！8．元素电负性随原子序数的递增而增强的是A．NaKRbB．NPAsC．OSClD．SiPCl9．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A．光气（COCl2）B．六氟化硫C．二氟化氙D.三氟化硼10．下列对各组物质性质的比较中，正确的是A．第一电离能：Na＜Mg＜AlB．熔点：金刚石晶体硅碳化硅C．硬度：Li＞Na＞KD．空间利用率：六方密堆＜面心立方＜体心立方11．用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是A．R的氧化物都能溶于水B．R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3C．R都是非金属元素D．R的氧化物都能与NaOH反应12．下列事实与氢键有关的是A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．水结成冰体积膨胀13．用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O分子的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形14．对σ键和π键的认识不正确的是A．σ键和π键不属于共价键，是另一种化学键B．s－sσ键与s－pσ键的电子云均为轴对称图形C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同15．已知大多数含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是A．H2SeO3B．HMnO4C．H3BO3D．H3PO4高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识！16．某元素X的逐级电离能如右图所示，下列说法正确的是A．X元素显+4价B．X为非金属C．X为第五周期元素D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+17．有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是A．N2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构（包括电子式）B．N2O的电子式可表示C．N2O与CO2均不含非极性键。D．N2O为三角形分子18．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A．SiO2CaCl2CBr4CF4B．SiO2CsClCF4CBr4C．CsClSiO2CBr4CF4D．CF4CBr4CsClSiO219．某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。小黑球表示阳离子，小白球表示阴离子，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是A．1∶8B．1∶4C．1∶2D．1∶120．关于晶体的下列说法正确的是A．晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低21．下列各项所述的数字不是6的是A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的层状结构中，最小的环上的碳原子个数高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识！23．短周期元素W、X、Y的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。根据以上叙述，下列说法中一定正确的是A．上述四种元素的原子半径大小为YXWB．W、X、Y原子的核外最外层电子数的总和为10C．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点D．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物24．已知CsCl晶体的密度为ρg·cm－3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为A．3aNAB．63aNAC．43aNAD．83aNA25、下列化合物中含有2个手性碳原子的是第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二．填空题26．（8分）有下列几种晶体，完成下列各小题。A．干冰B．氯化钠C．冰D．水晶E．氯化铵F．晶体氖G．铝H．C60I．金刚石(1)属于分子晶体的是，属于离子晶体的是。高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识！(2)晶体中有氢键的是，受热熔化只需克服共价键的是________。27．（5分）（1）在下列物质①NH3、②BF3、③HCl、④SO3，属于非极性分子的是（填番号）________________。(2)试比较含氧酸的酸性强弱(填“”、“”或“＝”)：HClO3________HClO4。（3）根据价层电子对互斥理论判断：H2O的VSEPR构型为。（4）沸点比较：邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛(填“”、“”或“＝”)，原因是__________28．(14分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是_________，E离子的电子排布式为____________，C原子的电子排布图为，D原子的原子结构示意图为_______。（2）B的氢化物的沸点高于同主族元素氢化物的沸点，原因是_____________，该氢化物的电子式为_______，中心原子的杂化方式为_______，分子的立体构型为_______。(3)DCA与E的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式。（4）根据对角线规则，Be与E性质相似，写出Be与DCA溶液反应的离子方程式______________________________________29.（13分）A、B、C、D代表4种元素，请完成下列问题（1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，A元素的名称是，该元素的原子核外共有种不同运动状态的电子；该元素的第一电离能比后面一号元素大的原因是。（2）B为元素周期表中的29号元素，常与H2O、NH3等形成配合物。高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识！B的无水硫酸盐晶体呈色，向盛有B的硫酸盐水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先形成，继续添加氨水，沉淀溶解得到，写出后一步反应的离子方程式。（3）C元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C的最高价氧化物的水化物的化学式为。（4）A元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与29号元素的单质反应的离子方程式是____________________。（5）D元素在元素周期表的各元素中，电负性仅小于氟，A的最低价氢化物与D的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为___________________。30．（10分）A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大。基态A原子的核外电子占据4个原子轨道；B与C同主族，大气平流层中单质B3浓度减少会致人患皮肤癌增加；D是前四周期元素中第一电离能最小的元素；E的合金是当今用量最大的合金。（1）E在同期表中的位置是，其基态原子的简化电子排布式为。（2）CB23的立体构型是。（3）D2C的晶胞结构与CaF2晶胞（如图）相似，则Y应为（填离子符号）；D2C的熔点比CaF2熔点（填“高”、“低”或“无法比较”）。高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识！成都市六校联考高2012级第三学期期中试题化学参考答案27．（5分）（1）②④（1分）（2）（1分）（3）四面体形（1分）（4）（1分）因为邻羟基苯甲酸在分子内形成氢键，而对羟基苯甲酸只能在分子间形成氢键（1分）28．（14分）⑴（1分）1s22s22p6（1分）氧原子电子排布图略（1分）Na结构示意图略（1分）(2)B(NH3)的氢化物分子间存在分子间氢键（1分）；NH3电子式略（1分）；SP3（1分）;三角锥形（1分）（3）OH-+Al（OH）3=AlO2+2H2O（2分）(4)Be＋2OH－＝BeO22＋H2↑（2分）(5)①④⑤（2分）30．（10分）（1）第四周期（1分）VIII族（1分）;[Ar]3d64s2（2分）(2)三角锥形（2分）(3)S2-（2分）；低（2分）