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高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识！可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5Fe：56Cu:64Zn:65P:31第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题(本题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个．．．．选项符合题意)1、下列有关认识正确的是A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心D．NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心2、关于CO2说法正确的是A.碳原子采取sp3杂化B.CO2是直线型结构C.CO2分子中含非极性键D.CO2为极性分子3、下列各原子或离子的电子排布式错误的是A．Cu1s22s22p63s23p63d104s1B．O2-1s22s22p4C．Na1s22s22p63s1D．Fe3+1s22s22p63s23P63d54、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子5、下列说法不正确的是A.有机物(CH3)2CH=CH(CH2CH3)2与H2发生加成反应后可得到含有手性碳原子的分子B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C.若aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，则b＝a－n－mD.离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键6、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是()①H2O②NH3③F—④CN—⑤COA．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤7、下列说法正确的是A．钾（K）原子基态的原子结构示意图为B．H2O电子式为C．Mg原子基态简化的电子排布式为【He】3S2高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识！D．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p64S28、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成四个杂化轨道C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子9、第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是A.RO－3B．RO－5C．RO2－4D．RO－410、下列各组酸中，酸性依次增强的是A.H2CO3、H2SiO3、H3PO4B.HNO3、H3PO4、H2SO4C.HI、HCl、H2SD.HClO、HClO3、HClO411、下列说法中正确的是A.第三周期所含的元素中钠的第一电离能最大B.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X—射线衍射实验C.124gP4含有的P－P键的个数为4NAD.晶体一定是无色透明的固体12、下列叙述中正确的是A.所有的非金属元素都在p区B.P原子的外围电子排布方式为3s23p3C.d区不全是过渡元素D.当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定13、下列各元素，最易形成离子化合物的是①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p亚层为半满的元素④电负性最大的元素A.①②B.③④C.②③D.①④14、下列说法正确的是A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高C．CH4和NH4+不属于等电子体D．根据各电子层最多容纳电子数目是2n2的规律，核电荷数为19的原子，M层应有2×32个电子二、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)15、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu（NH3）4]2+不会与乙醇发生反应D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道16、下列各组表述中，两个微粒属于同种元素原子的是A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级只有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子C．M层全部充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识！D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子17、下列说法正确的是A有机物CH2=CH-CH3中其杂化类型有sp3和sp2，其中有两个π键，7个σ键B分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似C已知[ZnCl4]2-中的Zn2+形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为平面正方形DCO2分子的结构按VSEPR模型则一定是直线型18、关于氢键，下列说法正确的是Ａ.邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低是由于前者存在分子间氢键Ｂ.冰、水和水蒸气中都一定存在氢键C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间的氢键所致19、具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是A.两种原子的电子层上全部都是s电子B.3p上只有一个空轨道的原子和3p亚层上只有一个未成对电子的原子C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D.原子核外M层上的s亚层和p亚层都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子20、A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B.A、B、C、D只能形成5种单质C.X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高D.自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物21、下列叙述中不正确的是DA.卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，分子越稳定B.具有手性碳原子的有机物都有光学活性，则有机物HCOOCH2—CH（CHO）—CH2OH可通过酯化反应或在催化剂作用下与H2反应使其失去光学活性C.判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线形结构D.C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子22、下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中正确的是A.五种元素中，最高价氧化对应的水化物酸性最强的是DB.C、D的氢化物沸点D比C高C.第一电离能A、B、C依此增大D.五种元素的最高价含氧酸酸性D的最强23、A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2－与M＋的电子数之差为8，则下列说法正确的是A.A和M原子的电子总数之和可能是11B.A和M的原子序数之和为8C.A和M原子的最外层电子数之和为8D.A和M原子的最外层电子数之差为724、人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是A.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”ABCED高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识！第Ⅱ卷（非选择题共52分）三、填空题（本题包括2小题，每空1分，共18分）25、某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为，价电子构型为，属区元素26、完成下列表格物质价层电子对数轨道杂化形式分子或离子的形状BF3NCl3NH4+CO32-27、氮是地球上极为丰富的元素。（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为。（2）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N-N单键的键能为247kJ·mol-1。计算说明N2中的键比键稳定（填“”或“”）。四、实验题（每空2分，共12分）28、铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。（1）Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的核外电子排布式为_____________________。下列说法正确的是_________________（填字母）。A.在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B.在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识！C.胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成［Cu（NH3）4］2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是_____________________。（5）向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水，可观察到的现象是__________________________________,原因是（用离子方程式表示）___________________________________________________________________________。五、推断题（本题包括2小题，每空1分，共22分）29、(8分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。试回答下列问题（1）元素“o”在周期表中的位置是_______________。（2）画出“c”的价电子排布式___。（3）第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如上，其中序列“1”代表（填元素符号，下同），“7”代表。（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图如右，序列“5”氢化物的化学式为：,该氢化物中采用________杂化，形成4个________________σ键。序列“1”氢化物的电子式为：。（5）工业上制取g、i、f三种元素的一种化合物(化学式Na3AlF6)的化学方程式如下：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根据题意完成下列填空：在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式，属于弱酸的电离方程式___________。反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是（选填编号）。a．气态氢化物的稳定性b．最高价氧化物对应水化物的酸性-50005001000150012345678高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识！c．单质与同浓度酸发生反应的快慢（6）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为。30、已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在