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1高2013届二诊模拟考试理科综合化学部分化学试題卷分为第I卷（选择題）和第II卷（非选择題）两部分.第I卷1至2页可能用到的相对原子质量：H-1C—12N—14O—16Na—23IVlg-24Al—27Si—28S—32Cl—35.5K—39Ca—40Fe—56Cu64Br—80Ba—137第I卷（选择题共42分）一、选择题（6分/题，共42分.每小题只有一个正确选项）1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误．．的是A.科学家在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤主要成分是高纯度的单质硅B.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定．．能大量共存的是A.与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-B.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中:K+、SO42-、S2-、SO32-C.由水电离出C(OH-)=1×10-12的溶液：K+、HCO3-、Na+、Cl－D.滴入KSCN溶液后显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-3．用NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确．．的是A.含NA个氧分子的氧气的体积等于22.4LB.Na2O2与H2O反应制O2,每生成1molO2转移4NA个电子C.1molCH3OH在燃料电池负极发生反应时得到4NA个电子D.O.O1molMg在空气中完全燃烧，生成MgO和Mg3N2,转移电子数是0.02NA4.下列叙述正确．．的是：①热稳定性：H2OHFH2S②离子半径：S2-Cl-Na+Mg2+Al3+2③IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④结合质子能力：CO32-HCO3-SO42-⑤同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越髙⑥常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以元素的非金属性：PNA.②③④B.①⑥C.②④D.③⑤5．如表所示各物鹿中，物质间不可能．．．实现如图所示转化的是6.常温下，0.1mol/L一元酸HA溶液中C(OH-)/C(H+)=1×10-8。下列叙述正确．．的是A.该溶液中由水电离出的C(H+)=1×10-11mol/LB.由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合溶液中：C(Na+)C(A-)C(OH-)C(H+)C.浓度均为的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则:C(A-)C(HA)C(Na+)C(H+)C(OH-)D.0.1mol/LHA溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中C(H+)+C(HA)=C(A-)+C(OH-)7.已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4mol/L，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10mol3/L3。现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A.25℃时，0.1mol/LHF溶液中pH＝1B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C.加入CaCl2溶液后体系中的c(H＋)浓度不变D.该体系中有CaF2沉淀产生3第II卷（非选择题共58分）二、非选择题（本题包含4小题，共58分）8.（14分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前36号元素中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息X同素异形体之—是自然界最硬的单质Y与X同周期，且最高正化合价与最低负化合价代数和为2Z单质用于制黑火药，燃烧时有强烈的刺激性气味W基态原子只有1个未成对电子，单质及合金在潮湿的空气中容易出现绿色锈迹(1)W位于元素周期表中第▲周期▲族，与Y同主族且与W同周期元素的基态原子核外电子排布式是▲。(2)X、Y、Z的最高价氧化物的水化物中，酸性最弱的酸是__▲__（写化学式，下同）；在WZ和XZ2两种化合物中，熔点较高的是▲。(3)氯化物ZCl2与过量氢化物YH3在无水条件下反应生成Z4Y4、单质Z和一种可以作化肥的物质，请写出相应化学方程式____▲____。(4)已知：4W(s)+02(g)=2W20(s)ΔH=-337.2kJ.mol-l2X(s)+02(g)=2XO(g)ΔH=-211.0kJ.mol-1试计算：W20(s)+X(s)=2W(s)+XO(g)ΔH=__▲__kJ.mol-19.(14分）利用N2和H2可以实验NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请冋答下列问题：(1)巳知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ.mol-lN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ.mol-l2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ.mol-l则氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为__▲___。(2)某科研小组研究在.恒温、恒容（容器容积为2L)下反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的变化。初始条件n(H2)=3mol、n(N2)=1mol,反应达到平衡时H2的转化率为60%,NH3出的体积分数为X%。①此条件下反应的平衡常数K=__▲___4②若初始条件为n(NH3)=2.mol，反应达到平衡时NH3的转化率为__▲___。③若初始条件n(H2)=6mol、n(N2)=2mol，反应达到平衡时NH3的体积分数_▲____X%(填“、、或=)，若此时移走0.5molNH3,再次达到平衡时NH3的体积分数___▲__X%(填“、、或=’)。（3）现有以NO2、O2、N2O5、熔融盐NaNO3组成的燃料电池，装置如图所示。石墨I是电池的__▲___极，石墨II的电极反应式为_____▲_____。10.（16分）奥米洛芬G是一种消炎药，由烃A(C8H8)合成G路线如图所示：ii物质B能发生银镜反应，其核磁共振氢谱如下图所示5(1)烃A能合成常见的一种高分子材料，写出这种高分子化合物的结构简式__▲__。(2)请写出B与银氨溶液反应的化学方程式______________▲_________________。(3)指出E→F的反应类型________▲___________、_____▲______________。(4)关于奥米洛芬G的说法中正确的是：_▲__。A．只含有羧基和碳碳双键两种官能团B．只能与酸反应C．分子式为C13H17N02D．属于α—氨基酸(5)已知F+X→G+HCI，则X的名称（系统命名）是______▲______。请写出X的同分异构体中含有两个甲基的顺反异构体的结构简式________▲________________。11．（14分）KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上可以以软锰矿（主要成分MnO2，另含Al2O3、SiO2杂质）为原料，通过液相法生产。即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到K2MnO4，再用铂板作阳极，铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，简略生产过程如下所示：回答下列问题：（1）写出反应器中反应的方程式▲（2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿会导致KOH消耗量偏高，用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因▲、▲。（3）写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式阴极：▲；阳极：▲。在电解法中循环Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物质是▲。（4）在传统工艺中，得到K2MnO4后，向其中通入CO2制备KMnO4，配平方程式：▲K2MnO4+▲CO2=▲KMnO4+▲MnO2+▲K2CO3与传统法相比，液相法的主要优点是：__▲_________。6高2013届二诊模拟考试答题栏班级姓名得分一．选择题（6分/题，共42分）1、2、3、4、5、6、7、二、非选择题8.（14分）(1)(2)__；。(3)____。(4)__9.(14分）(1)_____。(2)①②。③（3）____________。10.（16分）(1)。(2)__________________________。(3)________________、___________________。(4)____。(5)____________。________________。11.（14分）（1）（2）、。（3）；。。（4）___________。7成都市38中高2013届“二诊”模拟化学参考答案及评分意见1—7：ADDCBAD8.（14分，每空2分）（1）4ⅠB1s22s22p63s23p63d104s24p3（2）H2CO3CuS（3）6SCl2+16NH3=S4N4+2S+12NH4Cl（4）+63.19.（14分，每空2分）（1）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H==-905kJ/mol（2）①K=8.3(25/3)②40%③›，›（3）负极O2+4e—+2N2O5＝4NO3－10.（14分，每空2分）11.（1）4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O（2分）（2）2OH—+Al2O3=2AlO2—+H2O（2分）2OH—+SiO2=SiO32—+H2O（2分）（3）阴极：2H2O+2e—=H2↑+2OH—（2分）(写成2H++2e—=H2↑也给分)阳极：2MnO42—-2e—=2MnO4—（2分）KOH（1分）（4）3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+1MnO2+2K2CO3（2分）产率高（1分）