成都外国语学校高一下学期期末测试题及答案

成都外国语学校高一化学第2010-2011学年度下学期期末考试试题（理科）注意事项：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题（四川新课改不注册，不收费））和第Ⅱ卷（非选择题（四川新课改不注册，不收费））两部分。2、本堂考试100分钟，满分100分。3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。4、考试结束后，将答题卷交回。第Ⅰ卷一、选择题（单选2×30=60）1．下列措施不符合节能减排的是（）A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气能源2．１９９６年２月，德国某研究所在高能加速器中，将7030Ｚn撞入一个20882Ｐb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为（）A.278B.277C.166D.1653．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．在标准状况下，22．4LH2中含有氢原子数为2NA。B．常温常压下，23gNa变为Na2O时失去的电子数为2NA。C．标准状况下，22．4LCHCl3中含有的分子数为NA。D．常温常压下，lmol/LNaCl溶液中含有的钠离子数为NA。4．最早使用的化学电源（chemicalpowersource））是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（drycell），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下：E极：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO(OH)＋2OH－F极：Zn＋2NH4Cl===Zn(NH3)2Cl2＋2H＋＋2e－总反应式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl===2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2下列说法正确．．的是()A．E极是电池的正极，发生的是氧化反应B．F极是电池的负极，发生的是氧化反应C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的5．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能．．．具有的性质是()①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥6.某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是()Ａ.蔗糖尚未水解B.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖C.加热时间不够D.煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸7．A、B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为m,则B元素的原子序数可能为①m+1②m+10③m+11④m+18⑤m+25⑥m+32（）A．①③⑥B．①③⑤C．②④⑤D．②④⑥8．下列电子式书写正确的是()A．HClH+[:....Cl:]-B.HClOH[:....Cl:....O:]-C．H2O2[H:....O:]2D.Na2O2Na+[:....O:....O:]2-Na+9．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是()A．NaOH溶液B．Cu（OH）2悬浊液C．石蕊试液D．Na2CO3溶液10．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（）A．CH3CH3B．Na2O2C.NaClD．N211.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是()A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158moL／(L·s)B．l0s后，该反应停止进行C．反应的化学方程式为：2X(g)＋Y(g)2Z(g)D．反应开始到l0s时，平均反应速率：ν(X)=ν(Y)=0.0395mol／(L·s)12．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是（）①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤13．.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y核外电子数的一半，Y与M可形成化合物2MY。下列说法正确的是—CH2CH=CH2CH2OH—COOH()A.还原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物B.简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子C.YX2、M2Y都是含有极性键的分子D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO414．在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡状态的标志是：①I2的体积分数不再变化；②生成1molH2同时消耗1molI2；③容器内压强不再变化；④生成2molHI同时消耗1molH2；⑤气体的密度不再变化；⑥混合气体的平均式量不再变化（）A、①②③④⑤⑥B、①②③⑤⑥C、①②⑤⑥D、①②15．甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成的反应是(CH３)2C==O+HCN→(CH３)2C(OH)CN(CH３)2C(OH)CN+CH３OH+H2SO4→CH2==C(CH３)COOCH３+NH4HSO4，90年代新的反应是：CH３C≡CH+CO+CH３OHPdCH2==C(CH3)COOCH３，与旧法比较，新法的优点是：①原料无爆炸危险；②原料都是无毒物质；③没有副产物，原料利用率高；④对设备腐蚀性较小。()A.①②B.③④C.①③D.②④16．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4moL/L，测得在这段时间内用SO2的浓度变化表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则“这段时间”为()A．10sB．5sC．2．5sD．0．1s17．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（）①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3；②单质在反应中都只能作氧化剂；③对应的含氧酸都是强酸；④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A．全部B．只有①②C．只有①②③④D．只有①②④⑤18．将0．6molA和0．5molB充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0．2mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol·L－1·min－1，下列结论正确的是（）A．A、B均转化了20%B．m值为1C．5min内用A表示的平均反应速率为0．1mol·L－1·min－1D．平衡时混合物总物质的量为1mol19．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（）20．油脂是多种高级脂肪酸的甘油脂。油脂的下列叙述和用途中，与其含有不饱和的碳碳双键有关的是()A．油脂是产生能量最高的营养物质B．利用油脂在碱性条件下水解（皂化反应cellulose）可以制得甘油和肥皂C．植物油经过氢化（加氢），可以变成脂肪D．油脂是有机体组织里储存能量的重要物质21．下列金属冶炼的反应原理，错误的是()A．2NaCl（熔融）通电2Na＋Cl2↑B．MgO＋H2△Mg＋H2OC．Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2D．2HgO△2Hg＋O2↑22．在5mL0.1mol·L-1KI溶液中滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5至6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是()A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色23．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶3时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A1∶6B1∶7C1∶8D2∶1124.把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗cmol氯化钡，由此可知原溶液中NO3-—的物质的量浓度是（单位：mol·L—1）()A．acb2B．acb42C．acb22D．acb225．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是()A．R一定是共价化合物B．R一定是离子化合物C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D．R不可能是气态物质，只可能是固态物质26．下列实验不能．．作为判断依据的是（）A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B．通过铁、锌和稀硫酸形成原电池，判断铁与锌的金属性强弱C．碳酸钠溶液中通入SO2产生气泡，判断碳与硫的非金属性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱27．用右图所示方法，检验某固体中是否含有Cl一。下列说法正确的是（）A．①是BaCl2溶液，②是稀盐酸B．①是稀盐酸，②是BaCl2溶液C．①是稀HNO3，②是AgNO3溶液D．①是稀H2SO4，②是AgNO3溶液28.有一种AB2C2型分子，在该分子中以A为中心原子。下列有关它的分子构型和同分异构的说法中，正确的是（）A．假若为平面正方形，则有三种同分异构体B．假若为正四面体，则有两种同分异构体C.假若为平面正方形，则无同分异构体D．假若为正四面体，则无同分异构体29.在120℃时，甲烷和丁烷的混合物1体积与4体积的O2在密闭容器中充分燃烧，反应后恢复到原温度，压强为原来的1.1倍，则混合气体中丁烷的体积分数是（）A．20℅B.33.3℅C．40℅D.66.7℅30.根据下列叙述回答本题。立方烷（C8H8）、棱晶烷（C6H6）是近年来运用有机合成的方法制备的具有如图1所示立方体结构的环状有机物。萜类化合物是广泛存在于动、植物体内的一类有机物（例如盆烯，月桂烯，柠檬烯）。对上述有机物下列说法正确的是（）①盆烯、月桂烯、柠檬烯都能使溴水褪色②棱晶烷、盆烯与苯互为同分异构体③月桂烯、柠檬烯互为同分异构体④立方烷、棱晶烷是环烷烃的同系物A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④第Ⅱ卷（40分）31．（本题包括两小题共12分）（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.96gD的单质跟足量盐酸反应，生成D3＋和1.2L（标准状况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。①写出元素符号：A，C，E。②B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：。③用电子式表示C与E形成E2C的过程：。（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第周期第族。根据元素周期律，预测：酸性强弱H3AsO4H3PO4。（用“”或“＜”表示）②元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度。(选填“更大”、“更小”或“相同”)③Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是__