成都市2012届高三摸底测试化学

成都市2012届高三摸底测试化学本试卷分选择题和非选择题两部分。第1卷(选择题)1至4页，第Ⅱ卷(非选择题)5至8页，共8页，满分100分，考试时间100分钟。注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3．答非选择题时，必须使用o．5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5．考试结束后，只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O--16S--32Na一23Ca一40本卷共22题，每题2分，共44分。下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。1．水是国家战略性经济资源，下列物质对水质不会产生严重污染的是A．CH3OHB．SO2C．PbCl2D．CO22．根据所学化学知识，判断下列说法正确的是A．13153I是12553I的同位素B．NH3的摩尔质量为17C、盐酸是强电解质D．分解反应一定不是氧化还原反应3．下列有机反应属于消去反应的是4．元素氟位于周期表右上角，下列对元素氟的相关叙述正确的是A、还原性：F—Br—B、酸性：HFHClC、稳定性：HFHClD．半径：FCl’5．设NA为阿伏加德罗常数的值；下列说法错误的是A、标准状况下，22.4L乙烷分子含极性键数6NAB．0.1molNa与足量水反应生成H20.1NAC．46gNO2气体中氧原子总数为2NAD．15g甲基(一CH3)所含的电子数为9NA6．下列物乒在酸催化下的水解反应符合A+H2O→B+C且B、C相对分子质量相等的是A、乙酸丙酯B．麦芽糖C淀粉D．油脂7．下列说法正确的是A、Na2O2含有非极性共价键B．NH4Cl晶体只含共价键C、H2O分子内存在氢键D．晶体钠熔化时破坏离子键8．某小组利用MnO2和浓HCl以下图装置制备纯净C12。下列分析明显不正确的是A、A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B．A处缺少加热装置C．B中盛装NaOH溶液可以净化C12D．D中的导管口连接倒置漏斗可防倒吸9．某烃的衍生物M的球棍模型如图，下列对MIA、M难溶于水B．M可以与H2加成C、M溶于水呈酸性D．1molM最多与2molNa反应10．在某pH＝1的强酸溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+Fe2+SO42-NO3-B．A13+Mg2+NO3-C1-C．K+Na+A1O2-C1—D．Na+K+CO32—C1O—11．下列关于离子X+的说法中一定正确的是A．X一定是IA元素B．X与同族元素序数差均为8C．X可能是过渡元素D.X不可能是非金属元素12．对于反应Ag+H202→Ag2O+H2O(未配平)，下列说法正确的是A．氧化性Ag大于Ag2OB．氧化产物与还原产物分别是Ag2O、H2OC.配平后方程式为2Ag+H202＝Ag2O+H20D．每生成1molAg2O，H202失去2mol电子13．下列叙述正确的是A．25℃，pH＝13的Ba(OH)2溶液和pH＝l的HCl溶液中均存在：c(H十)·c(OH—)＝1X10—14B．将一定体积醋酸溶液加水至原来的m倍，则pH增大m个单位C.25℃，pH＝8的NaOH溶液和NH3·H2O溶液中，由水电离出的c(OH—)不相等D.在NaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32—)14．下列试剂可一次性鉴别BaCl2、NaOH、KI和苯酚四瓶无色水溶液的是A.NH4ClB．Na2SO4CFe2(S04)3D．稀H2S0415．下列离子方程式书写正确的是A.乙酸乙酯在强碱溶液中水解：CH3COOC2H5+OH—=CH3COOH+C2H5OHB．石灰乳中加Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32—=CaCO3+2OH—C将氯气通人NaBr稀溶液：C12+2Br—+2H20=2C10—+Br2+4H+D．烧碱中加入铝箔；A1+20H—=A102—+H2↑16．下列各装置能组成原电池的是17．T℃时，在2L的密闭容器中，气体X、Y和Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是A．容器中化学反应为X(g)+Y(g)＝Z(g)B．0～4s的平均反应速率小于0～10s时平均反应速率C使用催化剂只能加快0～10s间的反应速度D．0～10s，X表示的平均化学反应速率为0．04mol／(L．S)[8．下列除去杂质所选的试剂正确的是被提纯物质杂质试剂A苯苯酚溴水BNH3H2O碱石灰CFe2(SO4)3溶液FeS04铁粉DO2CO灼热CuO19．相同体积、相同物质的量浓度的两种碱溶液中，必然相等的是A．溶剂的物质的量B．溶质的质量分数C.OH—的物质的量D．溶质的物质的量20．将3molX和3molY充人恒温恒容的容器中，发生可逆反应X(s)+3Y(g)Z(g)+2R(g)；ΔH0。当达到平衡时，下列措施会导致R的体积分数增大的是A．再充人3molYB．充人1molZC．降低容器内温度D.加入催化剂21．右图是元素周期表短周期的一部分，A、B两种元素可以形成共价化合物B2A2，分子中所有原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是A.该化合物在熔融状态下能导电B．该化合物的结构式是Cl-S-S-ClC该化合物形成的晶体是分子晶体22．常温下，amL三种气态烃的混合物与bmL过量的氧气引燃爆炸后，恢复到原来的状态，气体的体积比反应前缩小2amL，则三种气态烃不可能是A．CH4、C2H4、C3H4B．C2H6、C3H6、C4H6C．C2H4、C2H2、C3H8D．C2H2、CH4、C3H6第Ⅱ卷(非选择，共56分)二、填空题23．(11分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，1molF中含有10mol原子。请回答下列问题：(1)C的气态氢化物的电子式为，A在周期表中的位置(2)化合物E2D2中阴阳离子个数比为，F含有的化学键类型为(3)F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为(4)氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目(5)将A2、D2分别充人多孔性石墨电极，将电极插入EDA的水溶液中构成原电池，负极的电极反应为；一段时间后EDA的浓度将(填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”)。24．(8分)乙醇是一种重要的化工原料，下列途径是某芳香族化合物与乙醇合成一种用途广泛的香料香豆素的过程试回答下列问题：(1)香豆素中含氧官能团是(填名称)；A的结构简式是(2)完成下列方程式①B→C：②D→香豆素有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的同分异构体的结构简式是25．(10分)A是短周期元素X组成的常见单质，B、C为中学常见的化合物，且U、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物已略去)。请回答下列问题(1)X能否为金属(填“能”或“不能”)，原因是；(2)当X为氯时，若反应①在常温下进行，其离子方程式为。其中B具有漂白作用，则B的化学式为。(3)当X为硫时，若B遇稀硫酸可以产生使品红褪色的气体。则反应②的离子方程式为；若反应①中硫过量，则B可以和硫以物质的量之比为1：1发生化合反应生成—种钠盐，该钠盐的化学式为。26．(9分)有固体存在的Ca(OH)2饱和溶液中有如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+20H-(aq)；ΔH0(1)向该饱和溶液中加入少量固体CH3COONa时，固体Ca(OH)2的质量(填“变大”、“变小’’或“不变”，后同)，加入少量冰醋酸时，固体Ca(OH)2的质量；(2)Ca(OH)2饱和溶液中的电荷守恒式为(3)常温下，Ca(OH)2饱和溶液中离子浓度由大到小的顺序是；(4)将0.5molCa(OH)2固体与1mol稀HCl混合，放出热量75.6kJ。该反应的热化学方程式为；该反应放出热量大于57．3kJ的原因是；(5)某温度下，pH＝13的Ca(OH)2饱和溶液中Kw＝1.0X10—16，则该温度下Ca(OH)2的饱和溶液的物质的量浓度为。27．(9分)氨气是工农业生产不可或缺的化工原料。(1)工业上合成氨选择500~C左右高温而非常温进行的主要目的是；(2)氨用于工业制硝酸的主反应为：4NH3(g)+5O2(g)4N(O(g)+6H20(g)；ΔH＝mkJ／mol(m0)在容积固定的VL恒温密闭容器中充入反应物发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表:时间／浓度c(NH3)(mol／L)c(O2)(mol／L)c(NO)(mol／L)起始0.8001.0000．000第2minabC第4min0.4000.500第6min0.7000.6250.120①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是A.容器中气体平均摩尔质量不变Bc(O2)不变C.v(O2)＝1.25v(NH3)D．体系气体无颜色变化E．体系压强不变②反应在第2min时，容器中压强与反应前之比为19：18，则a＝mol／L在o～2min时，容器内放出能量为kJ；③反应在第4min时改变了条件，改变的条件最可能是；此时v(正)(填“增大”、“减小”或“不变”)；④若在容积固定的绝热密闭容器中发生上述反应，其余条件不变，在0～2min时其平均速率与原来相比(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡时的转化率与原来相比28．(9分)某化学学习小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，用如下图所示的装置进行实验。通人足量的气体后将带火星的木条插入试管C中木条复燃。请回答下列问题(1)A中发生的反应方程式为，装置A所用H2SO4溶液浓度为75％而不是20％，其目的是；(2)该化学学习小组的同学对B中的反应给予下列两种猜想：，①第1小组同学认为Na2O2与SO2反应类似Na2O2与CO2间的反应，据此分析反应后B中白色固体物质为；②第2小组同学认为B中还有其他反应发生，并产生支持燃烧的气体，该反应的化学方程式是；为完成探究过氧化钠与二氧化硫的反应还必需对上述装置进行改进，其方法是．(3)有资料显示SO2在一定条件下可以被Na2O2氧化为Na2SO4。请设计实验以检验B中白色固体是否含有Na2SO4参考答案题号1234567891011答案DACDBAACDBC题号1213141516171819202122答案CACBBDBDCAB23．（1）；第一周期、第IA族（2）1:2；离子键和共价键（3）2OH－＋HCO3－＋NH4＋=CO32－＋H2O＋NH3·H2O(4)(5)H2－2e－＋2OH－=2H2O；变小25.（1）不能；因为反应①一定属于氧化还原反应，即B、C中X的化合价一定是一个为正价，另一个是负价，而金属是没有负价的。（2）Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；NaClO（3）3S＋6OH－=SO32－＋2S2－＋3H2O；Na2S2O326.(1)变大、变小（2）2c(Ca2＋)＋c(H＋)=c(OH－)(3)c(OH－)＞c(Ca2＋)＞c(H＋)(4)Ca(OH)2(s)＋2HCl(aq)=CaCl2(aq)＋2H2O(l)△H＝－75.6kJ/mol氢氧化钙固体溶于水时会放出热量（5）5×10－4mol/L27.(1)在此温度下催化剂的活性最大（2）①ABE；②0.4；－0.1m；③降低温度、减小；④增大、减小。28.（1）Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑；减小二氧化硫的溶解。（2）①Na2SO4；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；气体在通入B装置之前加一个干燥二氧化硫的装置；（3）取反应后的适量白色固体溶于水，然后加入足量的盐酸溶液，最后在加入足量的BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，即说明Na2SO4含有。