山东省聊城市第一中学2015届高三上学期第一次阶段性测试(化学)解析版[来源学优高考网243200]

【gkstk解析】2015届山东省聊城市第一中学高三上学期第一次阶段性测试化学试卷纯Word版含解析题号一二三四五六总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1．近年来，华北多个地区发生持续雾霾天气，“PM2．5”数据监测纳入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中，错误的．．．是（）A．雾属于胶体，能产生丁达尔现象B．目前的雾霾污染，无需治理借助于天气状况改善即可C．PM2.5颗粒含有重金属、多种烃等有毒物质D．汽车尾气是目前城市大气污染气体和细小颗粒物产生的一个重要来源【答案】B【解析】试题分析：A．雾是小水滴在空气中扩散产生的分散系，属于胶体，能产生丁达尔现象，正确；B．目前的雾霾污染，可通过减少化石能源的使用、工厂的尾气达到排放标准才允许生成等措施加以治理，错误；C．PM2.5颗粒中可能含有重金属、多种烃等有毒物质，正确；D．大量机动汽车尾气是目前城市大气污染气体和细小颗粒物产生的一个重要来源，正确。考点：考查雾霾产生的原因、危害、及治理措施的知识。2．下列说法中正确的是（）A．干冰、液态氯化氢都是电解质B．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体【答案】B【解析】试题分析：A．干冰是共同CO2,是非电解质，而液态氯化氢是电解质，错误；B．Na2O2晶体是离子晶体，在晶体中既含有离子键又含有共价键，正确；C．Na2O、Fe2O3、属于碱性氧化物，又属于离子化合物，而Al2O3是离子化合物，也是两性氧化物，错误；D．根据分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，错误。考点：考查物质的结构、组成、性质、分类的知识。3．下列实验过程中，始终无明显现象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中C．CO2通入Na2SiO3溶液中D．CO2通入CaCl2溶液中【答案】D【解析】试题分析：A．NO2溶于水产生硝酸，硝酸有强氧化性，会把FeSO4氧化物硫酸铁，因此会看到溶液变为黄色，错误；B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，会发生氧化还原反应产生硫酸，硫酸根离子与钡离子结合形成硫酸钡白色沉淀，错误；C．由于酸性碳酸强于硅酸，所以CO2通入Na2SiO3溶液中，会形成硅酸白色沉淀，错误；D．由于盐酸的酸性比碳酸强，所以把CO2通入CaCl2溶液中，不会发生任何反应，无现象，正确。考点：考查化学实验过程中的现象的描述的知识。4．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族的金属性强B．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素C．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键D．13C和14C互为同位素，化学性质相似【答案】D【解析】试题分析：A．ⅠA族氢元素的金属性比ⅡA族的金属性弱，错误；B．族序数等于周期序数的元素有H、Be、Al、Ge，其中H元素是非金属元素，错误；C．全部由非金属元素组成的化合物中也可能含离子键如NH4Cl，错误。D．13C和14C质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，化学性质相似，正确。考点：考查有关原子结构、元素性质的说法的正误判断的知识。5．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同．．化学反应的是()①C与O2②Na与O2③Fe与Cl2④AlCl3溶液与NaOH溶液⑤CO2与NaOH溶液⑥Cu与硝酸A．除③外B．除③⑤外C．除③④外D．除⑥外【答案】A【解析】试题分析：①C与少量O2反应产生CO，与足量的氧气反应产生CO2,用量不同发生反应不同，正确；②Na与O2在室温下反应产生Na2O,与氧气在点燃时反应产生Na2O2，反应条件不同，产物不同，正确；③Fe与Cl2发生反应产生FeCl3，与反应条件或用量无关，错误；④AlCl3溶液与少量的NaOH溶液反应产生Al(OH)3沉淀，与过量的NaOH发生反应，产生NaAlO2，用量不同，反应的产物不同，正确。⑤CO2与少量NaOH溶液，产生NaHCO3，与足量的NaOH发生反应，产生Na2CO3,用量不同，反应的产物不同，正确,⑥Cu与稀硝酸反应产生NO，与浓硝酸发生反应产生NO2，浓度不同，反应的产物不同，正确。故符合题意的是除③外，选项是A。考点：考查反应条件或用量不同对化学反应产生的影响的知识。6．下列推断正确的是（）A．SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物B．Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【答案】B【解析】试题分析：A．SiO2能与NaOH溶液反应产生盐和水；与HF溶液反应产生SiF4和水，SiF4不是盐，所以SiO2是酸性氧化物，错误；B．Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比都是2:1，也相同，正确；C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，CO、NO2在空气中都能稳定存在，而NO与空气反应产生NO2，不能稳定存在，错误；D．氯水是氯气的水溶液，在水中发生反应产生盐酸和次氯酸，所以新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，酸使溶液呈红色，而HClO有强氧化性，会把红色物质氧化为无色，错误。考点：考查物质的结构、组成、性质及操作的知识。7．下列实验或实验操作达到实验目的的是（）A．图I：将海带灼烧成灰B．图II：检验装置的气密性C．图III：制取少量纯净的CO2气体D．图IV：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体【答案】B【解析】试题分析：A．将海带灼烧成灰应该在坩埚中进行，不能使用烧杯，错误；B．通过关闭止水夹，由长颈漏斗向烧瓶中加入水，若装置不漏气，则会在分液漏斗中形成一段稳定的水柱，因此可以用图II来检验装置的气密性，正确；C．纯碱是粉末状固体，不能用隔板与盐酸发生制取CO2气体，而且盐酸有挥发性，在制取的CO2气体中含有质子HCl,因此不能用图III来制取少量纯净的CO2气体，错误；D．NH4Cl不稳定，受热容易分解，所以不能使用图IV通过蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，错误。考点：考查实验操作与误差实验目的关系的知识。8．下列有关实验的做法错误的是（）A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用加热的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．用渗析的方法可除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－D．加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3【答案】D【解析】试题分析：A．分液时，下层液体从下口放出，上层液体从分液漏斗的上口倒出，正确；B．碳酸氢钠不稳定，受热分解产生CO2气体能够使澄清的石灰水变浑浊，而碳酸钠稳定，受热不分解，所以用加热的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，正确；C．胶体颗粒半径大，不能透过半透膜，而溶液中的分子或离子可以通过半透膜。因此可以用渗析的方法可除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－，正确；D．若加入适量的NaOH就会与溶液中NaHCO3反应产生Na2CO3，药品完全变质，错误。考点：考查实验的做法的正误判断的知识。9．根据砷元素的原子结构示意图，做出如下推理，其中与事实不符．．的是（）A．砷元素位于元素周期的第四周期、第VA族B．砷原子不如溴原子的得电子能力强C．砷酸酸性比磷酸酸性强D．在相同条件砷元素的氢化物的稳定性弱于氨气【答案】C【解析】试题分析：A．根据砷元素的原子结构示意图可知砷元素位于元素周期的第四周期、第VA族，正确；B．Br、As是同一周期的元素，由于原子半径AsBr，所以得到电子的能量AsBr，正确；C．元素的非金属性PAs，所以砷酸酸性比磷酸酸性弱，错误；D．元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性NAs，在相同条件砷元素的氢化物的稳定性弱于氨，正确。考点：考查元素的原子结构、与性质、位置的关系的知识。10．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）A．欲配制量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO47H2O溶解在90g水中B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeC13饱和溶液并长时间煮沸C．可以使用乙醇提取溴水中的溴单质D．为鉴别KC1、A1C13和MgC12溶液，各取少量三种溶液分别滴加NaOH溶液至过量【答案】D【解析】试题分析：A．ZnSO4溶液的溶质是ZnSO4，所以10gZnSO47H2O溶解在90g水中欲配制量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO47H2O溶解在90g水中,形成的溶液中溶质的质量分数小于10%，错误；B．欲制备Fe(OH)3胶体，可以向盛有沸水的烧杯中滴加FeC13饱和溶液并煮沸至液体呈红褐色，错误；C．由于乙醇与水互溶，所以不可以使用乙醇提取溴水中的溴单质，错误；D．向分别盛有KC1、A1C13和MgC12溶液的三个试管中加入NaOH溶液至过量，一直无现象的是KCl,开始产生白色沉淀，后沉淀溶解的是A1C13；加入NaOH后产生白色沉淀，NaOH过量时沉淀也不溶解的是MgC12溶液，乙醇可以用NaOH溶液鉴别它们，正确。考点：考查物质的鉴别、混合物的分离提纯、胶体的制取、溶液的配制的知识。11．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NAB．标准状况下，11.2LNH3所含共价键的数为3NAC．标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NAD．2Llmol／L的醋酸溶液中所含氢离子数为2NA【答案】A【解析】试题分析：A．7.1g氯气的物质的量是0.1mol,与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA,正确；B．标准状况下，11.2LNH3的物质的量是0.5mol,其中所含共价键的数为1.5NA，错误；C．标况下11.2LNO和11.2LO2混合后发生反应产生NO2,氧气过量0.25mol，产生NO20.5mol,因此所得气体分子数为0.75NA，错误；D．醋酸是弱酸，所以2Llmol／L的醋酸溶液中所含氢离子数远小于2NA，错误。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。12．对于下列化学事实，表述错误的是（）A．浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止见光分解B．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，会出现“先沉淀后溶解”的现象C．向石蕊试液中滴加氨水，溶液变红D．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，常用加热的方法【答案】C【解析】试题分析：A．浓硝酸不稳定，光照容易分解，所以需要在棕色瓶中保存，以防止见光分解，正确；B．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，首先是胶体遇到电解质发生聚沉，形成红褐色沉淀，然后是发生酸碱中和反应产生硫酸铁黄色溶液，故会出现“先沉淀后溶解”的现象，正确；C．向石蕊试液中滴加氨水，由于一水合氨会电离产生OH-使溶液显碱性，所以溶液变红，正确；D．NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3，所以除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，常用加热的方法，正确。考点：考查物质的保存方法、杂质的除去、胶体的制取及物质的性质的知识。13．除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是（）A．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液B．CO2(SO2):Na2CO3溶液C．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca(OH)2溶液【答案】C【解析】试题分析：A．Al2O3、SiO2都能够与NaOH溶液发生反应，因此不能除去杂质，错误；B．CO2、SO2都能够与Na2CO3溶液发生反应，因此不能除去杂质，错误；C．向含有FeCl3杂质FeCl2溶液中加入还原Fe粉，会发生反应