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惠州市2020高三第一次调研考试理科综合化学试题相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Cl:35.5一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题只有一项正确。7．下列与化学有关的文献，理解正确的是A.《咏石灰》中“…烈火焚烧若等闲…要留清白在人间”，其中“清白”指氢氧化钙B.《咏煤炭》中“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分是木炭C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中的“碱”是一种盐溶液D.《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“丝”“麻”、“裘”主要成分均属于多糖8、四氢大麻酚（简称THC），是大麻中的主要精神活性物质，其结构如图。下列有关THC的说法不正确的是A．THC难溶于水B．1molTHC最多可与含3mol溴单质的溴水发生反应C．THC遇FeCl3溶液能发生显色反应D．THC能与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液及碳酸氢钠溶液发生化学反应9．下列有关实验方案或说法正确的是图1图2图3图4A．图1：用于实验室制取乙酸乙酯B．图2：比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性OHC．图3：脱脂棉燃烧证明过氧化钠与水反应放热D．图4：a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H210．某离子反应涉及到ClO﹣、NH4+、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是A．该反应中ClO－为氧化剂，N2为氧化产物B．反应后溶液的pH减小C．如图t0时反应达平衡状态D．反应过程中每生成1molN2，转移6mol电子11．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是A．三种酸对应电离常数Ka的大小关系为：HDHBHAB．滴定至P点时，溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HB)C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D．当中和百分数达100%时，三种溶液中：c(A－)c(B－)c(D－)12．下图是利用甲醇燃料电池进行电化学研究的装置图，下列说法正确的是t0A．甲池是化学能转化为电能的装置，总反应式为：2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2OB．乙池中的Ag不断溶解C．反应一段时间后要使乙池恢复原状，可加入一定量Cu(OH)2固体D．当甲池中280mL（标准状况下）O2参加反应时，乙池中理论上可析出1.6g固体13．A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见氧化物；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是A．C的两种氧化物中阴阳离子个数比都为1：2B．最高价氧化物对应的水化物的酸性BDC．B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物D．原子半径DABC27、（14分）氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）CeFCO3中Ce的化合价为___________。（2）氧化培烧时不能使用陶瓷容器，原因是__________。（3）氧化焙烧后的产物之一为CeO2，则酸浸时发生反应的离子方程式为____________。（4）HT是一种难溶于水的有机溶剂，则操作Ⅰ的名称为_________。（5）为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是_______________________________________。（6）有机物HT能将Ce3+从水溶液中提取出来，该过程可表示为Ce3+(水层)+3HT(有机层)CeT3(有机层)+3H+(水层)。向CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液，从平衡角度解释其原因：___________________________________。（7）已知，298K时，Ksp[Ce(OH)3]=5×l0-20，若溶液中c(Ce3+)=0.05mol·L-1，加碱调节pH到_________时Ce3+开始沉淀（忽略加碱过程中溶液体积变化）。（8）写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式：___________。28.(14分)某化学兴趣小组用如图所示装置探究苯与溴的反应原理。请回答下列问题：(1)仪器M的名称为__________。(2)装置Ⅰ中铁丝除做催化剂外，还可控制反应的进行，使反应停止的操作是__________。（3）装置Ⅰ中生成溴苯的化学方程式为______________________________。（4）冷凝管的进水口为________(填“a”或“b”，下同；其作用是_____________；（5）能验证苯与液溴发生的是取代反应的现象是______________；（6）装置Ⅱ中，若撤去装有苯的小试管，将导管直接插入硝酸银溶液，对实验目的达成会产生什么影响__________________________（7）装置III中的离子反应方程式为。29．（15分）丙烯是重要的有机化工原料，工业上丙烷脱氢制丙烯的反应如下：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)△H1（1）一定温度下，向10L恒容．．密闭容器中充入2molC3H8发生反应，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.75倍。①0～10min内丙烯的生成速率v(C3H6)=________，C3H8的平衡转化率为______。②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________。A．气体密度保持不变B．[c(C3H6)·c(H2)]/c(C3H8)保持不变C．装置内总压器保持不变D．C3H8分解速率与C3H6生成速率相等（2）总压强分别为p1和p2时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如下图所示：①压强：p1p2；△H10（填“”或“”），该反应自发进行的条件是_______（填“高温”“低温”或“任意温度”）②若p1=0.1MPa，起始时充入一定量的丙烷发生反应，计算Q点对应温度下该反应的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，某气体分压=总压×某气体物质的量分数）③在恒温恒压条件下，向容器中通入丙烷和稀有气体的混合气体，发生丙烷脱氢反应，发现混合气体中稀有气体所占比例越多，丙烷脱氢转化率逐渐增大。试解释原因____________。（3）在实际生产中，还可能存在如下副反应：C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g)△H2=+81.7kJ/molC2H4(g)+H2(g)C2H6(g)△H3C3H8(g)+H2(g)CH4(g)+C2H6(g)△H4=-54.8kJ/mol则△H3=。34.[物质结构与性质](15分)CaF2、CaC2都是工业生产的重要物质。回答下列问题：（1）基态钙原子的电子排布式_______，钙原子核外电子______种不同的空间运动状态。（2）CaC2与水反应生成乙炔(C2H2)，乙炔中碳原子的杂化类型为____，乙炔中的σ键与π键数之比为______。（3）CaF2与浓H2SO4反应生成HF，HF的沸点高于C2H2，原因是：___________；HF能与BF3化合得到HBF4，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因___________。（4）NO2F分子与BF3互为等电子体，则NO2F分子的立体构型为______________________。（5）CaF2的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示：①CaF2晶胞中，Ca2+的配位数为___________个。②“原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的“原子坐标参数”为（___________，___________，）③晶胞中两个F-的最近距离为273.1pm，用NA表示阿伏加德罗常数，则晶胞的密度为_______g/cm3(1pm=1×10-10㎝，列出计算式即可)。35.[有机化学基础](15分)高分子化合物M的合成路线如下：已知：（1）A中含氧官能团的名称是______。（2）H是A的同分异构体，能与FeCl3显示特殊的紫色，核磁共振氢谱显示H有5组峰，则其结构简式为____________________。（3）B的结构简式为______，G的结构简式为__________________。（4）已知D为乙酸乙酯，2D→E+C2H5OH，F中含有醇羟基，⑤的反应类型为_____。（5）写出④的反应方程式___________________________________________。（5）以乙醛为原料，写出合成D的流程图______。(其他无机试剂任选)。惠州市2020高三第一次调研考试理综化学参考答案7.C8.D9.C10.C11.A12.D13.A27.（14分）（1）+3（1分）（2）陶瓷会与生成的HF反应（2分）；(3)2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O（2分，没有配平扣1分）；（4）分液（1分）（5）温度升高，双氧水发生分解，造成浸出率偏小（2分）(6)向混合液中加入稀硫酸，使c(H+)增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移动（2分）（7）8（2分）；（8）4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4（2分，没有配平扣1分）28.（14分）（1）分液漏斗（1分）；（2）将铁丝拔出液面（1分）（2分）（4）a（2分）,冷凝回流苯和液溴，减少原料损失。（2分）（5）溶液中有浅黄色沉淀生成（2分）（6）没有苯，溴蒸汽进入溶液也会出现浅黄色沉淀，无法确认HBr存在（2分）；（7）H++OH-=H2O（2分）催化剂29.（15分）（1）①0.015mol·L-1·min-1（2分，没有写单位扣1分）；75%（2分）②BC（2分，填一个对的给1分，全对得2分）（2）①（1分）（1分）高温（1分）②0.0125MPa（2分）③该反应是气体分子数增加的反应，随着稀有气体比例的增加，降低了反应体系各气体的分压，相当于减压，从而促进反应向正反应方向进行，提高了丙烷脱氢的转化率（2分）（3）-136.5kJ/mol（2分，没有写单位不扣分）34.（15分）⑴[Ar]4s2（1分）10（1分）⑵sp（1分）3∶2（2分）⑶HF分子之间存在氢键（2分）;BF3中硼原子有空轨道，HF中氟原子有孤对电子，两者之间可形成配位键（2分）⑷平面三角形（1分）；⑸①8（1分）②(2分）③（2分）35.（15分）（1）羰基(1分）（2）（2分）（3）（2分）（2分）（4）消去反应（2分）(5)+（3分）(6)（3分）