扬州市中考化学模拟适应性试卷一

化学试题第1页（共6页）扬州市中考化学模拟适应性试卷一化学试题（5.28）第I卷（选择题共40分）你可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16N：14Na：23Al：27Cu：64Fe：56一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．生活中下列变化属于化学变化的是A．滴水成冰B．蜡烛熔化C．食物腐烂D．酒精挥发2．2009年3月22日是第十七届“世界水日”，主题是“跨界水――共享的水、共享的机遇”。下列生活中常见的“水”属于纯净物的是A．矿泉水B．蒸溜水C．酸雨雨水D．生理盐水3．人体吸入的O2有2%的转化为活性氧，它能加速人体的衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用亚硒酸钠(Na2SeO3)清除人体内的活性氧，亚硒酸钠(Na2SeO3)中的Se（硒）元素的化合价是A．+2B．+3C．+4D．+64.下图所示实验操作错误的是A．铁丝在O2中燃烧B．稀释浓硫酸C．读取液体体积D．称量NaCl5．“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题，下列做法不利于人体健康的是A．多食水果和蔬菜，给人体补充维生素B．向易变质的食品包装袋中充入氮气C．胃酸过多的病人应少喝汽水D．用甲醛浸泡水产品，以防止其变质6．能源短缺和温室效应是当今人类面临的难题，新能源的开发和地球环境的保护是人类共同的目标。由此可见，最理想的能源是A．煤B．天然气C．石油D．太阳能注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求：1.本试卷共6页，包含选择题（第1题～第20题，共40分）、非选择题（第21题～第29题，共60分）两部分。本次考试时间为100分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并用2B铅笔在答题卡指定区域填涂准考证号。3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。纸片化学试题第2页（共6页）7．植物缺氮会导致生长迟缓。下列物质能为植物提供氮元素的是A．KClB.NH4HCO3C．Ca3(PO4)2D．K2SO48．右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是A．2HBr＋Cl2==2HCl＋Br2B．2C0＋02点燃2C02C．Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OD．CaCO3高温CaO＋C02↑9．从科学的角度来看，下列说法正确的是A．冬天用煤炉取暖，为防止热量散失，应关紧门窗B．燃料脱硫以减少酸雨的产生C．一次性塑料袋使用方便又经济，应大力提倡生产D．油锅不慎着火，应立即用大量的水冲灭10.煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C2H5SH)，可以提醒人们发现煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为2C2H5SH＋9O2点燃4CO2＋2X＋6H20，则X的化学式为A．SO3B．SO2C．COD．H2SO411.右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是A．NaCl的溶解度为20gB．升高温度可使不饱和的KNO3溶液变为饱和溶液C．t20C时，KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等D．温度高于t20C时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度12．下列鉴别物质的方法中，不可行的是A．用酚酞溶液鉴别Na2CO3溶液和盐酸B．用燃着的木条鉴别CO2和N2C．用石蕊溶液鉴别稀盐酸和NaCl溶液D．用肥皂水鉴别硬水和软水13.下列有关实验操作或现象描述错误的是A．用玻璃棒蘸取少量试液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照并读出试液的pHB．用干燥的红色石蕊试纸检验氨气时，试纸变为蓝色C．向蛋清溶液中滴几滴浓硝酸，微热，出现黄色D．碘水滴在馒头片上，出现蓝色14．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，右图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示A．消耗铁粉的质量B．生成硫酸亚铁的质量C．溶液的总质量D．生成氢气的质量15．某物质可能含有铁的氧化物中的一种或两种，实验测得其中铁元素的质量分数为75%，则该物质可能为A．FeOB.Fe3O4和Fe2O3的混合物C.Fe2O3D.FeO和Fe2O3的混合物二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只S/gt/℃NaClKNO3t2t120化学试题第3页（共6页）选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）16．某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是A．该物质只含有碳元素和氢元素B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为4︰1C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1︰217．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表物质甲乙丙丁反应前质量（g）414210反应后质量（g）待测20610关于此反应，下列认识正确的是A．在该反应中，丁物质一定作催化剂B．丙物质中元素的种类，一定等于甲、乙两种物质中元素的种类C．乙、丁的相对分子质量比一定为19：10D．甲反应后的质量为17g18．将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中，溶液的温度升高，再恢复到室温（不考虑水的蒸发）。下列对变化后溶液的分析正确的是A．溶质的质量分数与原溶液相同B.溶剂的质量比原溶液减少了C．溶质的质量比原溶液增加了D.析出固体后的溶液是不饱和溶液19．在酸性溶液中能大量共存且形成无色透明溶液的一组物质是A．Na2CO3NaClNaOHB.FeCl3KNO3KClC．Na2SO4KClNaClD.Na2SO4NaNO3BaCl220．下列图象对应叙述关系正确的是A．向pH=3的溶液中加水B．一定质量的稀盐酸与锌粒反应C．向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液D．室温下煅烧一定质量的石灰石第Ⅱ卷（非选择题共60分）三、（本题包括7小题，每空1分，共32分）21．（4分）数字在化学式不同部位表示的意义不同：①表示微粒的数目②表示元素的化合价③表示离子的电荷数④表示一个分子中的原子数目。请你判断下列化学式中的“2”分别表示上述哪种含义？（填序号）⑴Mg2＋；⑵2CO；⑶BaCO3；⑷O2。22．（5分）化学就在我们的身边，它能改善我们的生活。请从①干冰②氮气③氢气④烧碱⑤纯碱⑥熟石灰中选出适当的物质并用其序号填空：＋2化学试题第4页（共6页）⑴用于改良酸性土壤的是；⑵可用于人工降雨的是；⑶侯氏联合制碱法中的碱是；⑷空气中体积分数最大的是；⑸被称为理想的“绿色能源”的是。23．（4分）在日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素。⑴现有①黄瓜②面粉③菜籽油④加碘盐⑤矿泉水五种食物。其中能为人体提供能量的是（填序号，下同）；提供维生素的是。⑵人体摄入的淀粉在酶的催化作用下与水作用最终变成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下被彻底氧化同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。写出人体内葡萄糖被氧化的化学方程式。⑶目前一种叫碘化钙的保健品已进入一些超市，其中有人体必需的微量元素是（填元素符号）。24．（6分）小芳从废干电池中回收有关物质并进行探究。⑴她将上图电池中各物质进行分类，其中属于氧化物的是；可回收的金属材料是。⑵氯化铵的提纯：氯化铵中混有二氧化锰等难溶物，提纯的实验步骤是：溶解、、。⑶提取二氧化锰：除去二氧化锰中的少量碳粉（少量碳粉与二氧化锰不反应），可采用的方法．．是。⑷干电池在使用过程中的能量转化是。25．（3分）氯气（Cl2）溶于水可生成盐酸和次氯酸（HClO）。次氯酸具有漂白性，可以将有色物质氧化成无色物质。某同学用滴管将饱和氯水（氯气的水溶液）逐滴滴入含有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。⑴写出氯气与水反应的化学方程式。⑵红色褪去的原因可能有两种情况，请用文字简要说明：①；②。26．（5分）下表是小华对自己吸入的气体进行探究的结果（体积分数）。气体吸入气体呼出气体X78．25%74．88%Y21．05%15．26%CO20．04%3．68%H2O0．66%6．18%⑴请你判断：X是，Y是。⑵请你回答：因参加新陈代谢而被人体吸收的是。⑶请你证明：呼出气体中含有水蒸气。你的实验方法是：。⑷请你分析：X气体在呼吸过程中没有参与化学反应，但呼出气体中体积分数却减少了，原因是：。27．（5分）硫酸亚铁晶体是一种重要的食品和饲料添加剂。某化学兴趣小组的学生打算用化工厂里的含有少量铜的废铁屑来制取硫酸亚铁晶体：收集资料：①硫酸亚铁晶体易溶于水，难溶于酒精②硫酸亚铁晶体强热能分解③硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示：化学试题第5页（共6页）温度/℃010305060708090溶解度/g14．017．025．033．035．333．030．527．0实验方案：问题讨论：⑴步骤①得到的固体中一定含有的金属单质的化学式为。步骤①的温度控制在50℃至80℃的目的是。⑵步骤②适宜用结晶法。⑶洗涤干燥时，设计以下三种方案：A．用水洗涤后再用滤纸吸干表面的水B．使用无水酒精洗涤快速晾干C．用水洗涤后，放在蒸发皿中烘干上述方案中你认为：最好的方案是，理由是。四、（本题包括2小题，除计算的部分外，其余每空1分，共28分）28．（8分）下列是实验室中几种常用的实验装置图：请按要求回答下列问题：⑴写出带标号的仪器的名称：a；b。⑵写出一个在实验室中可用装置A制取的气体的化学方程式；收集此气体的装置是（填序号，下同）。⑶在常温下，用硫化亚铁固体和稀硫酸制取硫化氢气体，应选用的发生装置是；由于硫化氢是密度比空气大的有毒气体，溶于水，所以应用装置进行收集，以便将尾气吸收处理，避免造成大气污染。⑷某学生运用了化学反应的原理设计了如右图所示的装置表演趣味化学实验――“发射火箭”。表演时，挤压胶头滴管，套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出，完成发射。细木棒能够向上冲出的原因是：，写出装置可能发生反应的化学反应方程式（只要求写出一个）。29．（20分）氮化铝(AlN)是新型的电子绝缘基片材料,用于大型和超大型集成电路中。在高温下氮气、碳和三氧化二铝反应可以生成氮化铝微晶粉体和一氧化碳，用此方法制得的氮化铝中含有少量杂质碳和氧化铝。某校化学兴趣小组利用上述反应原理制取并测定所得样品中氮化铝的质量分数。化学试题第6页（共6页）稀HCl图1图2尾气处理【查阅资料】⑴Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；⑵AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。氨气易与酸反应。【设计实验】实验一：制取氮化铝样品实验步骤相关化学反应方程式1．除去空气中粉尘、二氧化碳、干燥后，再除去氧气。除去氧气的化学反应方程式为；2．用上述制得的氮气通入装有碳和三氧化二铝硬质玻璃管中高温制取氮化铝样品（如图1）。装置中发生化学反应的化学方程式为。实验二：测定所制氮化铝样品中氮化铝的质量分数①按图2组装仪器，将9.1g氮化铝样品放入锥形瓶中，在分液漏斗中加入一定量的浓NaOH溶液②称得盛有稀盐酸的烧杯和漏斗的总质量为200g③打开止水夹C，从分液漏斗向锥形瓶中滴入浓NaOH溶液，直到不再产生气体为止④打开止水夹B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑤再次称量盛有稀盐酸的烧杯和漏斗的质量和为203.4g⑥重复实验④⑤步骤后称得盛有稀盐酸的烧杯和漏斗的总质量仍为203.4g【实验讨论】⑴步骤①加入样品前还应检查。⑵装有碱石灰的干燥管作用是；装置中使用漏斗的目的是。⑶图2烧杯中稀盐酸不能换成浓盐酸的理由是；图2烧杯中稀盐酸不能换成浓硫酸的理由是；图2烧杯中稀盐酸能否换成稀硫酸。⑷步骤④的目的是。【实验结论】所制氮化铝样品中氮化铝的质