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高一化学第1页（共6页）扬州市高一化学期末调研测试卷注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第25题，共60分］两部分。本次考试时间为90分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Si-28Cu-64Zn-65选择题（共40分）单项选择题（本题包括14小题，每题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）1．2012年4月22日是第43个“世界地球日”，其主题为“绿色梦想，低碳行动”。下列做法符合这一主题的是①开发太阳能、风能和氢能等能源②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求③在含硫煤中加入适量生石灰④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂⑤利用可降解“玉米塑料”生产一次性饭盒A．①③⑤B．①②③C．②④⑤D．①②④2．下列化学用语表示正确的是A．18个中子的氯原子：1735ClB．乙烯的结构简式：CH2CH2C．甲烷分子的球棍模型：D．S2－的结构示意图：3．下列各物质中不能发生水解反应的是A．葡萄糖B．纤维素C．油脂D．蛋白质4．下列说法正确的是A．金刚石和石墨互为同位素B．乙烷与乙烯互为同分异构体C．16O与18O互为同位素D．H2O、D2O互为同素异形体5．用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是A．KOH溶液B．Cu(OH)2悬浊液C．FeCl3溶液D．NaHCO3溶液6．元素X的原子有2个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的高一化学第2页（共6页）能量反应物反应进程生成物A．第4周期ⅡA族B．第4周期ⅦA族C．第2周期ⅣB族D．第2周期ⅣA族7．能证明SO2有漂白性的是A．酸性KMnO4溶液中通入SO2后，紫色消失B．品红溶液中通入SO2后，红色消失C．显红色的酚酞溶液通入SO2后，红色消失D．溴水中通入SO2气体后，橙色消失8．下列描述正确的是A．苯在常温常压下为易燃气体B．乙烯可发生加聚反应C．乙醇和乙酸分子中都含有C＝O键D．分子式为C4H10的物质一定是纯净物9．干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中主要克服的作用力分别是A．化学键，化学键B．化学键，分子间作用力C．分子间作用力，化学键D．分子间作用力，分子间作用力10．元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列说法正确的是A．元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置B．同一周期从左到右元素的金属性逐渐增强C．最外层有两个电子的原子一定在IIA族D．可在过渡元素中寻找半导体材料11．某化学反应过程中的能量变化关系如右图所示，下列结论正确的是A．该反应可能是乙醇燃烧反应B．该反应可能是碳酸钙分解反应C．该反应的逆反应是吸热反应D．需加热的化学反应一定是吸热反应12.已知某化学实验的结果如下表：实验序号反应物在相同温度下测得的反应速率v/mol·(L·min)-1大小相同的金属片酸溶液1镁条1.0mol·L-1硫酸v12锌片1.0mol·L-1硫酸v23锌片0.1mol·L-1硫酸v3下列结论正确的是A．v2v3v1B．v3v2v1C．v1v3v2D．v1v2v313．右图是锌铜原电池的示意图。下列关于锌铜原电池说法正确的是A．负极发生的反应是：2H++2e－=H2↑B．溶液中SO42－向铜片的方向移动ZnCu稀硫酸高一化学第3页（共6页）NH4ClH2ONOC．该装置实现了化学能转化为电能D．若产生0.2molH2，则有6.5g锌被还原14．某化学反应的反应过程如下图表示，符合图中变化的化学反应为A．A2+3B22AB3B．2AB2+B22AB3C．2A2B+5B2＝4AB3D．2A2B+B2＝2AB3不定项选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）15．下列离子方程式正确的是A．向醋酸中加入适量NaOH溶液：H＋＋OH－＝H2OB．铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2C．氢氧化铜溶于硝酸：2H＋＋Cu(OH)2＝Cu2+＋2H2OD．铜与浓HNO3反应：Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2+＋2H2O＋2NO216．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．32g氧气所含电子数目为16NAB．用石墨电极电解氯化铜溶液时，若阴极增重64g，则阳极能产生NA个氯气分子C．常温常压下，22.4L甲烷中含有的共价键数为4NAD．一定条件下，1NAN2分子与3NAH2分子反应可生成2NANH3分子17．下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是A．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色B．甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着C．苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色D．将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生18．关于下列各装置图的叙述中，正确的是A．实验室用装置①制取氨气B．装置②用于证明氨气极易溶于水C．装置③用于排水集气法收集NOD．装置④用于分离乙酸与乙醇19．已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法中正确的是乙醇乙酸气球NH3水反应前反应后反应前反应后反应前反应后①②③④高一化学第4页（共6页）A．气态氢化物稳定性：W＞ZB．X元素只能形成一种氧化物C．室温下，可用Y容器盛装稀硝酸D．Y最高价氧化物是碱性氧化物20．将64g铜放入300mL某浓度硝酸中，当铜反应完全时，共收集到标准状况下NO、NO2混合气体22.4L，下列说法正确的是A．硝酸在反应中只表现为强氧化性B．参加反应硝酸的物质的量为3molC．在反应过程中转移的电子数为3NAD．原硝酸的浓度一定为10mol/L非选择题（共60分）21．（8分）Ⅰ．某微粒的结构示意图为，试回答：（1）当y=8时，该粒子可能是▲、▲（分别写出一种阳离子和一种阴离子）。（2）当x－y=10时，该粒子为▲（选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”）。（3）请写出工业上制取y=7元素对应单质的化学方程式▲。Ⅱ．现有①BaCl2晶体②金刚石③碘片④干冰⑤二氧化硅⑥氢氧化钾⑦钠七种物质，请按下列要求回答（填序号）：（1）属于只含离子键的离子晶体的是▲（填序号，下同）。（2）属于分子晶体的单质是▲。（3）属于原子晶体的化合物是▲。22．（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，回答下列问题：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）③、④、⑤的原子半径由大到小的顺序为▲（用元素符号．．．．回答）。（2）②、③、⑦的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是▲。（用化学式．．．回答）（3）由①、④、⑤三种元素形成化合物的电子式▲。（4）⑥的单质与NaOH溶液反应的离子方程式▲。（5）⑦的氢化物是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。已知室温下1g氢化物自燃放出45.0kJ的热量（产物水为液态），其热化学方程式为▲。（6）由表中元素形成的常见物质A、B、C、D、E、F转化关系如下图所示。已知：A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体,E的相对分子质量比D大17，D为红棕色气体（部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出）高一化学第5页（共6页）c（mol/L）CH3OHCO2t（min）4120.501.501.002.000CuCDEFABBⅠⅡ①A的结构式为▲。②A和B反应生成C和F的化学方程式为▲，反应Ⅰ的离子方程式为▲。23．（12分）合理利用资源，加强环境保护，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流。（1）下列措施不利于有效减少二氧化碳排放的是▲。A．植树造林，保护森林，保护植被B．加大对煤和石油的开采，并鼓励使用石油液化气C．大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发D．推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高E．倡导出行时多步行和骑自行车，建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率（2）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以1∶4比例混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式：CO2＋4H2一定条件▲＋2H2O。（3）CO2合成生产燃料甲醇（CH3OH）是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下在体积为1L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）能判断该反应已达化学反应限度的标志是▲（填字母）。A．CO2百分含量保持不变B．容器中H2浓度与CO2浓度之比为3:1C．容器中混合气体的质量保持不变D．CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等现测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=▲mol/（L·min）。（4）以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，通入甲醇的电极为燃料电池的▲极，正极发生的电极反应式为▲。24．（12分）图1为有机物A的比例模型，A能发生如图2的反应，其中有机物D能使石蕊试剂变红。ABCDEH2O①②③图2图1高一化学第6页（共6页）请回答下列问题：（1）有机物B的结构简式是▲，反应③的化学方程式是▲。（2）B、D的官能团名称分别是▲、▲，①、②的反应类型分别是▲、▲。（3）下列关于A、B、C、D、E的说法不正确的是▲。a．A能使溴的CCl4溶液褪色b．某些饮料中常含有B，D是常见的调味品c．E是油脂，有特殊的香味d．A分子中所有原子在同一个平面上（4）在实验室中获得的E往往含有B、D，为提纯E，加入的试剂以及分离操作方法是▲、▲。25．（14分）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（假设仅为NO和NO2的混合物），影响生态环境。Ⅰ．氮氧化物NOx对环境主要影响有两点▲、▲。Ⅱ．工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理为：NH3+NOx催化剂N2+H2O某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下。（1）装置A中发生反应的化学方程式为▲。（2）装置C的作用有两个：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个作用是▲。装置F的作用是▲。（3）反应6NO2＋8NH3催化剂加热7N2＋12H2O可用于处理NO2。当转移3.6mol电子时，消耗NO2的物质的量为▲mol。Ⅲ．工业上也常用NaOH溶液吸收法处理NOx：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（I）2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O（II）（1）当NOx被NaOH溶液完全吸收时，转化为盐。x的值可能是▲（填字母）。A．1.0B．1.3C．1.5D．2.0（2）2240mL（标准状况）NO和NO2的混合气体溶于200mLNaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是▲。Ⅳ．除能防止有毒气体的污染外，NaOH溶液吸收法还具有的优点是▲，其缺点是▲。稀硝酸B氯化铵消石灰A铜丝C浓氨水碱石灰D催化剂浓硫酸EFBA高一化学第7页（共6页）2012年7月高一化学期末调研测试卷（参考答案）单项选择题（本题包括