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巧算——差量1.在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛等质量的足量的稀盐酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入8g铁和铜的混合物，向右盘烧杯加入7.8g氧化铜，若天平最终平衡，则原混合物中铜的质量为（）A．5.6gB．0.2gC．2.4gD．4.8g2.将过量锌粉放入盛有100稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为106.3g。则该反应过程中产生的氢气的质量是下列的是()A．0.1gB．2.0gC．2.7gD．0.2g3.已知氢气和氧化铜在一定条件下可发生如下反应：H2+CuO==Cu+H2O。现将氢气通入盛有10g氧化铜粉末的试管内加热使之反应，一段时间后，停止加热并继续通氢气直到冷却至室温，最后试管内固体剩余物的质量为8.4g，则生成铜的质量是()A.1.4gB.8gC.6.4gD.1.6g4.在一硬质玻璃管中盛放着8gFe2O3，通入CO气体高温加热一段时间，冷却后，测得玻璃管内固体物质的质量减少了1.2g，则此时玻璃管内固体物质中铁元素的质量为下列的A．6.8gB．5.6gC．2.8gD．1.2g5.某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（）A.Zn和FeB.Cu和AuC.Zn和CuD.Mg和Al6.5.6克不纯的铁与足量的稀硫酸反应产生0.18克氢气，则含有的杂质可能是（）A.MgB.CuC.ZnD.Al7．60g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应，蒸发水后得204g固体。则反应过程放出氢气的质量为()A2gB3gC4gD无法计算8.锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，则反应中生成氢气的质量为A．0.15gB．0.20gC．0.30gD．0.45g9.将8.1克含杂质的铁粉(杂质不与酸反应,不溶于水)加入50g稀硫酸中,恰好完全反应、过滤后，所得滤液质量为55.4g。则样品中铁的质量是多少克（）A.2.8B.5.4C.5.6D.缺少数据，无法确定10．现有15.6gCaO与CaCO3的固体混合物，测得其中钙元素与碳元素的质量比为20︰3。在室温下，将该混合物与73g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为84.2g，则原固体混合物中含有钙元素的质量为下列的（）A．12gB．8gC．4.4gD．4g11.在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别加入等质量的足量的稀盐酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入16g的MgCO3、MgO混合物，右盘烧杯中加入11.6gMg(OH)2，充分反应后天平再次平衡，则原MgCO3、MgO混合物中MgCO3的质量是下列的（）A.10gB.8.4gC.7.6gD.4.4g12.CO2和CO的混合气体3.6g与足量灼热的氧化铁充分反应后，将生成的气体全部通入80克质量分数为20%的氢氧化钠溶液中充分吸收，测得最终所得溶液的质量为84.4克，则原混合气体中CO质量为A.4.4gB.2.8gC.1.4gD.0.8g13.氧化亚铜（Cu2O）是鲜红色粉末状固体，可用作杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂、红色玻璃染色剂等。现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。（已知Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）。则原混合物中的Cu2O和Cu质量比为A.9∶8B.17∶12C.1∶1D.9∶414.向100g稀盐酸中加入碳酸钠至溶液pH=7，测得溶液质量为103.1g。该稀盐酸中溶质的质量分数为A.3.65%B.14.6%C.3.1%D.7.3%15.向盛有50gNaCl和Na2CO3固体混合物中，加入适量的稀盐酸至恰好完全反应，将所得溶液蒸发结晶，得到52.2g的固体（不考虑过程中物质质量的损失)，计算原固体混合物中氧元素的质量为A．9.6gB．2.2gC．4.8gD.2.4g