探究高锰酸钾在三种不同条件下的氧化性

实验探究高锰酸钾在三种不同条件下的氧化性【实验目的】探究高锰酸钾在酸性、碱性、中性条件下的氧化性的强弱差异【实验仪器】试管、胶头滴管、药匙【实验药品】高锰酸钾溶液、碘化钾溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水【实验步骤】1、取三支干净的试管，分别放入等量的高锰酸钾溶液。2、往三支试管中分别加入等体积的稀硫酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水，振荡均匀。3、再往三支试管中分别滴入等体积的碘化钾溶液，充分振荡，并分别观察颜色。【实验现象】环境实验现象现象发生反应的离子方程式酸性溶液变为橙黄色16H++2MnO4－+10I－=2Mn2++5I2+8H2O10H++2MnO4－+5I－=2Mn2++2I2+IO3－+5H2O碱性溶液变为深绿色OH－+MnO4－+I－→MnO42－+I2+H2O中性溶液变为棕黄色出现黑色沉淀4H2O+2MnO4－+6I－=2MnO2↓+3I2+8OH—【实验分析】本次实验的结果不是很令人满意。主要原因有以下两点：1、本次实验所用的还原剂是KI，被氧化成能溶于水的I2后，溶于水后使反应后溶液或多或少带些棕黄色。酸性条件下生成的Mn2+本应呈肉色，但由于有I2影响，使得反应后溶液呈橙黄色，反应并不明显。改进措施：使用Na2SO3溶液替代KI溶液，生成物为SO42—，不会影响观察还原产物（不同价态的Mn元素）的颜色。2、在加入等体积试剂时使用目测，不一定能做到每次加入都是完全等体积的。因此不便于观察生成物的颜色，也不能完全排除浓度因素对氧化剂氧化性的影响。改进措施：可用量筒或更精密的仪器代替目测。【总结与感受】通过这次试验，我们发现，强氧化性的KMnO4在不同环境下的氧化产物是不同的，这使我们想到，是否其它有强氧化性的物质在发生氧化还原反应时也会受环境的影响？例如H2O2、浓H2SO4等，环境不一定是酸、碱、中性，还可能是温度、浓度等因素，我们想，强还原性的物质在不同条件下的还原产物可能也不同，这都需要进一步的实验证明。【拓展资料】※实验：不同浓度的硝酸与锌反应的产物目的：浓度对氧化还原反应的速率和产物的影响[原理][用品]试管、锌粒、浓HNO3、2mol·L-1硝酸、6mol·L-1NaOH溶液、玻璃棒、红色石蕊试纸、表面皿、烧杯、酒精灯[操作]在两支试管中各盛着一粒锌（粒度和纯度相同）的试管中，再分别加进3mL浓HNO3和2mol·L-1HNO3溶液，观察其变化。在第二支试管中，取5～6滴反应物置于表面皿的中心，再滴入3～5滴6mol·L-1NaOH溶液，并用搅棒搅匀。另取一个小的表面皿，在中心贴上湿润的红色石蕊试纸条，把它盖在大的表面皿上做成一个气室。对比以上两个反应说明，不同浓度的硝酸有不同的氧化能力。[备注]检验铵根离子时，温度不可过高，要水浴、微热、时间短。补充：浓氨水和硫化氢反应生成硫酸，没有硫单质沉淀，用很稀的氨水才可以，以在加热时溶解铜、银等不活泼金属。