控江中学高一化学期末考试卷

1上海市控江中学第一学期高一化学期末考试卷考试时间：2010年1月班级姓名学号成绩相对原子质量：H—1C—12O—16Cl—35.5N—14Na—23Ag—108Br—80Mg—24Mn—55Ca—40一、选择题（只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）1．下列物质不能做还原剂的是A．H2SB．Fe2+C．Fe3+D．SO22．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④3．在下列情况下，物质不能导电的是A．熔化的硝酸钾B．硝酸钾晶体C．硝酸钾水溶液D．稀硝酸4．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一，而成为核能源的研究方向。氦的该种同位素应表示为A．He43B．He32C．He42D．He335．下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应是吸热反应B．化学反应中的能量变化只表现为热量变化C．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，通常发生放热反应D．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，通常发生吸热反应6．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是A．CuO→CuB．Fe→FeCl2C．H2SO4→CuSO4D．HNO3→NO27．在喷泉实验装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是A．Cl2(饱和NaCl溶液)无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)红色喷泉C．HI(AgNO3溶液)黄色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)白色喷泉8．根据反应：2H2S+O2→2S↓+2H2O，4NaI+O2+2H2SO4→2I2+2Na2SO4+2H2O，Na2S+I2→2NaI+S↓，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是A．O2I2SB．H2SNaIH2OC．SI2O2D．H2ONaIH2S9．下列说法正确的是A．H2CO3与HCl在相同条件下酸性相等B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl－C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42－D．检验Cl―的方法是取样，向溶液中滴入AgNO3溶液，若出现白色沉淀则溶液中含有Cl―。10．下列叙述中不正确的是A．在离子化合物中也可能含有共价键B．非金属元素的原子之间形成的化学键一定是共价键C．含共价键的化合物不一定是共价化合物D．含离子键的化合物一定是离子化合物211．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．Mg2＋、H＋、Cl―、OH―B．Na＋、Ba2＋、CO32―、NO3―C．Na＋、H＋、Cl―、CO32―D．K＋、Cu2＋、NO3―、SO42―12．下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．吸热反应在通常条件下一定不能发生C．放热的反应在常温下一定很容易发生D．是放热还是吸热反应必须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小13．用化学方法鉴别HCl和氯气，不能选用的是A．湿润的蓝色石蕊试纸B．湿润的红色石蕊试纸C．硝酸银溶液D．湿润的淀粉KI试纸14．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1.7gOH―所含电子数为0.9NAB．标准状况下，11.2LHCl所含质子数为18NAC．常温下，11.2LCl2气所含原子数为NAD．0.5molD2O中所含质子数为5NA15．氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于A．原子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．离子晶体16．砹是卤族元素中的一种，其原子序数比碘大。推测下列单质或化合物的性质中有明显错误的是A．砹单质可能为黑色的固体B．砹的氢化物很稳定C．砹单质不易溶于水，易溶于有机溶剂D．砹的简单阴离子有较强的还原性17．下列电子式书写正确的是A．Cl―[Mg]2+Cl―B．Na＋[OO]2-Na＋C．[NH4]＋[Br]-D．H＋[S]2-H＋18．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钡与盐酸反应CO32－+2H+→CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42－→BaSO4↓C．氢氧化钠和碳酸氢钠溶液反应OH－+H＋+CO32―→CO2↑+H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+→2Fe3++3Cu19．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应热化学方程式为A．C+H2O→CO+H2—131.3KJB．C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)—10.94KJC．C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)+131.3KJD．C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)—131.3KJ20．根据热化学方程式：S(s)+O2(g)→SO2(g)+297.23kJ，下列说法正确的是A．1molSO2(g)的能量总和大于1moS(s)和1molO2(g)的能量总和B．1个硫分子与1个氧气分子反应生成2个二氧化硫气体分子放出297.23kJ热量C．S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q1kJ；Q1的值小于297.23D．S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q1kJ；Q1的值大于297.2321．R2O8n－离子一定条件可以把Mn2+氧化为MnO4－离子，反应后R2O8n－离子变成RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则R2O8n－中R元素的化合价为3A．＋5B．＋6C．＋7D．＋822．在反应KNO2→K2O＋NO↑＋O2↑（未配平）中，当生成33.6LNO（标准状况）时，被氧化的氧原子的物质的量为A．3molB．1.5molC．0.75molD．0.6mol二、填空题（每空1分，共25分）23．（1）写出氢氧化钾的电离方程式写出次氯酸的电离方程式（2）书写物质的电子式：氮气，氯化钙，硫化氢结构．．式．：。其中属于共价化合物的是，晶体类型为晶体。24．标出电子转移的方向和数目：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4→1K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑其中氧化剂是，氧化产物是_____________。如果有1.6克O2生成，电子转移数目为__________mol。25．一个体重50Kg的健康人，含铁2g。这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。（1）人体中经常进行的转化，过程A中Fe2+作剂，过程B中Fe3+作剂。（2）“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素C在这一反应中具有性。26．有X、Y、Z三种元素①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可以在Z单质中燃烧，生成物为XZ，其中火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X+和Z-，其水溶液可使蓝色石蕊试液变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白作用。推断元素符号X、Y、Z，化合物XZ的电子式为写出XZ（写化学式）与Ag2CO3反应的离子方程式．．．．．。27．Cl2在70℃的NaOH溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应的化学方程式为：(1)产物中有NaClO：；(2)产物中有NaClO3；反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的数目之比为4∶1，则产物的溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为三、实验题（每空1分，共22分）28．海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：4海藻海藻灰悬浊液浸泡含I-的溶液含I2溶液I2的有机溶液晶态碘灼烧①②③适量Cl2（1）指出提取过程中有关实验操作的名称：①；③；（2）操作③用到的主要玻璃仪器（3）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是（填选项字母）__________。（A）水、酒精（B）四氯化碳、苯（C）汽油、醋酸（D）汽油、酒精（4）写出②的离子方程式．．．．．：（5）能选用汽油从碘水中提取碘的原因是_______________29．为确认酸性强弱：HCl＞H2CO3＞HClO，某学生设计了如下图所示的装置，通过一次实验即可达到目的。请回答下列问题：（1）锥形瓶A中装有某可溶性正盐溶液，该盐在分类上属于（填“碳酸盐”、“硫酸盐”或“盐酸盐”）。现象为（2）装置B中所盛的试剂为饱和NaCl溶液，其作用是。（3）装置C中所盛的试剂是（填“Ca(ClO)2”、“Na2CO3”或“NaOH”）溶液。（4）C中反应的化学方程式是。30．某实验学习小组用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如下图所示。请回答下列问题：①实验前检查氯气发生装置的气密性的方法是。写出A中反应的化学方程式②B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是；C中选用的试剂是，其作用是。③D中反应的化学方程式是，5④E装置的目的是⑤但实验发现得到的无水CuCl2总是偏蓝色，请你帮他们分析这是为什么？提出改进方案：。画出该部分的装置图。四、计算题（31题4分，32题5分，共9分）31．用于“点豆腐”的氯化镁结晶水合物化学式是MgCl2·nH2O。取1g此晶体溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到1.41g氯化银，计算n值是多少？32．较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学小组均用2.4molHCl浓盐酸与17.4gMnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。试回答下列问题：（1）上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克?（2）实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因。6参考答案度一、选择题题号1234567891011答案CDBBCBAABBD题号1213141516171819202122答案DCDABBBDDCC二、填空题23．（1）KOH→K＋+OH―HClOH＋+ClO―（2）电子式：NN，[Cl]―Ca2+[Cl]―，结构式H—S—H，H2S分子晶体24．，O20.1mol25．（1）还原剂，氧化剂。（2）还原性。26．X：HY：OZ：Cl，HCl，2H＋+Ag2CO3→2Ag＋+H2O+CO2↑27．⑴Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O(2)3Cl2+6NaOH→5NaCl+NaClO3+3H2O三、实验题28．28．（1）①过滤；③萃取；（2）分液漏斗（3）___B__。（4）Cl2+2I―→I2+2Cl―（5）_汽油与水不互溶；碘在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度__29．（1）碳酸盐，有气泡产生（2）吸收氯化氢（3）Ca(ClO)2，（4）Ca(ClO)2+2H2O+2CO2→Ca(HCO3)2+2HClO30．①用手捂热圆底烧瓶，若B中有气泡产生，则气密性良好MnO2+4HCl△→MnCl2+Cl2↑+2H2O②吸收HCl；浓硫酸，干燥氯气。③Cu+Cl2△→CuCl2④吸收尾气Cl2防止污染⑤E中NaOH中的水汽进入D中改进方案：在D、E之间增加一个含氯化钙的干燥管在右面框中画出该部分的装置图：四、计算题31．632．（1）n(HCl)=12×0.2=2.4mol，n(MnO2)=17.4=0.2molMnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2On(MnO2)∶n(HCl)=2.4mol∶0.2mol=12∶1＞4∶1所以浓HCl过量，应根据MnO2计算。根据制备氯气的化学方程式：n(Cl\2)=n(MnO2)=0.2mol又因为：2Cl2+2Ca(OH)2→Ca(ClO)2+CaCl2+2H2