攀枝花2016级二统化学试题及答案

攀枝花市2016级高三第二次统考化学试题2016．01可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Ca-40Ti-48Fe-56Cu-64Zn-65Pb-207选择题（42分）本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个．．选项符合题意1．下列说法正确的是A．铁制品锈蚀时主要发生析氢腐蚀B．施用适量石膏可以降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性C．电镀厂未经处理的废水可以直接用来灌溉农田D．将水坝的钢铁闸门与直流电的正极相连可以防闸门腐蚀2.进行的下列实验，不能．．达到预期目的的是选项操作实验目的A将一定质量的FeCl3固体加入沸水中配制FeCl3溶液B将一定质量的TiCl4加入大量热水中，充分反应后，过滤，洗涤制取TiO2.xH2OC将两个完全相同且充满NO2的密闭烧瓶，分别浸泡于热水、冰水中探究温度对化学平衡状态的影响D将适量溴水加入KI溶液中，振荡，再加入CCl4，振荡，静置验证Br2的氧化性强于I23．下列关于有机物的说法中，正确的是A．在核磁共振氢谱中有五组吸收峰B．与互为同分异构体C．1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOHD．可以发生取代反应、加成反应、消去反应和缩聚反应4.短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C原子序数相差8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A．A元素与C元素形成的分子不可能是非极性分子B．A、C、D元素分别与氢元素形成的最简单氢化物中，D的氢化物沸点最高C．A、B、C、D四种元素的基态原子中，B的原子半径最大D．A、B、C、D四种元素对应单质的晶体都是分子晶体5．双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用铅蓄电池电解硫酸钠溶液可以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。对该装置及其原理判断中，不正确．．．的是A．C1极电极与铅蓄电池的Pb电极相接，C2极与铅蓄电池的PbO2电极相接B．当C1极产生标准状况下11.2L气体时，铅蓄电池的负极增重64gC．A溶液为氢氧化钠溶液，B溶液为硫酸D．该电解反应的总方程式可以表示为：2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑6.25℃时，有均满足c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.10mol/L的醋酸与醋酸钠的混合溶液系列，在溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述中，不正确．．．的是A．25℃时，醋酸的电离常数K=1.0×10-4.75B．W点表示的溶液中：c(CH3COO-)=c(CH3COOH)＞c(Na+)C．pH=5.5的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)D．pH=4.0的溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.10mol/L7.在10L的恒容密闭容器中，发生反应：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)△H＜0若起始时PCl3(g)和Cl2(g)均为0.2mol，在不同条件下进行a、b、c三组实验，每一组实验都是在恒温恒容条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是A．与实验a相比，实验b升高了温度，实验c加入了催化剂B．从反应开始至刚达平衡时，实验b的化学反应速率ν(PCl5)=5×10-4mol/(L.min)C．实验c达平衡时，PCl3(g)的转化率为60%D．在实验a条件下，该反应的平衡常数K=100非选择题（58分）8.（15分）前四周期元素X、Y、Z、Q、R、W的原子序数依次增大。X基态原子的2p轨道为半充满状态；Y基态原子的L层有2个未成对电子；Z基态原子的最外层电子排布为3s23p2；Q、R、W都属于金属元素，Q、W基态原子核外均没有未成对电子，R基态原子的d轨道上有3个空轨道。请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式为。上述六种元素中，属于ds区的元素符号是；（2）含有16个中子的Z的核素符号为。X、Y、Z元素原子中第一电离能由高到低的顺序是。（3）XY3-的离子空间构型为，与该离子互为等电子体的一种分子是。（4）X、Y分别与氢元素形成的最简单氢化物分子中，后者的键角小于前者的原因是。（5）Y、Q、R三种元素形成的某种化合物的如图所示，该化合物的化学式为。若Y与最近的R的距离为acm，阿伏加德常数的值为NA，则计算此晶体的密度表达式为g/cm3（不必化简）。9.（14分）氨水是实验室中的常用试剂。某课外活动小组欲通过实验测定NH3·H2O的电离常数。【讨论】选用以下试剂和仪器：浓度大约为0.1mol/L的氨水、0.1000mol/L盐酸、甲基橙、蒸馏水、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯、pH计、铁架台在组装仪器是发现缺少了一种仪器，缺少的仪器是。添加这种仪器后进行实验。【实验过程】实验步骤实验目的（滴定前的所有操作正确，已略去）步骤1：①用碱式滴定管量取20.00mL的氨水放入锥形瓶中，滴入2滴甲基橙。②。③当锥形瓶中的溶液由色变成橙色时，停止滴定，纪录数据。④。测定氨水的准确浓度步骤2：。步骤3：通过实验数据计算氨水的电离常数K【反思】：该小组在实验条件下测得氨水的电离常数K=1.60×10-5。查阅资料得知：25℃时氨水的电离常数K=1.75×10-5。检查滴定过程操作、计算均没有错误，该小组讨论后认为实验测得氨水的电离常数是准确的，但是应该补充一项实验内容，补充的实验内容是。【拓展应用】25℃时，pH=5的氯化铵溶液中)()()(234OHNHcNHcHc=。（写出推导过程并计算出结果）10.（13分）NaCl在生产中有重要作用。（1）某小组用NaCl进行以下实验：步骤现象Ⅰ.将NaCl溶液与AgNO3溶液混合产生白色沉淀Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀变为黑色Ⅲ.将Ⅱ中经过滤洗得到的黑色沉淀分成两份，在一份沉淀中加蒸馏水，另一份沉淀中加入NaCl溶液，同时浸泡较长时间。加蒸馏水的沉淀仍为黑色，加入NaCl溶液的沉淀变为乳白色①Ⅰ中白色沉淀的化学式是。②Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是，沉淀能发生转化的主要原因是。③经检测步骤Ⅲ中乳白色沉淀是AgCl和S的混合物。请写出黑色沉淀变为乳白色的化学方程式，从化学平衡移动的角度解释在沉淀变色过程中NaCl的作用_______。（2）电解法是治理铵盐为主要水体污染物的一种方法，原理是：在污水中加入一定量NaCl进行电解，产生的Cl2与水反应生成HClO，HClO将NH4+氧化为N2，使水体脱氮。请写出酸性条件下HClO与NH4+反应的离子方程式。研究发现：污水呈弱酸性比强酸性更有利于使NH4+氧化为N2而脱氮，原因是。11．（17分）镁及其化合物用途非常广泛，目前世界上60%的镁是从海水中提取。从海水中先将海水淡化获得淡水和浓海水，浓海水的主要成分．．．．如下：离子Na＋Mg2＋Cl－SO2－4浓度/(g·L－1)63.728.8144.646.4再利用浓海水提镁的一段工艺流程如下图：请回答下列问题（1）浓海水主要含有的四种离子中浓度最小的是。在上述流程中，可以循环使用的物质是。（2）在该工艺过程中，X试剂的化学式为。（3）“一段脱水”目的是制备MgCl2·2H2O；“二段脱水”的目的是制备电解原料。若将MgCl2•6H2O直接加热脱水，则会生成Mg(OH)Cl。若电解原料中含有Mg(OH)Cl，电解时Mg(OH)Cl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率。生成MgO的化学方程式为。（4）若制得Mg(OH)2的过程中浓海水的利用率为80％，由Mg(OH)2至“二段脱水”制得电解原料的过程中镁元素的利用率为90%，则1m3浓海水可得“二段脱水”后的电解原料质量为________g。（5）以LiCl-KCl共熔盐为电解质的Mg-V2O5电池是战术导弹的常用电源，该电池的总反应为：Mg+V2O5+2LiClMgCl2+V2O4·Li2O该电池的正极反应式为。（6）Mg合金是重要的储氢材料。2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图如下，则：Mg(s)＋2B(s)MgB2(s)△H＝_____。2016级高三第二次统考理科综合化学参考答案2016.011．B2．A3．D4．C5．B6．C7．D8（共15分）（1）1s22s22p63s23p63d24s2）（1分）Zn（1分）（2）（1分）NO＞Si（1分）（3）平面三角形（2分SO3或BF3（2分）（4）NH3、H2O的中心原子杂化方式相同，由于氨分子存在一对孤电子对，水分子存在两对孤电子对，水分子中孤电子对对成键电子排斥力更强，所以水分子的键角比氨分子的键角小。(2分)（5）CaTiO3（2分）ANa3)2(136或ANa3234（3分）9（共14分）【讨论】滴定管夹（1分）【实验过程】实验步骤实验目的步骤1：②用酸式滴定管取0.1000mol/L盐酸滴定氨水。（1分）③黄（1分）④重复滴定操作2~3次。（1分）步骤2：用pH计测定氨水的pH。（2分）测定氨水中c(OH-)浓度（2分）【反思】：测定氨水的温度。（2分）【拓展应用】)()()(234OHNHcNHcHc=175.0)100.1(1011075.1)()()()()()(251452234HcKKOHcOHNHcOHcNHcHcw(4分)10（共13分）（1）①AgCl（1分）②2AgCl(s)+S2-（aq）Ag2S(s)+2Cl-（aq）（2分）Ag2S比AgCl溶解度更小（2分）③2Ag2S+O2+4NaCl+2H2O4AgCl+2S+4NaOH（2分）Ag2S被O2氧化生成S时释放出Ag+，NaCl中的Cl-与Ag+结合成AgCl沉淀，c(Ag+)减小，③中平衡向正反应方向移动，最终出现乳白色沉淀。（2分）（2）3HClO+2NH4+N2↑+3Cl-+5H++3H2O（2分）酸性较强时，Cl2+H2OH++Cl-+HClO的化学平衡向逆反应方向移动，生成的HClO减少，不利脱氮（2分）11(共16分)（1）SO42-（2分）Cl2、HCl（2分）（2）CaCl2（2分）（3）2Mg(OH)Cl+MgMgCl2+2MgO+H2↑（2分）（4）82080（3分）（5）V2O5+2Li++2e-V2O4·Li2O（2分）（6）－93kJ/mol（3分）