广东省2016届高三化学上学期单元试卷(05)(含解析)

1广东省2016届高三化学上学期单元试卷（05）（含解析）一、选择题（共18小题）1．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A．KB．NaC．FeD．Al2．生活处处有化学．下列说法正确的是()A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸3．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个4．下列有关说法正确的是()A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物5．下列有关物质性质的比较，错误的是()A．溶解度：小苏打＜苏打B．密度：溴乙烷＞水C．硬度：晶体硅＜金刚石D．碳碳键键长：乙烯＞苯6．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是()选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.6弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH﹣氧化了MgA．AB．BC．CD．D7．化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是()2A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8．向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是()A．Na2SiO3B．BaCl2C．FeCl3D．NaAlO29．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸10．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是()A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中铁、铜都无C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中有铁无铜11．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是()A．2：3B．3：2C．1：2D．1：112．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()物质组别甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca（OH）2NaHCO3A．AB．BC．CD．D13．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是()A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④14．X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()A．X＞Y＞Z＞MB．X＞Z＞Y＞MC．M＞Z＞X＞YD．X＞Z＞M＞Y15．与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是()A．原料利用率高B．设备少C．循环利用的物质多D．原料易得316．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是()A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚17．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是()A．硫酸B．氯水C．硝酸锌D．氯化铜18．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是()A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④二、填空题（共3小题）19．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为__________．（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为__________．（3）滤渣2的成分是__________（填化学式）．（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．①D中收集的气体可以是__________（填化学式）．②B中盛放的溶液可以是__________（填字母）．a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．KMnO4溶液③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：__________．420．用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是__________．（2）将MnO4﹣氧化Fe2+的离子方程式补充完整：__________MnO4﹣+__________Fe2+____________________=__________Mn2+__________Fe3++____________________（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L﹣1根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：__________．（4）己知：一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2，①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是__________．②Ⅳ中加入MnSO4的目的是__________．21．明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2•12H2O]．从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如图1所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2•12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O请回答下列问题：（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是__________．（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是__________．（3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2所示，该晶体中Al的配位数是__________．（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是__________．（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1=﹣197kJ/mol；H2O（g）⇌H2O（l）△H2=﹣44kJ/mol；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4△H3=﹣545kJ/mol．则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是__________．5焙烧948t明矾（M=474g/mol），若SO2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸__________t．三、解答题（共9小题）22．铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图1所示：②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图2所示：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式__________；（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是__________，反应2的离子方程式为__________；（3）E可作为建筑材料，化合物C是__________，写出由D制备冰晶石的化学方程式__________；（4）电解制铝的化学方程式是__________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是__________．23．月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库．（1）3He是高效能原料，其原子核内的中子数为__________（2）Na的原子结构示意图为__________，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为__________（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备．①MgO的熔点比BaO的熔点__________（填“高”或“低”．）②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为__________；SiO2的晶体类型为__________．③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2．若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为__________（写化学式）．（4）月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1kg3He，同时可得6000kgH2和700kgN2，若以得到H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵__________kg．24．合金是建筑航空母舰的主体材料．（1）航母升降机可由铝合金制造．6①铝元素在周期表中的位置是__________，工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为__________．②Al﹣Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为__________．焊接过程中使用的保护气为__________（填化学式）．（2）航母舰体材料为合金钢．①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为__________．②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为__________．（3）航母螺旋浆主要用铜合金制造．①80.0gCu﹣Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得到白色沉淀39.0，则合金中Cu的质量分数为__________．②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH=3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀．结合题如图信息推断该合金中除铜外一定含有__________．25．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品、用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．（1）A是制取CO2的装置．写出A中发生反应的化学方程式：__________．（2）填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液__________C____________________D____________________（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________．（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：__________．26．在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：请填写以下空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2（