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-1-2016届高三上学期期末华附、省实、广雅、深中四校联考理科综合命题学校：广雅中学本试卷分选择题和非选择题两部分，共14页，满分300分，考试用时150分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号、座位号等相关信息填写在答题卡指定区域内。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。4．考生必须保持答题卡的整洁。7．下列说法错误．．的是A．液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂B．压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施C．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝比铁更耐酸碱的腐蚀8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25°C时，1LpH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NAB．2molSO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4NAC．含1molCl—的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NAD．2mL0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001NA9．已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H=—571.6kJ·mol—12CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)∆H=—1452kJ·mol—1H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)∆H=—57.3kJ·mol—1据此判断下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为1452kJ·mol—1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H—571.6kJ·mol—1C．2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)∆H=—880.4kJ·mol—1D．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq)∆H=—57.3kJ·mol—110．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，已知A、B、C同周期，C、E同主族。A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素与氢元素可形成10电子的负一价阴离子，D的单质是生活中常见的一种金属。下列说法错误．．的是A．简单离子的半径：EFCDB．分子AC2中各原子最外层均满足8电子结构C．由D、F组成的盐溶液蒸干后可以得到原溶质-2-D．元素B的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物可以反应生成一种盐11．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是A．石墨电极上发生氧化反应B．根据图示，物质A为CO2C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D．甲烷燃料电池中CO32—向空气一极移动12．下列实验的操作、现象和结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论ANaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合生成白色沉淀结合H+的能力：CO32－AlO2－B常温下，相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中浓硫酸中铝片先溶解完反应物浓度越大，反应速率越快C向2mL2%的CuSO4溶液中加入0.5mL1%的NaOH溶液，振荡后加入几滴有机试剂X的溶液，加热未出现砖红色沉淀有机试剂X中不含醛基D2mL0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液白色沉淀转化为红褐色沉淀溶解度：Mg(OH)2Fe(OH)313．常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3－和CO32－存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误．．的是A．pH=10.25时，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)B．为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间C．根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=10－6.37D．若是0.1molNaOH反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系：c(Na+)c(HCO3－)c(CO32－)c(OH－)c(H+)第二部分非选择题（174分）-3-一、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第38题为选考题，考生根据要求做答。26．（14分）硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：已知：①SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)△H=－97.3kJ/mol；②硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：（1）装置甲为储气装置，用于提供氯气，则仪器A中盛放的试剂为______________。装置丙中活性炭的作用是______________。（2）在上图方框内画出所缺装置，并注明相关试剂的名称．．．．．．．．．。（3）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_______________________________________，分离产物的方法是（填字母）_________。A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________（填序号）。①先通冷凝水，再通气②控制气流速率，宜慢不宜快③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶（5）在无活性炭存在的条件下SO2与Cl2也可发生反应，现将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计一个．．简单实验验证二者是否恰好完全反应：（简要描述实验步骤、现象和结论）。仪器自选，供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液、品红溶液。27．（14分）钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨(VI)酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO4，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨流程如下：催化剂活性炭SO2甲乙丙A调节pH过滤CO2H2高温煅烧盐酸过滤、洗涤沉淀CWO3产品钨母液纯碱1000oC白钨矿水浸过滤滤液滤渣A混合物滤渣B-4-c(WO42—)c(OH—)已知：①钨酸酸性很弱，难溶于水②完全沉淀离子的pH值：SiO32—为8，WO42—为5③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨（1）74W在周期表的位置是第周期。（2）CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是_______________________________。（3）滤渣B的主要成分是（写化学式）_____________。调节pH可选用的试剂是：__________（填写字母序号）。A．氨水B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．碳酸钠溶液（4）母液中加入盐酸的离子方程式．．．．．为。检验沉淀C是否洗涤干净的操作是。（5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是。（6）将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知温度为T时Ksp(CaWO4)=1×10—10，Ksp[Ca(OH)2]=4×10—7，当溶液中WO42－恰好沉淀完全（离子浓度等于10－5mol/L）时，溶液中＝。28．（15分）氨气有广泛用途，工业上利用反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H0合成氨，其基本合成过程如下：（1）某小组为了探究外界条件对反应的影响，以c0mol/LH2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。①a条件下，0～t0的平均反应速率v(N2)=mol·L-1·min-1。②相对a而言，b可能改变的条件是。③在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2，t2时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画出t1～t2时刻c(H2)的变化曲线。（2）某小组往一恒温恒压容器充入9molN2和23molH2模拟合成氨反应，图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。若体系在T2、60MPa下达到平衡。①此时N2的平衡分压为MPa，H2的平衡分压为MPa。（分压＝总压×物质的量分数）氮气和氢气混合气压缩机合成塔冷却塔分离器液氨储槽循环压缩机-5-②列式计算．．．．此时的平衡常数Kp=。（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字）（3）分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是。（4）有人利用NO2和NH3构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放减少环境污染，又能充分利用化学能进行粗铜精炼，如图C所示，d极为粗铜。①a极通入气体(填化学式)；②b极电极反应为。29．（11分）在适宜条件下，科学家用14C标记CO2供小球藻进行光合作用，探明了CO2中的碳在光合作用中的转移途径。（1）在该实验研究中，科学家采用了法。二氧化碳中的碳原子在小球藻细胞内的转移途径是二氧化碳→C3→。（2）小球藻进行光反应的过程伴随的能量变化是，这体现了生物膜系统具有的作用。（3）在其他条件适宜的情况下，在小球藻正常进行光合作用时突然停止光照，并在黑暗中立即开始连续取样分析，在短时间内叶绿体中C5化合物含量的变化是（填“下降”“稳定”或“升高”），原因是。（4）小球藻吸收CO2转化为细胞中的有机物，在生态系统的中发挥着重要作用。小球藻细胞呼吸产生的ATP在高能磷酸键水解时释放的能量多达30.54kJ/mol，所以说ATP是细胞内的一种。选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）周期表前三周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，A的基态原子的L层电子是K层电子的两倍；B的价电子层中的未成对电子有3个；C与B同族；D的最高价含氧酸为酸性最强的无机含氧酸。请回答下列问题：（1）C的基态原子的电子排布式为；D的最高价含氧酸酸性比其低两价的含氧酸酸性强的原因是。（2）杂化轨道分为等性和不等性杂化，不等性杂化时在杂化轨道中有不参加成键的孤电子对的存在。A、B、C都能与D形成中心原子杂化方式为的两元共价化合物。其中，属于不等性杂化的是（写化学式）。以上不等性杂化的化合物价层电子对立体构型为，分子立体构型为。（3）以上不等性杂化化合物成键轨道的夹角（填“大于”、“等于”或“小于”）等性杂化的化合物成键轨道间的夹角。由于C核外比B多一层电子，C还可以和D形成另一种两元共价化合物。此时C的杂化轨道中没有孤对电子，比起之前C和D的化合物，它的杂化轨道多了一条。其杂化方式为。（4）A和B能形成多种结构的晶体。其中一种类似金刚石的结构，硬度比金刚石还大，是一种新型的超硬材料。其结构如下图所示（图1为晶体结构，图2为切片层状结构），其化学式为。实验测得此晶体结构属于六方晶系，晶胞结构见图3。已知图示原子都包含在晶胞内，晶胞参数a=0.64nm，c=0.24nm。其晶体密度为（已知：2=1.414，3=1.732，结果精确到小数点后第2位。）-6-图1A和B形成的一种晶体结构图图2切片层状结构图3晶胞结构（图2和图3中○为N原子●为C原子）36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2—氯苯甲醛为原料的合成路线如