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2015届增城市高中毕业班调研测试理科综合注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量O16Ca40W184一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。7．下列说法正确的是A．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀B．司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金C．聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D．石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的烯烃8．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Fe3+、I－、OH－B．Fe2+、Na+、Cl－、SO42－C．K+、Fe3+、NO3－、SCN－D．H+、Fe3+、CO32－、SO42－9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是10．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，16gO2含有nA个氧原子B．1mol苯含有3nA个碳碳单键和3nA个碳碳双键C．一定条件下，3molH2和1molN2充分反应后，可得到2nA个NH3分子数D．1mol·L-1FeCl3溶液中含有Cl-总数为3nA11．某小组为研究电化学原理，设计了下图所示的电化学装置，电极I为锌，其他电极均为石墨，盐桥是浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂，丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液。下列叙述正确的是选项叙述I叙述IIA铝是一种活泼金属室外冶炼少量铝可用铝热反应BCuS极难溶于水用硫酸铜溶液除去电石气中的H2SC二氧化硫具有还原性可用二氧化硫漂白纸浆、草帽等D碳酸氢钠能与碱反应常用碳酸氢钠做糕点膨松剂甲乙丙A．电子由电极IV通过外电路流向电极IB．装置工作过程中III电极周围出现红色C．电极II发生还原反应D．盐桥中Cl—向乙池移动12．常温下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正确的是A．c(Na+)=c(CH3COO—)B．c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1C．由水电离出来的c(OH—)=1.0×10-11mol·L-1D．往该溶液中加入0.05mol·L-1的CH3COONa，pH值变大22．X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如下图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是A．Y、Z、W处于同一周期B．Y、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应C．非金属性：YZD．X、Z、W形成的化合物为均强酸23．下列实验操作、现象和结论均正确的是操作可能的实验现象解释A用硫酸做催化剂的淀粉水解液中，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热有红色沉淀生成葡萄糖含醛基B向酚酞溶液中加入过量Na2O2溶液先变红后褪色Na2O2与水生成的碱有漂白性C将已氧化的Cu丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰黑色的Cu丝变红CuO被内焰中的乙醇蒸气还原D向饱和Na2CO3溶液中通入CO2有晶体析出溶解度：Na2CO3NaHCO330．（16分）酯交换法广泛应用于医药、生物制剂等有机合成路线，下列反应①②均为酯交换反应。（1）化合物I的分子式是_______________，1mol化合物I完全燃烧，消耗_____mol氧气。（2）酯交换属于_反应（填“取代、加成、消去”）。写出物质I在稀硫酸或氢氧化钠条件下水解的化学反应方程式：_______________。（3）下列关于化合物I的说法正确的是_________。A化合物I可与浓溴水反应生成白色沉淀Zn2+Na+Cl—4644424038363432B1mol化合物I最多能与2mol氢氧化钠发生反应C化合物I可以发生银镜反应D化合物I的核磁共振氢谱有五个峰（4）化合物有多种同分异构体，写出符合下列要求的同分异构体___________________________。a．能与FeCl3发生显色反应；b．苯环上的一氯代物有两种；c．能与氢氧化钠发生水解反应。31．（16分）二甲醚是重要的有机中间体，利用二氧化碳加氢合成二甲醚能变废为宝，且可替代汽油作为新型清洁燃料。（1）常温常压下，二氧化碳加氢可选择性生成二甲醚或一氧化碳：①CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l)△H＝－55.7kJ/mol②2CH3OH(l)＝CH3OCH3(g)＋H2O(l)△H＝－23.4kJ/mol③CO2(g)＋3H2(g)＝CO(g)+H2O(l)△H0则CO2(g)加氢转化为CH3OCH3(g)和H2O(l)的热化学方程式是____________________________________________________。（2）合成二甲醚往往选用硅铝混合物作催化剂，硅铝比例不同，生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同。下图是硅铝比与产物选择性图：反应③的平衡常数表达式为，图中A点和B点的平衡常数比较：KA______KB（填“、=、”）。根据以上两条曲线，写出其中一条变化规律：__________________________________________________________________。（3）在280oC时，向一个2L的密闭容器中加入等量2mol二氧化碳和氢气，A点二甲醚的浓度为0.15mol·L－1，计算在A点二氧化碳的转化率，要求写出计算过程。（4）二甲醚逐渐发展为替代汽油的清洁燃料，在二甲醚燃料电池中，二甲醚通入______极，碱性条件下，该电极反应式是。32．（16分）白钨矿的主要成分是CaWO4，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业生产钨流程如下：A·4080120160200硅铝比二甲醚物质的量分数%280oC230oC·BH2高温煅烧盐酸过滤钨酸WO3母液纯碱800oC白钨矿水洗，过滤滤液滤渣A混合物滤渣B（完全沉淀离子的pH值：SiO32-为8，WO42-为5）（1）白钨矿反应前需要进行粉碎，其目的是____________。CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是_______________________________。（2）滤渣A的主要成分是（写化学式）_____________，滤渣B的化学式是__________。（3）调节pH可选用的试剂是：__________。A氨水B氢氧化钠溶液C盐酸（4）母液中加入盐酸的离子方程式为________________________________________。（5）白钨矿中CaWO4的质量分数为30%，576千克白钨矿理论上最多能生产钨_____kg。（已知钨酸钙的相对分子质量为288）33．（16分）碘元素的单质和化合物在现实生产生活中应用广泛。（1）碘化钾（KI）是常用的还原剂。某研究性学习小组利用碘酸钾（KIO3）测定碘化钾的浓度。在10.00mL的KI溶液中逐滴滴入用硫酸酸化的KIO3溶液，溶液颜色不再变化后，用Na2S2O3溶液滴定生成的I2（使用淀粉做指示剂），消耗0.2000mol·L－1Na2S2O3溶液30.00mL。滴定过程发生的离子方程式如下：2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－；①写出本实验中碘酸钾和碘化钾反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______________________________________________________。②滴定终点判断；③测定的KI溶液浓度是mol·L－1。（2）探究酸性KIO3溶液的与KI溶液反应中KIO3浓度和温度对反应速率的影响，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：0.01mol·L－1KIO3酸性溶液的体积/mL0.01mol·L－1KI溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/℃溶液出现蓝色时所需时间/s实验155525t1调节pH过滤CO2实验245V125t2实验355535t3①由小到大比较t1、t2、t3的大小；表中V1=mL；②用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，滴定前排气泡时，应选用下图中的_________。化学参考答案：7891011122223DBBACBBCCD30．（16分）（1）C9H10O3（2分）10（2分）（2）取代（2分）（3分）（3）ABD（3分）（选对一项得一分，选错一项倒扣一分）（4）（4分）31．（16分）（1）2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(l)△H＝－134.8kJ/mol（3分）（2）K=（2分）“=”（2分）a.温度越高，二甲醚的选择性越大；b.低温时硅铝比对二甲醚的选择性影响不大，高温时随着硅铝比增大，二甲醚的选择性先增大后减小。（其它正确答案均可得分，2分）（3）初始状态c(CO2)=2mol/2L=1mol/L2CO2+6H2=CH3OCH3+3H2Oc(起始)1.00mol/Lc(转化)0.30mol/L0.15mol/LCO2的转化率=（2分，答案正确且有过程均给2分）（4）负（2分）CH3OCH3+16OH-－12e-═2CO32-+11H2O（3分，配平错误只扣1分）32．（16分）（1）增大接触面积，加快反应速率。（2分，每点1分）CaWO4+Na2CO3Na2WO4+CaO+CO2↑（3分，无↑不扣分，不写条件扣1分,分步写也可得分）（2）Fe2O3（多写Ca(OH)2不扣分）（2分）H2SiO3（2分）（3）C（2分）（4）WO42-+2H+=H2WO4↓（2分）（5）110.4（3分，误差不大也可酌情给分）33．（16分）（1）①KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+KCl+3H2O（用双线桥法表示亦可得分）（方程式2分，桥及标注1分）②当滴加最后一滴Na2S2O3溶液，溶液恰好由蓝色变为无色且半分钟内不变色即为滴定终点；（2分）；③0.5000；（3分，写0.5给2分）④③（3分）。（2）t3t1t2（3分）；6（2分）5e-