搜索
第1页共9页2016届高三六校第一次联考化学试题第I卷选择题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5一、选择题（共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共分40分）1.下列说法不正确的是A．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别乙烷和乙炔B．乙烯是石油裂解后的产物C．石油的分馏、煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化D．棉花、蛋白质、淀粉都是高分子化合物，都能发生水解反应2．化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是A．氮肥NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮C．二氧化硅可用于制备太阳能电池板，晶体硅可用于制作光导纤维D．装饰材料释放的甲醛会造成污染3．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入H2O(g)，使体系的压强增大D．保持压强不变，充入氮气，使容器的体积增大4.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡANa2S有强还原性用于除去废水中的Cu2+和Hg2+BCaCO3是难溶物CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀C浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥SO2DZn具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子B.6.4g氧气和3.2g臭氧（O3）混合气体所含有的氧原子数为0.6NAC.过氧化钠与CO2反应时，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2NAD.标准状况下，2.24LCl2与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0.1NA6.分子式为C4H8O2能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有(不含顺反异构)A．6种B．5种C．4种D．3种7．下列叙述错误的是第2页共9页A．等质量的铝与足量的烧碱和盐酸反应生成氢气的质量相同B．制备乙酸乙酯时可用饱和的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同8.下列各种情况下，常温下溶液中一定能大量存在的离子组是A．由水电离出的c(H+)＝l×10－12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－B．无色溶液中可能大量存在:Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣C．pH＝7的中性溶液中：Fe3+、K＋、Cl－、SO42-D．酸性溶液中可能大量存在:Na+、ClO﹣、SO42﹣、CN﹣9.已知下列反应:反应Ⅰ:Co2O3+6HCl(浓)2CoCl2+Cl2↑+3H2O反应Ⅱ:5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3下列说法正确的是A.反应Ⅰ中HCl是氧化剂B.反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应C.还原性:CoCl2HClI2D.氧化性:Co2O3Cl2HIO310．根据原子结构与元素周期律的知识，下列推断正确的是A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl﹣、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小D.1735Cl与1737Cl得电子能力相同11．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是A.室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH1B.Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D.原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W12．下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是A.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣B.NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++OH﹣═NH3．H2OC.AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3．H2O═3NH4++Al(OH)3↓D.磁性氧化铁(Fe3O4)溶于稀硝酸3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O13.下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B.在0.1mol·L－1NaClO溶液中：c(OH－)＝c(H＋)+c(HClO)C.某温度下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH=7时：c(CH3COO-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)D.已知酸性：HCOOHCH3COOH，相同浓度的HCOOK与CH3COONa溶液中C(K+)-c(HCOO-)c(Na+)-c(CH3COO-)14．下列描述及热化学方程式均正确的是第3页共9页A.已知C2H6的燃烧热为1090kJ·mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1090kJ/molB.25℃，101kPa下，lmolC6H6燃烧生成CO2和液态水时放出3260kJ热量,其热化学方程式为：C6H6(g)＋7.5O2(g)＝6CO2(g)＋3H2O(l)△H＝－3260kJ•mol－1C.已知常温下：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O(l)时也放出57.3kJ的热量D．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283kJ·mol－115．装置图所示，有关分析不正确的是A.该装置中Cu极为阳极B.工作时，左池中K+移向a电极C.工作一段时间，要使右池溶液复原可加入适量的CuOD.b极的电极反应式：H2＋2OH－－2e－=2H2O16．下列除杂所用试剂和操作不合理的是选项物质（括号中为杂质）除杂试剂操作ACO2（SO2）饱和NaHCO3溶液洗气BBaCO3（BaSO4）饱和Na2CO3溶液搅拌、过滤C苯（苯酚）浓溴水过滤DCl2（HCl）饱和食盐水洗气17．下图所示的实验，能达到实验目的的是ABCD验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁钉发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2S18．咖啡酸(如图)，存在于许多中药，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等中。咖啡酸有止血作用。下列关于咖啡酸的说法不正确的是A．咖啡酸的分子式为C9H8O4B．1mol咖啡酸可以和含4molBr2的浓溴水反应C．1mol咖啡酸可以和3molNaOH反应D．可以用高锰酸钾检验出咖啡酸分子中含有碳碳双键19.已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误．．的是：A．该溶液的pH=4第4页共9页B．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍C．在该温度下加水稀释，溶液的中减小D．此酸的电离平衡常数约为1.0×10-720．如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液．已知放电时电池反应为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣═2PbSO4+2H2O．下列有关说法正确的是A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能B．K与N相接时，Pb上发生反应为：Pb-2e-=Pb2+C．K与M连接时，所用电源的a极为负极D．K与M连接时，PbO2上发生反应为：PbO2+4e_+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2O第II卷填空题（4个大题，共60分）21．（14分）有机物A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：已知：（R、R＇可表示烃基或官能团）请回答：（1）F蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基。已知1molF与足量钠作用产生H222.4L（标准状况），则F的分子式是__________________。（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G的性质是________（填字母）。a．可与银氨溶液反应b．可与乙酸发生酯化反应c．可与氢气发生加成反应d．1molG可与2mol新制Cu(OH)2发生反应（3）D能与NaHCO3反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是_______________________________（4）B的同分异构体较多，写出一种不含甲基能发生银镜反应的同分异构体结构简式：_____________________。（5）A转化为B和F的化学方程式是_________________________________________。第5页共9页（6）某烃分子H的碳原子数小于10,核磁共振氢谱只有一组峰,在相同条件下也可发生类似B→C的反应并只生成一种有机物I，I的结构简式：_______________。22．（16分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：（1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）．A．每消耗1molCO的同时生成2molH2B．混合气体总物质的量不变C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示．B、C两点的平衡常数K（B）K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．③某温度下，将2.0molCO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=，此温度下的平衡常数K=（保留二位有效数字）．（2）常温下，将VmL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V20.00（填“＞”、“=”或“＜”）;当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序_____________（3）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质．该电池的正极反应式为___________．（4）己知：CH3OH、H2的燃烧热（△H）分别为﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是．23．（15分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量FeO、SiO2。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O步骤如下：(1).写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：________________________________，第6页共9页为了提高原料浸出速率，可采取的措施有______________________（写出两条）。(2).溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+。实验步骤中试剂①最佳选（填代号）。a．KMnO4b．Cl2c．H2O2d．HNO3（3）溶液B中加入CuO作用是_________________________________。（4）常温下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3mol／L，必需将溶液pH调节至。（5）由溶液C获得CuSO4·5H2O晶体，需要经_____________、___________和过滤。（6）可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO410.00ml,A溶液中Fe2+的物质的量浓度_________mol/L.（反应原理：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）24.（16分）Ⅰ.甲学