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12015-2016学年上学期惠州市高二质量检测高二理科化学《化学反应原理》试题说明：1、本试卷分两部分，第一部分100分，第二部分50分，全卷共150分。2、考试时间为100分钟。第一部分（共100分）一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分。每小题只有一个选项正确．．．．．．．．）1．下列物质中，属于强电解质的是A．氨水B．硫酸C．乙酸D．葡萄糖2.下列有关说法中正确的是A．铁与Cl2、盐酸均能发生反应生成FeCl3B．加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后均得到金属氧化物C．等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时消耗氯气一样多D．常温下铁片、铝片与浓硫酸不能发生化学反应3.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），下列说法中正确的是A．使用适当的催化剂不改变反应速率B．降低压强能提高反应速率C．升高温度能提高反应速率D．改变压强对反应速率无影响4.同温时，pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是A．盐酸醋酸B．醋酸盐酸C．盐酸=醋D．无法判断5.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A.HX、HY、HZB.HX、HZ、HYC.HZ、HY、HXD.HY、HZ、HX6．体积均为1L的下列溶液中，阴离子个数最多的是A．0.1mol·L—1NaClB.0.1mol·L—1NH4NO3C．0.1mol·L—1NaOHD.0.1mol·L—1Na2CO37.在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2++2OH一中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH一)增2大的是A．加入少量MgCl2固体B．加入少量Na2CO3固体C．加入少量KCl固体D．加入少量稀H2SO48.下列说法中正确的是A.化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量B.不需要加热就能发生的反应是放热反应C.化学能是能量的一种形式,它不仅可以转化为热能，也能转化为电能D.氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化9.下列有关说法，正确的是A．SO2的水溶液能导电，说明SO2是电解质B．Al(OH)3有弱碱性，可用于中和胃酸C．铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同10.下列离子方程式中，不正确的是A．向FeCl2溶液中通入Cl22Fe2++Cl2＝2Fe3++2ClˉB．FeCl3溶液跟过量氨水Fe3++3NH3•H2O＝Fe（OH）3↓+3NH4+C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸Ca（HCO3）2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑D．钠与水的反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑11．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成2nmolZ，同时消耗2nmolYA．①②B．②③C．③④D．①④12.一定量的的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向稀H2SO4中加入A．NaOH固体B．Na2SO4固体C．NH4Cl饱和溶液D．CH3COONa固体13.下列体系中，离子能大量共存的是A．无色透明的酸性溶液：MnO4－、K+、C1－、SO42－B．使酚酞变红的溶液：K＋、Na＋、NO3－、Cl－C．滴加KSCN显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－3D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－14.下列装置、试剂选用或操作正确的是A．除去NO中的NO2B．铁制品表面镀锌C．稀释浓硫酸D．制备少量O2二、选择题（本题包括5小题，每小题6分，共30分。每小题只有一个选项正．．．．．．．确．）15.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是选项叙述I叙述IIA实验室常用Al2(SO4)3溶液与氨水溶液制备Al(OH)3沉淀Al(OH)3不溶于碱BNaHCO3为强碱弱酸盐NaHCO3溶液显碱性CSO2具有氧化性SO2可用品红溶液检验D明矾水解产生具有吸附性的胶体明矾可作自来水消毒16.将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是改变条件新平衡与原平衡比较A增大压强N2的浓度一定变小B升高温度N2的转化率变小C充入一定量H2H2的转化率不变，N2的转化率变大D使用适当催化剂NH3的体积分数增大17.可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是4A．使用催化剂，C的物质的量分数增加B．升高温度，平衡向正反应方向移动C．化学方程式的系数a＜c＋dD．根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向18.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A.常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合:c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)C.0.1mol·L-1NH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-)D.向醋酸钠溶液加适量醋酸,得到的混合溶液:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)19.氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。下列说法正取的是：A．负极反应为：O2＋2H2O＋4e-==4OH-B．负极反应为：2H2＋4OH--4e-==4H2OC．电池工作时溶液中的阴离子移向正极D．电池工作时负极区pH升高，正极区pH下降三、填空题（1个小题，共14分）20．（14分）某工业废玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等。某课题小组设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵矾。废玻璃粉末NaOH溶液滤液A过滤滤液B滤渣B滤渣A稀硫酸过滤稀硫酸、H2O2氧化操作……硫酸铁铵矾硫酸铵溶液（热浓）反应①含Ce3+的溶液加碱Ce(OH)3的悬浊液O2Ce(OH)4产品反应②5已知：CeO2不溶于稀硫酸；酸性条件下，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性。（1）硫酸铁铵矾可净水，其原理是（写离子方程式）。（2）滤液A的主要成分（填写化学式）。（3）反应①中H2O2是（“氧化剂”或“还原剂”）。（4）反应②的化学反应方程式是。（5）已知制硫酸铁铵矾晶体［Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·24H2O，式量964］的产率为80%，若加入13.2g(NH4)2SO4（式量132），可制得晶体的质量是g。（6）化合物HT可作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为：Ce2(SO4)3(水层)+6HT(有机层)2CeT3(有机层）+3H2SO4(水层)分液得到CeT3(有机层），再加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液。可选择硫酸作反萃取剂的原因是（从平衡移动角度回答）。第二部分（共50分）四、填空题（共5小题，共50分）21、（10分）海水中溴含量约为65mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目6的是__________________________。(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的____________。A．氧化性B．还原性C．挥发性D．腐蚀性(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：Br2＋CO2－3===BrO－3＋Br－＋CO2↑(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：__________________________。(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是___。A．乙醇B．四氯化碳C．烧碱溶液D．苯22、（10分）孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：(1)试剂A的化学式是_____________；操作Ⅰ的名称是______________；(2)生成气体X的化学方程式为：_________________________________。(3)使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，试剂B最好选用______A．酸性KMnO4溶液B．双氧水C．浓硝酸D．氯水(4)已知：物质Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀时的pH2.34.8完全沉淀时的pH3.76.77①试剂C的使用是为了调节溶液的pH，使Fe3＋转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用_______：A．稀硫酸B．NaOH溶液C．氨水D．CuO②为完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，则应调节溶液pH的范围为_______。(5)请设计一种实验方案检验溶液中Fe3＋是否完全除去(写出操作步骤、现象和结论)_______________________________________________________________________________________________________________________。23.（10分）碳及其化合物有广泛的用途。（1）反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=+131.3kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是。A．增加碳的用量B．升高温度C．用CO吸收剂除去COD．加入催化剂（2）已知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1则反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H=kJ•mol-1。（3）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：t/min2479n(H2O)/mol0.120.110.100.10○1其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“”、“”或“=”)。○2该温度下，此反应的平衡常数K=___________；○3其它条件不变，再充入0.1molCO和0.1molH2O(g)，达到平衡时CO的体积分8数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。24.（10分）某化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO3)2，并探究其化学性质。Ⅰ、他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取硝酸铜。(1)如果直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜，可能导致的两个不利因素是______________________________、____________________。(2)实验中铜粉应该放在_____(填“蒸发皿”“坩埚”或“烧杯”)中灼烧。欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序分别是_____、____、过滤。Ⅱ、为了探究Cu(NO3)2在酸性条件下跟铁单质的反应。他们取一支试管，加入Cu(NO3)2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质。(3)该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验。请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作步骤预期现象与结论步骤1：观察样品溶液呈蓝绿色，①_________(填“能”或“不能”)确定产物中铁元素的价态步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液②_________________________________________________________________________