应掌握的50个知识点

1应掌握的知识点1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。5、在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。6、相对原子质量=质子数+中子数（原子的质量集中在原子核上）7、决定元素的种类是质子数或核电荷数。8、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。9、地壳中含量最多前四种的元素是O、Si、Al、Fe,最多的非金属元素是O。最多的金属元素是Al。空气中含量最多的物质是N2,最多的元素是N；海水中最多的物质是H2O，最多的非金属元素是O，最多的金属元素是Na人体中最多的物质是H2O,最多的非金属元素是O，最多的金属元素是Ca，宇宙（太阳）中最多的元素H、He缺Ca：骨质疏松、佝偻病；缺I：甲状腺疾病；缺Zn：侏儒症，影响身体发育；缺Fe:贫血10、三大化石燃料：石油（分馏物变）、煤（干馏化变）、天然气都是混合物。可燃冰：CH4·nH2O11、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu四种金属的活动性顺序：镁铝锌铁产生等量的氢气消耗四种金属由多到少的顺序：锌铁镁铝————2HCLH2SO4655624187398消耗等量的金属产生氢气由多到少的顺序是：铝镁铁锌消耗等量的酸，四种金属产生的氢气一样多12、具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。13、在化学反应前后，一定不变的是原子的种类、数目和质量、元素的种类、反应前后物质的总质量。一定变化的是物质的种类和分子的种类可能改变的是元素的化合价和分子数14、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。15、铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。16、磷在氧气中燃烧，生成大量的白烟。烟是固体。17、镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体18、木炭、蜡烛在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄、红光。19、固体配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、装瓶贴标签（各种仪器）浓溶液稀释成稀溶液的步骤是计算、量取、稀释、装瓶贴标签（各种仪器)关注哪些操作可能导致结果偏大或偏小：20、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发结晶。（玻璃棒的作用）21、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌，使热量迅速散发22、不饱和溶液变成饱和溶液最简单稳妥的方法是增加溶质若改变温度实现不饱和到饱和：升温达饱和——溶解度曲线随温度升高往下走降温达饱和——溶解度曲线随温度升高往上走23、某饱和溶液有晶体析出，溶质一定减少，溶液中溶质质量分数可能不变（降温结晶--ω↓、恒温蒸发结晶--ω不变）24、影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度（T↑,S↓）；和压强（P↑,S↑）。25、测溶液酸碱性用紫色石蕊试液或无色酚酞试液；测溶液酸碱度用pH试纸⑴溶解：加快溶解⑵过滤：引流⑶蒸发：使液体受热均匀2通电26、三酸两碱：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、Na2CO327、常见的有机物：最简单的有机物——CH4、酒精--C2H5OH、乙酸--CH3COOH、葡萄糖--C6H12O6天然有机高分子：淀粉、蛋白质28、六大营养物质：糖类（主要供能物质）、油脂（也供能，主要储存能量）、蛋白质（也供能）、维生素、水、无机盐29、葡萄糖的检验：取样，与新制的蓝色沉淀Cu(OH)2共热，产生砖红色沉淀。淀粉（米汤）的检验：取样，加碘酒成蓝色30、蛋白质的基本性质：①遇(NH4)2SO4、Na2SO4这些小分子盐，盐析（溶解度减小而析出，物变），加水又能溶解②加热、重金属盐（Cu2+、Ba2+、Ag+)、浓硝酸(发黄）、甲醛：凝固变性（化变）③灼烧有烧焦羽毛的气味31、四大类材料：①金属材料——纯金属、合金②无机非金属材料——陶瓷、玻璃、水泥③（有机）合成材料——塑料：聚乙烯、聚氯乙烯（灼烧有刺激性气味）、有机玻璃合成纤维：…纶，（天然纤维:棉、麻、毛、丝）合成橡胶④复合材料：玻璃钢、钢筋混凝土、轮胎、碳纤维32、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成混合物（多种物质）分类单质：金属、非金属、稀有气体纯净物（一种元素）（一种物质）化合物：有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）氧化物H2OCuOCO2无机化合物酸HClH2SO4HNO3碱NaOHCa(OH)2KOH盐NaClCuSO4Na2CO333、水的组成：（1）电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应：2H2O===2H2↑+O2↑产生位置负极正极体积比2：1质量比1：8F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。③化学变化中，分子可分而原子不可分。34、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；有吸附作用的是活性炭；絮凝剂、净水剂是明矾（2）自来水厂：加絮凝剂静置沙滤消毒（Cl2消毒，化变)Cl2+H2O==HCl+HClO（3）硬水与软水3A.鉴别方法：用肥皂水，泡沫较少且有大量白色垢状物的是硬水，泡沫较多的是软水B．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸C．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。35、35、鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物除杂：CO[CO2]氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2N2[O2]通过灼热的铜网2Cu+O2△2CuOCaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸或水）CaCO3高温CaO+CO2↑注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）36、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：(1)优点：来源广，热值高，无污染。（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气？③高效催化剂37、生铁和钢是铁的合金（含Fe、C)38、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、H2O接触（铁锈多孔疏松的主要成分：红棕色的Fe2O3）在酸、盐溶液中生锈速度加快铜生铜绿的条件：铜与O2、H2O、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3因为铜的活动性比铁弱，所以比铁更耐腐蚀铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。（2）防止铁制品生锈的一般措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆③制成不锈钢：Fe、C、Cr(铬）、Ni（镍）39、用水来鉴别固体时：关注——溶或不溶、颜色、放热或吸热遇水放热的有：固体NaOH、CaO、浓硫酸其他放热的有：燃烧、酸碱中和反应、金属（如Mg)与酸反应遇水吸热的有：固体NH4NO340、溶解度曲线例：（1）t3℃时A的溶解度为40g（2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同均为20g（3）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和；能通过升温达饱和的是C（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。从B溶液中获得B晶体可用蒸发结晶的方法获得（6）从A溶解度是40g。在t3℃时在50克水中加30克A，所得溶液为饱和溶液；还有10克A未能溶解；溶质质量为20克，溶液质量为70克。（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为ACB（8）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物获得A，用降温结晶法41、在饱和溶液中：溶质质量分数A%=×100%（AS）已知S可求A%；已知A%可求S40g·0t1t2t3NtPABCS20gS100+S442、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：①步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒43、酸雨：pH5.6的雨水为酸雨；硫酸型和硝酸型硫酸型：2SO2+O2==2SO3SO3+H2O==H2SO4或SO2+H2O==H2SO32H2SO3+O2==2H2SO4总反应：2SO2+O2+2H2O==2H2SO4正常的雨水：因为空气中的CO2+H2O==H2CO3而pH744、盐酸：浓盐酸有挥发性，瓶口有白雾（区分磷燃烧产生白烟）实验室用盐酸制H2或CO2时，应考虑挥发出的HCl气体和水蒸气；若生成的CO2不能使石灰水变浑浊，要想想看是否带出HCl气体？制精盐（NaCl)时，为将最后中的杂质NaOH、Na2CO3全部转化成NaCl，加入过量的稀盐酸再蒸发结晶，盐酸过量不要紧，蒸发是可挥发掉的。同样的能挥发的酸还有醋酸。人的胃里含盐酸硫酸：浓硫酸吸水性、脱水性（炭化）以上两种酸可用于金属除锈硝酸：棕色瓶中，挥发性氢氧化钠：固体易吸水而潮解；吸收CO2而变质变质的NaOH(Na2CO3)检验是否变质：用HCl------有气泡；用Ca(OH)2------白↓；用BaCl2---白↓去除杂质Na2CO3：用适量的Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液，过滤，检验两种物质都存在：取样，加足量的CaCl2溶液，有白色沉淀，证明含Na2CO3取上层清夜加酚酞试液，变红，证明NaOH存在。用途：制肥皂、造纸氢氧化钙：微溶于水，溶解度随温度的升高而减小向饱和的石灰水中加生石灰：因生石灰与水反应夺走了部分水，所以溶剂减少，溶质析出而减少，溶液质量减少，但溶液依然饱和，所以溶解度和溶质质量分数不变。用途：改良酸性土壤、波尔多液、建筑材料氯化钠：生理盐水、调味、腌制食品（防腐）、融雪剂碳酸钠：是盐，溶液成碱性；是三酸两碱之一；侯德榜制“碱”、发泡剂碳酸氢钠：小苏打NaHCO3，也可做发泡剂，NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑硫酸钡：钡餐BaSO4，不可用BaCO3，因为BaCO3能溶于胃酸（HCl）生成有毒的BaCl2解毒可用牛奶、蛋清，或MgSO4：MgSO4+BaCl2==BaSO4↓+MgCl245、离子的相互关系：Cl-~Ag+NH4+SO42-~Ba2+~CO32-~H+~OH-~Fe3+Ca2+Cu2+Mg2+546、特殊离子鉴别：H+1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、含CO32－盐OH－1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐Cl－用AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42－用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀；CO32－用HCl能产生使Ca(OH)2变浑浊的气体Fe3+用OH－能生成红褐色沉淀Cu2+用OH－能生成蓝色沉淀NH4+用OH－能生成NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg2+用OH－能生成白色沉淀注意是否干扰：如鉴别Cl－和SO42－时，不能用AgNO3，会产生Ag2SO4微溶干扰；而应用Ba2+区分47、化肥：N（叶）P(根）K（茎，倒伏）复合肥（KN