应用化学09级分析化学第一次课堂练习参考答案

华侨大学分析化学第一次课堂练习参考试卷系别应用化学2009级考试日期2010年11月日姓名学号一、选择题(共10题30分)1.3分(4281)对于下列四种表述，不正确的是----------------------------------------------（A）(1)为了减小测量误差，称样量越大越好(2)仪器分析方法因使用仪器，因此准确度高(3)增加平行测定次数不能消除系统误差(4)做空白试验可消除系统误差(A)1,2(B)1,2,4(C)1,3,4(D)1,2,32.3分(4252)关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是----------------------------(A)(1)精密度是保证准确度的必要条件(2)高的精密度一定能保证高的准确度(3)精密度差，所测结果不可靠，再衡量准确度没有意义(4)只要准确度高，不必考虑精密度（A）1,3(B)2,4(C)1,4(D)2,33.3分(0220)可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差---------------------(A)(A)进行仪器校正(B)增加测定次数(C)认真细心操作(D)测定时保持环境的温度一致4.3分(4264)下面四个数据中含有非有效数字的是-----------------------------------------（A）(1)0.2081(2)0.02418(3)25.00(4)1.000(A)1,2(B)3,4(C)1,3(D)2,45.3分(2301)某电解质MA(M2+,A2-)溶液,其浓度c(MA)=0.10mol/L,则该溶液的离子强度为---(C)(A)0.10mol/L(B)0.30mol/L(C)0.40mol/L(D)0.60mol/L6.3分(0402)用NaOH滴定某一元酸HA,在化学计量点时,[H+]的计算式是------(D)(A))(acK(B))()(accK(C))(aWcKK(D))(WacKK7.3分(0616)欲用酸碱滴定法在水溶液中测定NaAc试剂的纯度,采用指示剂确定终点,达到0.2％准确度,以下何种方法可行---------------------------------------------------(D)[pKa(HAc)=4.74](A)提高反应物浓度直接滴定(B)采用返滴定法测定(C)选好指示剂,使变色点恰与化学计量点一致(D)以上方法均达不到8.3分(0307)浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是----------------------------------------------(D)(A)NaCl(B)NaHCO3(C)NH4Cl(D)Na2CO39.3分(0501)将浓度相同的下列溶液等体积混合后,能使酚酞指示剂显红色的溶液是-----------(B)(A)氨水+醋酸(B)氢氧化钠+醋酸(C)氢氧化钠+盐酸(D)六次甲基四胺+盐酸10.3分(0421)欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用---------------------------------------(B)(A)NH2OH(羟氨)(Kb=9.1×10-9)(B)NH3·H2O(Kb=1.8×10-5)(C)CH3COOH(Ka=1.8×10-5)(D)HCOOH(Ka=1.8×10-4)二、填空题(共10题30分)11.3分(4320)写出下列溶液的质子平衡方程式:(1)NH4H2PO4_3342443NHPO2HPOOHPOHH___。(2)NaAc___OHHAcH__________。12.3分(2380)用同浓度强碱滴定弱酸突跃范围的大小与__弱酸的Ka和浓度ca,__有关,若要能准确滴定(Et0.2%),则要求满足_____caKa≥10-8___条件。13.3分举出两种标定NaOH溶液的基准物质:__邻苯二甲酸氢钾____________和__H2C2O4·2H2O_____。（邻苯二甲酸氢钾、H2CO4·2H2O、KHC2O4或苯甲酸任选两种即可）。14.3分(0297)滴定管读数最后一位估计不准属于随机误差；天平砝码有轻微锈蚀所引起的误差属于系统误差。15.3分(0258)以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)?0.1000×(25.00-24.50)×246.47(1)w(X)=───────────────×100%,____二位____1.000×10000.1208×(25.00-1.52)×246.47(2)w(X)=───────────────×100%,__四位____1.000×100016.3分(4104)以csp表示化学计量点时被滴定物质的浓度，则一元弱酸碱能被准确滴定（pH=0.3,Et0.2%）的条件是lg(cspKt)5.7；金属离子M能用EDTA准确滴定（pM=0.2,Et0.1%）的条件是lg（cspK＇(MY)）6.0。17.(0263)某学生把测定牛奶含氮量的分析结果平均值1.36％简化为1.4％,由此引起的相对误差是____+3_％。18.(2341)今欲配制pH=5的缓冲溶液可选择_NaAc-HAc或(CH2)6N4-HCl_配制。19.有一碱液可能是NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它们的混合物，用标准酸滴定到酚酞终点耗酸为V1ml，继续以甲基橙指示剂滴定终点耗酸V2ml，而且V1＜V2则此碱液为NaHCO3和Na2CO3。20.(0236)根据随机误差的标准正态分布曲线,某测定值出现在u=±1.0之间的概率为68.3％,则此测定值出现在u1.0之外的概率为______15.8％______。三、计算题(共5题40分)21.10分(0273)用碘量法测定某铜合金中铜的质量分数w(Cu)/%，6次测定结果如下：60.60,60.64,60.58,60.65,60.57和60.32。(1)用格鲁布斯法检验有无应舍弃的异常值（显著水平0.05）；(2)估计铜的质量分数范围（p＝95%）；(3)如果铜的质量分数标准值为60.58%，试问测定有无系统误差（显著水平0.05）？n456T0.051.4631.6721.832f456t.0.052.7762.5712.447解：n=6,x=60.56%,s=0.12%832.100.212.032.6056.601sxxT60.32应舍去（2）n=5,x=60.61%,s=0.036%)%04.061.60(5036.0771.261.60.nstxf(3)776.2863.15036.058.6061.60nsxt测量无系统误差22.10分(2245)用原子吸收法和示波极谱法测定猪肝标样中的锌的质量分数(g/g),结果如下:原子吸收法示波极谱法x1=146x2=138s1=7s2=12n1=5n2=6试问这两个平均值是否有显著性差异?(置信度90%)已知F0.05,4,5=5.19,F0.05,5,4=6.26,t0.10,9=1.83解:先检验s1与s2差异是否显著F=s12/s22=1212/722=2.94=0.10,双边检验,F表值用F0.05,5,4=6.262.94,差异不显著s={[s12(n1-1)+s22(n2-1)]/(n1+n2-2)}3/2=10t=[(x1-x2)/s][n1n2/(n1+n2)]1/2=1.32t0.10,9=1.831.32表明x1与x2无显著性差异。23.二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-。计算：（1）H2B的Ka1和Ka2。（2）如果以0.100mol/L的NaOH溶液滴定0.100mol/L的H2B，滴定至第一和第二化学计量点时，溶液的pH值各为多少？各选用何种指示剂？答（1）δH2B=δHB-时，Ka1＝[H+]=10-1.92=1.20×10-2δHB-=δB2-时，Ka2＝[H+]=10-6.22＝6.02×10–7（2）滴定至第一化学计量点时，产物为HB-，cHB-=0.0500mol/L,pH≈4.07,选用MO为指示剂。滴定至第二化学计量点时，产物为B2-，cB2-=0.0333mol/L，[OH-]=21BCKb=2.35×10–5mol/L，pOH=4.63,pH=9.37,选PP为指示剂。24.10分(0648)有一磷酸盐混合液25.00mL,选酚酞为指示剂需10.00mLHCl标准溶液(浓度约0.5mol/L),若改用甲基橙为指示剂则需50.00mL同样浓度的HCl溶液。计算原试液的pH。(H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36)解:从两个终点所需HCl溶液体积可以判定该试液为PO43-和HPO4-混合液c(HCl)×10.00=c(PO43-)V0c(HCl)(50.00-2×10.00)=c(HPO4-)V0c(PO43-)/c(HPO4-)=1/3pH=pKa3+lg(1/3)=12.36-lg(1/3)=11.925.计算以酚酞为指示剂时，0.10mol·L-1NaOH滴定等浓度HCl的终点误差（设酚酞变色点为9.0）。解：强碱滴定强酸的化学计量点的pH=7.0，设终点为酚酞的变色点，pH约为9.0，所以，△pH=9.0-7.0=2.0。而CspHCl=0.050mol·L-1,代入（5-34）式中，得Et=（102.0-10-2.0）/[(1.0×1014)1/2×0.050]=0.02%