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实验二硫酸铜的提纯实验目的1、了解化学方法提纯粗硫酸铜的原理和方法。2、练习无机制备的基本操作。实验原理粗硫酸铜中含有不溶性杂质和可溶性杂质FeSO4、Fe2(SO4)3等，不溶性杂质可用过滤法除去，杂质FeSO4需要用氧化剂H2O2或Br2氧化为Fe3+，然后调节溶液的pH值4，使Fe3＋水解成Fe(OH)3沉淀而除去，其反应如下：2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2OFe3＋+3H2O→Fe(OH)3↓+3H＋除去铁离子之后的滤液，蒸发结晶，其它微量可溶性杂质在硫酸铜结晶时仍留在母液中，过滤时可与硫酸铜分离。实验步骤称取5g研细的粗硫酸铜放在100mL小烧杯中，加入20mL蒸馏水，加热搅拌促使溶解.滴加1mL3%H2O2，将溶液加热，同时逐滴加入0.5mol·L-1NaOH溶液，直到pH≈4，再加热片刻静置使水解生成Fe(OH)3沉淀用倾斜法在普通漏斗上过滤，滤液过滤到洁净的蒸发皿中。在提纯后的硫酸铜滤液中，滴加1mol·L-1H2SO4酸化，调节pH至1～2，然后在石棉网上加热，蒸发浓缩至液面出现薄层结晶时，即停止加热。冷却至室温，结晶在漏斗上过滤，并用一干净的玻璃棒轻压漏斗上的晶体，以除去其中少量的水分。硫酸铜固体再用滤纸吸干水分。取出晶体，把它夹在两张滤纸中，吸干表面的水分。在台秤上称出产品质量，计算产率。硫酸铜回收率=（精硫酸铜质量/粗硫酸铜质量）×100%思考题1、粗硫酸铜溶液中杂质Fe2+为什么要氧化为Fe3＋除去？2、除Fe3＋时，为什么要调节到pH≈4左右？pH值太小或太大有什么影响？注意事项1、注意各步的pH值控制。2、蒸发浓缩时，要小火加热。3、注意滤纸的使用。