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【导学案1、2】化学反应速率制作人：实验中学高一化学备课组授课时间班级：姓名：组名：1一、化学反应速率1．表示方法：用单位时间内反应物或生成物的(常用)变化来表示，其表达式为：。2．单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)。3．同一反应用不同物质表示的反应速率之间的关系对于任一反应在mA(g)＋nB(g)===pY(g)＋qZ(g)，v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)＝。预习检测1：可逆反应N2＋3H2催化剂△2NH3在不同时间段测得的反应速率分别为v(N2)＝1mol·L－1·s－1，v(H2)＝2.5mol·L－1·s－1，能否说明v(H2)v(N2)?预习检测2：煤合成天然气是煤气化的一种重要方法，其工艺核心是合成过程中的甲烷化，涉及的主要反应：CO(g)＋3H24(g)＋H2O(g)ΔH0①CO2(g)＋4H24(g)＋2H2O(g)ΔH0②现在300℃、容积为2L的密闭容器中进行有关合成天然气的实验，相关数据记录如下：CO/molCO2/molH2/molCH4/molH2O/mol0min43400030min22a3－70min1bcd6下列有关说法错误的是()A．a＝30，b＝1.5B．c＝25，d＝4.5C．前30min内，反应①的平均反应速率v(CH4)＝0.05mol/(L·min)D．后40min内，反应②的平均反应速率v(H2)＝0.025mol/(L·min)预习检测3：对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v(W)＝2v(X)二、影响化学反应速率的因素1．内因反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为。2．外因3．理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。②活化能：如图图中：E1为，使用催化剂时的活化能为，反应热为。③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系【课堂探究】一、浓度对化学反应速率的影响（浓度越大，反应速率越；浓度越小，反应速率越）浓度影响速率的原因：在1L容器中加入反应物分子8“个”其中活化分子4“个”，非活化分子4“个”；在另一个1L容器中加入相同状态的反应物分子16“个”，我们发现第二个容器中的活化分子个数，（增加或减少），所以反应速率增大。当然我们发现在第二个容器中，活化分子数占总分子个数与第一个容器中活化分子数与其分子总数的比值（相等或不等）。结论：浓度能够改变化学反应速率是因为浓度变化引起了体积内的活化分子变化。因此增加反应物的浓度，反应速率变，减少反应物的浓度，反应速率变。思考：在一密闭固定容器中，发生A(aq)+B(s)=C(aq)反应，①若增加A的物质的量，化学反应速率将；（“变快”、“变慢”或“不变”下同）②若增加B的物质的量，化学反应速率将。由此可见：增加反应物的物质的量不一定增加了反应物的浓度。只有增加了反应物的（“浓度”或“物质的量”）才能使得反应速率加快，由此我们可以推论出：增加反应物中的固体物质或纯液体物质，不改变物质浓度所以对速率影响。二、压强对反应速率的影响（压强越大，反应速率越，压强越小，反应速率越）压强影响速率的原因：由图形可知：加压使得单位体积内活化分子的个数（“增加”或“减少”），所以使得反应速率变。加压（“没有”或“有”）使得活化分子数占总分子数的比率提高，所以加压的效果等同于增加对应倍数的浓度，某种程度上可以说“压强改变等同于对应的浓度的改变。”结论：压强改变反应速率是因为改变到了反应物的，引起了单位体积内的活化分子变化。因此加大压强，反应速率变，减小压强，反应速率变。思考1：在一密闭容器中，发生A(s)+B(s)=C(s)反应，若增加容器的压强，反应速率会在一密闭容器中，发生A(g)+B(g)=C(s)反应，若增加容器的压强，反应速率会结论：压强只对态物质起作用，其实质还是压强要改变反应速率就必须影响到物质。思考2：在一密闭容器中，发生A(g)+B(g)=C(g)反应，若保持容器体积不变，增加不反应的气体，回答下列问题①容器的体积会，容器内压强会，（“不变”、“变大”或“变小”下同）②反应物的浓度会，所以反应的速率（“不变”、“变大”或“变小”）。思考3：在一密闭容器中，发生A(g)+B(g)=C(g)反应，若保持容器压强不变，增加不反应的气体，回答下列问题①容器的体积会，容器内压强会，（“不变”、“变大”或“变小”下同）②反应物的浓度会，所以反应的速率【导学案1、2】化学反应速率制作人：实验中学高一化学备课组授课时间班级：姓名：组名：2（“不变”、“变大”或“变小”）。由思考2与思考3可以得出结论：①压强要想引起速率改变必需引起反应物质改变，②恒压时，增加不反应物相当于对原物质进行压操作，导致速率变。③恒容时，增加不反应物不会改变反应物的浓度，所以速率将。④一般情况下，不做特殊说明，“改变反应体系的压强”都理解为“使容器体积发生改变”，而不理解为“恒容时，增加不反应物的情况。”三、温度对反应速率的影响（温度越高，反应速率越，温度越低，反应速率越）温度影响速率的原因：当温度升高后，原来不是活化分子的分子吸收能量，变成分子，这样活化分子个数增多所以化学反应速率加快。值得注意的是单位体积内的总分子数（变多、变少、不变），所以不仅活化分子数增加，而且活化分子百分数也出现（增加、减少、不变），因此我们可以推知，温度对速率的影响超过浓度（压强）对速率的影响。结论：温度改变了反应物的活化分子数，所以升高温度，反应速率加快。四、催化剂对反应速率的影响（加入催化剂，化学反应速率）催化剂影响速率的原因：催化剂降低了化学反应所需的活化能，使得大量不是活化分子的分子变成活化分子，所以反应物的活化分子数增加，使得反应速率成千上万倍的发生改变。（课外知识，有些催化剂可以降低反应速率，这种催化剂我们将其称为负催化剂。高中一般不涉及负催化剂，提到催化剂往往都是使反应速率加快的正催化剂）。总结：探究案检测1：有人说压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现的。这种说法是否正确，对此你如何理解？探究案检测2：温度、压强对可逆反应速率的影响8．(22分)在一个容积可变的密闭容器中发生反应：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)。回答下列问题：(1)增加Fe的量，正反应速率________(填“增大”“不变”或“减小”，下同)。(2)将容器容积缩小一半，正反应速率________，逆反应速率________。(3)保持容器体积不变，充入N2使体系压强增大，正反应速率________，逆反应速率________。(4)保持压强不变，充入N2使容器容积增大，正反应速率________，逆反应速率________。14．用如图所示装置进行如下实验：(1)在检查装置的气密性后，向试管a中加入10mL6mol·L－1的稀硝酸和1g铜片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式________________________________。(2)在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于____________________________，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是__________________________。(3)欲较快地制得NO，可采取的措施是________(填写字母序号)。A．加热B．使用铜粉C．稀释HNO3D．增大硝酸的浓度16．在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)===2HI(g)ΔH0。(1)保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率________，理由是__________________________。(2)保持容器容积不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)，反应速率________，理由是______________________________________。(3)保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)，反应速率________，理由是____________________________________。(4)保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反应速率________，理由是__________________________________。(5)提高起始的反应温度，反应速率________，理由是________________________________。8．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是()甲500℃，10molSO2和5molO2的反应乙500℃，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2的反应丙450℃，8molSO2和5molO2的反应丁500℃，8molSO2和5molO2的反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲教学反思：