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高二化学HX—14—01—008《气体摩尔体积阿伏伽德罗定律》导学案编写：李富审核：宋可忠编写时间：【学习目标】1．知道决定气体体积的主要因素，能叙述阿伏伽德罗定律的具体内容2．知道气体摩尔体积的定义、表达式、符号、单位、标准状况下气体摩尔体积以及适用范围3．能够进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的计算。【学法指导】1．通过自学阅读课本，准确知道决定气体体积的主要因素。2．通过阅读课本知道气体摩尔体积的定义、表达式、符号、单位、标准状况下气体摩尔体积。3．通过对“科学探究”模块的探究学习和计算对比，进一步加深决定物质体积大小的因素和阿伏伽德罗定律的本质及简单推论。【学习过程】一、课堂导入二、自主学习（一）自学阅读课本P13--14，完成下列问题1.学习“科学探究”填写课本中相应的问题，完成思考问题。2．决定物质体积的因素：3．决定气体体积的主要因素：4．气体摩尔体积是：符号：单位：表达式：标准状况下气体摩尔体积为：5．同温同压下，相同体积的任何气体含有，即阿伏伽德罗定律。（二）小组讨论（议一议）1．气体摩尔体积的适用范围2．在标准状况时气体的摩尔体积为22.4L/mol，那么气体的摩尔体积为22.4L/mol时，一定为标准状况吗？3．气体分子间距离的大小取决于那些因素？（三）自主展示:（同学们将以上讨论的结果进行展示）（四）课堂练习1．判断正误：A.温度为0℃，压强为505kPa时，CO2的气体摩尔体积为22.4L/molB.标准状况下，一定量的任何气体体积都约为22.4LC.标准状况下，1mol的体积约为22.4LD.当温度高于0℃时，1mol任何气体体积都大于22.4LE.相同条件下，1molCO和1molCO2所含分子数相同，体积也相同2.计算1、在标准状况下，3.2gS的体积是多少?2、在标准状况下，测得0.88g某气体的体积为448mL.计算此气体的相对分子质量。3、标况下，2.24LH2与2LO2反应生成多少molH2O？3.下列说法中,正确的是A.1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.B.非标准状况下,1molO2的体积一定不是22.4LC.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4LD.标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L4.2molSO3和3molSO2其分子数之比为_____________;相同状况下(均为气体)体积之比为_____________;氧原子数之比为__________________.5.同温同压下,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是:分子个数比();原子个数比();物质的量之比();质量之比()A.1:1B.2:5C.1:8D.1:56.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为NAC.71gCl2所含原子数为2NAD.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同7.在相同条件下，两个体积相同的容器分别充满NO,和N2、O2混合气体,则两个容器内的气体一定具有相同的是A.原子数B.电子数C.中子数D.质量三、合作探究：物质的量与物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系相同条件下，不同体积的气体他们的物质的量有何关系？四、难点破译1.决定气体体积大小的因素2.阿伏伽德罗定律及简单推论五、知识小结六、课后练习1．对1molH2O的说法正确的是（）A含有6.02×1023个氢分子B含有6.02×2×1023个氢元素C质量为18gD氢原子与氧原子的物质的量之比为2:12．跟2.8gN2含有相同分子数的下列物质是（）A16g氧气B0.1mol甲烷分子C1.8g水D3.01×1022个磷酸分子3．下列数量的物质中，含原子数最多的是（）A标准状况下11.2升CO2B0.2molNH3C13.5g水D6.02×1023个Ar原子4．同温同压下，下列气体的密度最大的是（）AF2BCl2CHClDCO25．下列叙述正确的是（）A1mol任何气体的体积都约为22.4LB48gO3和1.5molO2所含氧原子数相等C17gOH-和19gH3O+所含电子数相等D28g氮气所含原子数为阿伏加德罗常数6．0.5molH2SO4的质量是g，含个分子，含mol氧原子，能和molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与molH3PO4或gHCl中所含氢元素的质量相同．7．12.8g氧气与L（标准状况）的CO气体所含氧原子数相同，与molSO2所含的分子数相同．我的收获：我的疑惑：