影响化学反应速率的因素7

航帆教育随堂知识题库1高中化学选修4第二章第二节影响化学反应速率的因素练习题一、选择题1．为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃料效率的是（）A．煤的汽化与液化B．液体燃料呈雾状喷出C．通入大大过量的空气D．将煤粉粉碎2．把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（）A．20mL3mol/L的X溶液B.20mL2mol/L的X溶液C．10ml4mol/L的X溶液D.10mL2mol/L的X溶液3．当其它条件不变时，下列化学反应的反应速率与压强变化基本无关的是（）A．2NaOH＋H2SO4====Na2SO4＋2H2OB．2SO2(气)＋O2(气)2SO3(气)C．CaCO3(固)CaO(固)+CO2(气)D．H2(气)＋I2(气)2HI(气)4.下列说法中正确的是（）A.01./molLHCl和0124./molLHSO与2molLNaOH/溶液反应速率相同B.大理石块与大理石粉分别同01./molL盐酸反应速率相同C.MgAl、在相同条件下分别与01./molL盐酸反应，其反应速率相同D.01./molLHCl和013./molLHNO与相同形状和大小的大理石反应，速率相同5.将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（）A.盐酸浓度不变，使用量增大1倍B.盐酸浓度增加1倍，用量减至12C.增大碳酸钠粉末的用量D.使反应在较高温度下进行6．在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3＋3H2==2Fe＋3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是（）A．增加Fe2O3的量B．保持容器体积不变，增加H2输入量C．充入N2，保持容器内压强不变D．充入N2，保持容器内体积不变7．0.1mol/LNa2S2O3溶液与0.1mol/LH2SO4溶液各5mL和10mL水混合，反应速率为v1mol/（L·s）；0.2mol/LNa2S2O3溶液与0.2mol/LH2SO4溶液各5mL和20mL水混合，反应速率为v2mol/（L·s）；则v1和v2的关系是（）A.大于B.小于C.等于D.不能确定8．100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．碳酸钠（固体）B.水C.硫酸钾溶液D.硫酸铵（固体）9．升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（）A.增加分子碰撞机会B.增加分子的能量C.增加了反应所需的能量D.增加反应物中活化分子的百分数10．硫酸工业中燃烧硫铁矿生产SO2时，为提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（）航帆教育随堂知识题库2A.把块状矿石粉碎成粉末B.降低温度C.增大O2压强，向炉内喷吹O2D.使用催化剂Fe2O311．在CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)（正反应为放热反应）反应中，改变下列条件，不能使v正增大的是（）A.升高温度B.使用催化剂C.降低温度D.增大容器体积12.反应CsHOg()()2COgHg22()()在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.压强不变充入N2使容器体积增大13．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是()14．在一定条件下，NO能跟H2发生如下反应：2NO+2H2==N2+2H2O。经研究，上述反应是按以下三步反应依次进行的总反应（括号中是该条件下反应的相对速率）：（Ⅰ）2NO+H2==N2O+H2O（慢）；（Ⅱ）2N2O==2N2+O2（快）；（Ⅲ）2H2+O2==2H2O（更快）。以上总反应的速率主要取决于三步反应中的（）A.（Ⅰ）B.（Ⅱ）C.（Ⅲ）D.（Ⅱ）和（Ⅲ）15．在恒温恒容的容器中进行反应N2O4(g)2NO2(g)；△H＞0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么，反应物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为A．等于18sB．等于12sC．大于18sD．小于18s16．亚氯酸盐（NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2==4ClO2+H++Cl-+2H2O分解时，刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应释放出ClO2，这是因为（）A.酸使亚氯酸的氧化性增强B.溶液中的H+起催化作用C.溶液中的Cl-起催化作用D.逸出的ClO2使反应的生成物浓度降低17．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3-+3HSO3-==3SO42-+Cl-+3H+，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。右图为用ClO3-在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率—时间图像。下列说法不正确的是（）A.反应开始时速率增大可能是c(H+)增大引起的B.纵坐标为v(H+)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D.图中阴影部分“面积”为t1至t2时间内的ClO3-的物质的量浓度的减小值二、填空题18.把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的（氢气）试管中，产生氢气的速率变化情况如右图所示图中t1~t2速率变化的主要原因是_______________，t2~t3速率变化的主要原因是。t1t2t3t航帆教育随堂知识题库319．在密闭容器里，通入xmolH2和ymolI2(ｇ)，改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)(1)升高温度(2)加入催化剂(3)充入更多的H2(4)扩大容器的体积(5)容器容积不变，通入氖气20．反应3Fe（S）+4H2O====Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：①增加Fe的量，其正反应速率的变化是（填增大、不变、减小，以下相同）②将容器的体积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率。③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率，逆反应速率。④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率，逆反应速率。21．某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/(L·min)。（2）在实验2，A的初始浓度c2＝mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1（填＞、＝、＜），且c31.0mol/L（填＞、＝、＜）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。理由是。22．某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验数据记录如下：反应时间t/h1491625MgO层厚Y/nmNiO层厚Y'/nm0.05ab0.2a2b0.45a3b0.80a4b1.25a①5b②①②a和b均为与温度有关的常数。请回答下列问题：（1）金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是_______________________________。（2）金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是（填“直线”、“抛物线”、“对数”或“双曲线”等类型）：MgO氧化膜的膜厚Y属____型；NiO氧化膜的膜厚Y'属____型。（3）Mg与Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性？答：_________，其理由是_____________________________________________________________。答案解析1．C增大固体反应物与气体的接触面积、适当增大反应物浓度，都可以加快化学反应速率。本题C选项高温航帆教育随堂知识题库4中“通入大大过量的空气”会使热量大量被空气带出，非但不能提高燃烧效率，反而降低了燃烧效率。2．A稀释后溶液中X的浓度（盐酸浓度相等）分别为：1.2mol/L，0.8mol/L，0.8mol/L，0.4mol/L。反应物浓度越大，反应速率越快。3．A压强的大小对有气体参与或生成的反应的速率有影响。对于在溶液中进行的化学反应速率，压强对其几乎没有影响。4.D5.B、D6.AD增加固体的量不能加快反应速率；充入N2，保持容器内体积不变，则各气态反应物、产物浓度不变，因此化学反应速率不发生改变。7.B8．BC加入CH3COONa后生成弱酸CH3COOH，溶液中c(H+)减小，反应速率减慢，但能提供的H+的总量不变。加入K2SO4溶液相当于稀释硫酸。9．D分子碰撞机会也增加，但不是主要原因。10．AC反应生成物中有Fe2O3，不必另加。11．CD降低温度、增大容器体积（减小压强）均使v正、v逆减小。12.C解析：C选项中充入N2使体系压强增大，但容器的容积未变，参加反应的各种气体浓度未变，故反应速率不变。D选项中保持恒压，充入N2使容器体积增大，参加反应的各种气体浓度减小，反应速率减小。13．A14．A总的反应速率取决于分步反应中的最慢的反应。15．C16．C17．Bv(H+):v(ClO3-)=3:1，图中阴影部分可看作有许多微小的长方形组成的，其“面积”等于v(ClO3-)·t，即t1至t2时间内的ClO3-的物质的量浓度的减小值。18．镁条与盐酸的反应是放热反应，溶液温度升高，反应速率加快；盐酸浓度减小，反应速率减慢。19．(1)(2)(3)充入更多的H2，因容器容积不变，则H2(4)(5)容器容积不变，通入氖气，但参加反应的物质的浓度并没有改变，故反应速率不变。20．①不变②增大；增大③不变；不变④减小；减小。21．解析：实验2中温度、平衡时浓度都与实验1相同，但实验2先达到平衡；若实验2中通过增大A的起始浓度或增大压强，则平衡时A的浓度高于0.5mol/L，因此在实验2中A的初始浓度为1.0mol/L，其隐含的条件是使用了催化剂。实验3中平衡时A的浓度高于0.5mol/L，但温度与实验相同，故起始浓度高于1.0mol/L，反应速率较快。答案：（1）0.013（2）1.0催化剂（3）＞＞（4）吸热温度升高时，平衡向右移动22．（1）反应速率可用反应物的消耗速率，也可用产物的生成速率来表示。（2）直线；抛物线。（3）Ni；它的腐蚀速率随时间的增长比镁的要慢。第（2）题中依据题目所给数据不难建立数学模型：Y=0.05at，Y'=bt1/2，由数学知识，可知Y为直线型，Y'为抛物线型。