影响化学平衡的条件(温度。压强催化剂

影像化学平衡的条件压强、温度、催化剂对化学平衡的影响压强/Mpa15103060100NH3/%2.09.216.435.553.669.42、压强对化学平衡的影响下表是450℃时，N2和H2反应生成NH3（N2+3H2≒2NH3）的实验数据。分析上述数据，你可以得出什么结论：在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向？移动，减小压强，平衡向移动。3、速率－时间图像可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，一定条件下达平衡，画出t1时刻改变压强时的速率－时间图像0vt(s)v(正)v`(正)v``(正)v(逆)v``(逆)v`(逆)v(正)=v(逆）v`(正)=v`(逆）v``(正)=v``(逆）t1增大压强减小压强t2（1）当a＋bc+d时可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，一定条件下达平衡，画出t1时刻改变压强时的速率－时间图像0vt(s)v(正)v(逆)v(正)=v(逆）v`(正)=v`(逆）v``(正)=v``(逆）t1增大压强减小压强（3）当a＋b＝c+d时三、压强对化学平衡的影响1、规律：其他条件不变时，对于体系有气体的反应（1）反应前后气体体积有变化的可逆反应增大压强，使化学平衡向气体体积缩小方向移动减小压强，使化学平衡向气体体积增大方向移动（2）反应前后气体体积无变化的可逆反应改变压强，化学平衡不移动•讨论：1、对于H2(g)+I2(g)2HI反应，若改变压强，平衡有何变化？为什么？•2、对于平衡混合物都是固体或液体的反应，改变压强，平衡怎样移动？•练习：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？•①2NO(g)+O2(g)≒≒2NO2(g)②H2O(g)+CO(g)≒CO2(g)+H2(g)•③H2O(g)+C(s)≒CO(g)+H2(g)•④CaCO3(s)≒CaO(s)+CO2(g)•⑤H2S(g)≒H2(g)+S(s)可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，一定条件下达平衡，画出t1时刻改变压强时的速率－时间图像0vt(s)v(正)v`(逆)v``(逆)v(逆)v``(正)v`(正)v(正)=v(逆）v`(正)=v`(逆）v``(正)=v``(逆）t1增大压强减小压强t2（2）当a＋bc+d时练习2一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2但达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是A、m+npB、A的转化率降低C、平衡向正反应方向移动D、C的体积分数增加(B)某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容器中，可逆反应：N2+3H2=2NH3达到平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列叙述正确的是()；若保持该容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是()DEBCA.υ正增大、υ逆减少B.υ正、υ逆均不变D.平衡向右移动E.υ正、υ逆均增大C.平衡不发生移动练习3•3、温度对化学平衡的影响•观察[实验2—7]•NO2为色气体，N2O4为色气体•对于反应2NO2(g)N2O4(g)△H=—56.9KJ/mol，升高温度，混合气体的颜色，•降低温度，混合气体颜色。•升高温度，化学平衡向方向移动•降低温度，化学平衡向方向移动2NO2(气)N2O4(气)+56.9KJ红棕色无色二、温度对化学平衡的影响：结论：在其它条件不变的情况下，升高温度,平衡向吸热反应方向移动。降低温度,平衡向放热反应方向移动。1.结论:2.原因分析:在其它条件不变的情况下,升高温度,不管是吸热反应还是放热反应,反应速率都增大,但吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数,故平衡向吸热反应的方向移动.B、温度对化学平衡的影响可逆反应：2NO2(气)N2O4(气)+56.9KJ改变条件速率变化速率比较移动方向升高温度V正V逆V正V逆降低温度V正V逆V正V逆结论升高温度，平衡向吸热反应方向移动。降低温度，平衡向放热反应方向移动。减小减小正增大增大逆1、混和物受热时，速率均（），但，故平衡向方向移动；2、混和物遇冷时，速率均（），但，故平衡向方向移动；增大Ѵ(吸)Ѵ(放)吸热反应减小Ѵ(吸)Ѵ(放)放热反应原因分析:其它条件不变，升高温度，不管是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大，但吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数，故平衡向吸热反应的方向移动.即吸热反应对温度的变化更敏感！！！V（molL-1S-1）0升高温度V正=V逆V正V逆t1t（s）t2V”正=V”逆V’逆V’正注意：温度对平衡的影响，图像具有不连续性。为什么？（正反应是放热反应）速率-时间关系图：2NO2N2O4温度对化学平衡的影响：四、催化剂对化学平衡的影响：同等程度改变化学反应速率，V’正=V’逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。V（molL-1S-1）V正=V逆t1T(s)0V’正=V’逆催化剂对可逆反应的影响：可见，要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变而引起V正≠V逆。平衡移动的本质：化学平衡为动态平衡，条件改变造成V正≠V逆平衡移动原理（勒夏特列原理）：如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理应用中的注意事项对于已达平衡的可逆反应，如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。注意：①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变②只有一个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题具体分析）③勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析