影响化学平衡的条件(课件)V-T图像问题

化学平衡之v-t图像问题郁润你还记得吗？影响化学反应速率的因素？内因外因：1.浓度2.温度3.压强4.催化剂5.其它：颗粒物大小、光、溶剂、电化学等如果改变影响平衡的一个因素，平衡将向能够“减弱”这种改变的方向移动。一、浓度C(反应物）增大aA(g)+bB(g)cC(g)V’正V’逆平衡正向移动vtV’正V’逆V逆V正V’正=V’逆C（反应物）减小V’逆vtV’正V’正=V’逆平衡逆向移动V’逆V’正V逆V正C（生成物）增大aA(g)+bB(g)cC(g)V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆平衡逆向移动V’逆V’正C（生成物）减小V’正vtV逆V’逆V’正=V’逆平衡正向移动V’正V’逆V正结论：在其他条件不变，增大反应物浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度，平衡逆向移动。注意！如：增加c(K+)或c(Cl-)，平衡如何移动？1.改变不参加反应的离子浓度，对平衡无影响。（只看离子反应）2.增加固体或纯液体的量,平衡不移动。FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，二、压强（增大压强）aA(g)+bB(g)cC(g)，（a+bc）结论：增大压强，向体积缩小的方向移动；减小压强，向体积增大的方向移动。V’逆vtV’正V正V逆V’正=V’逆V’逆vtV’正V’正=V’逆V逆V正减小压强aA(g)+bB(g)cC(g)，（a+bc）aA(g)+bB(g)cC(g)，（a+bc）结论：增大压强，向体积缩小的方向移动；减小压强，向体积增大的方向移动。[注意]例：对如下平衡aA(g)+bB(g)cC(g)，（a+b=c）加压对化学平衡的影响减压对化学平衡的影响V正′=V逆′V正V逆0tvV正′=V逆′V正V逆0tv对化学平衡无影响，只改变反应速率通入惰性气体的影响：⑴恒温恒容条件下，充入惰性气体，压强虽然增大，但各物质的浓度均不变，故平衡不移动；⑵恒温恒压条件下，充入惰性气体，压强虽然不变，但体积增大，各物质的浓度减小，平衡向气体体积增大的方向移动。（若m+n=p+q,则化学平衡不受压强影响,上述恒温恒压、恒温恒容两情况都不会使化学平衡移动）三、温度aA(g)+bB(g)cC(g)，△H0结论：升高温度，向吸热方向移动；降低温度，向放热方向移动。vtV正V逆V’逆V’正V’正=V’逆升高温度V’逆vtV’正V’正=V’逆V逆V正降低温度aA(g)+bB(g)cC(g)，△H0结论：升高温度，向吸热方向移动；降低温度，向放热方向移动。aA(g)+bB(g)cC(g)，△H0例：对如下平衡A(气)＋B(气)2C(气)＋D(固)正催化剂负催化剂V正′=V逆′V正′=V逆′四、催化剂V正V逆0vtV正V逆0tv催化剂只改变反应速率，对化学平衡无影响图像规律总结：1.一个跃点：浓度改变2.两个跃点：温度、压强（前后体积不等）3.直线平移：催化剂、压强（前后体积相等）小试牛刀对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，填写改变的条件及平衡移动的方向。t1时，平衡向移动。t2时，平衡向移动。t3时，平衡向移动。t4时，平衡向移动。小结：改变条件，图像一点保持连续；改变，两点突变，_____________使正逆反应速率同等程度的增大而平衡不移动。增大反应物浓度正向降低温度正向正向增大压强催化剂不浓度温度或压强催化剂循序渐进：在密闭容器中,反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)ΔH0达到甲平衡。在仅改变某一条件后,达到乙平衡,对此过程的分析正确的是()A.图1是升高温度的变化情况B.图2是扩大容器体积的变化情况C.图3是增大压强的变化情况D.图3是升高温度的变化情况