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银川一中征服高考化学系列征服高考化学选择题——NA-1-征服高考化学选择题——NA相关知识点：１、摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。即：n=N/NA。２、阿伏加德罗常数：0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。在这里，采用6.02×1023这个非常近似的数值。３、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。4、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n.5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。即：cB=nB/V。8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等。解题指导阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。１、考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。特别是在“摩尔”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围，对这些重点和难点反复进行考查。这对考生思维能力的品质严密性是一个很好的检验。２、考查方法：试题以中学学过的一些重点物质为载体，考查上述有关概念。涉及的物质主要有：Cl2、O2、N2、H2、稀有气体、金属Na、Mg、氢化物、有机物等。为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。⑥特例：NO2存在着与N2O4的平衡。３、解题策略：银川一中征服高考化学系列征服高考化学选择题——NA-2-要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。典型考点一、计算物质中所含微粒的数目（一）根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型1、48gO3气体含有6.02×1023个O3分子（）2、14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个（）3、7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA（）4、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个（）5、18g冰水混合物中有3NA个原子和10NA个电子（）6、常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4NA（）7、250C时，1.01×105Pa时，4g氦气所含原子数为NA（）8、常温常压下，32g氧气和臭氧混合气体中含有2NA个原子（）9、62g白磷中含有2NA个白磷分子（）10、106gNa2CO3固体中含有NA个CO32-（）（二）根据体积求微粒数：用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况11、标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子（）12、2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023（）13、常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个（）14、标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NA（）15、常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等（）16、标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA（）17、标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA（）18、标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA（）19、在标准状况下，11.2L氖气含有NA个氖原子（）20、常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0.5NA（）21、标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/NAg（）22、标准状况下，含6.02×1023个氩原子的氩气的体积准确值为22.4L（）23、00C,1.01×106Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为NA（）24、标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L（）25、25℃，1.013×105Pa下，11.2L氯气所含原子数为NA个（）26、标准状况下，22.4L氦气中所含原子数为NA个（）27、标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为8NA/22.4（）28、标准状况下，0.5NA个HCHO分子所占体积约为11.2L（）(三)根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解29、0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋（）30、0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023（）31、0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个（）银川一中征服高考化学系列征服高考化学选择题——NA-3-32、1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA（）33、100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA（）34、1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NA（）35、25℃时，1L纯水中含有10－7NA个阴阳离子（）36、1L0.1mol/L的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA（）37、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA（）38、0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03NA（）39、浓度分别为1mol/L和0.5mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液共1L，含CH3COOH和CH3COO－共1.5mol（）40、1mol冰醋酸中含有NA个CH3COO－（）41、1L0.2mol/LBa(NO3)2溶液中含有0.2NA个NO3－（）二、物质结构的考查（一）“基”，“根”的区别42、等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等（）43、17g羟基中所含电子数为10NA（）44、在1mol的CH5+中所含的电子数为10NA（）45、常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8NA（）46、16gCH4与18gNH4＋所含质子数相等（）（二）胶体中的胶粒数47、1molFeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NA（）（三）特殊物质中的原子、离子48、在标准状况下，2g氖气含有NA个氖原子（）49、62g白磷中含有2NA个磷原子（）50、1molNa2O2含有阴阳离子总数为4NA（）51、1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2NA（）52、1molMgCl2中含有的离子数为2NA（）(四)同位素原子的差异53、18gD2O中含有的质子数目为10NA（）54、9gD2O中含有的电子数为5NA（）55、20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA（）56、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为NA（）57、标准状况下，1.12LDT所含的中子数为0.15NA（）58、2g重氢所含的中子数目为NA（）59、3g氘变为氘离子时失去的电子数目为NA（）(五)物质的空间结构和化学键的数目60、在石英晶体中，NA个硅原子与2NA个氧原子形成共价键（）61、4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023（）62、6g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为6.02×1023（）63、12g石墨晶体中含有的碳碳键数目为3×6.02×1023（）64、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个（）65、60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si－O键和C－C键（）银川一中征服高考化学系列征服高考化学选择题——NA-4-66、1molCH4分子中共价键总数为4NA（）67、1molC10H22中含共价键的数目为30NA（）三、计算氧化还原反应中得失电子数目68、2.4g镁变为镁离子失去电子数为0.1NA（）69、标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2，则转移电子数为nNA/11.270、电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到1mol电子（）71、1molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2NA（）72、标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4molHCl被氧化时，生成44.8LCl273、32gCu与S完全反应转移的电子数为NA（）74、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023（）75、5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个（）76、1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA（）77、7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA（）78、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA（）79、3NA个NO2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2NA（）80、用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为NA（）81、1mol硫原子同足量的铜粉充分反应时，铜失去的电子数为2NA（）82、电解CuCl2溶液时，若有NA个电子通过，则阴极增重64g（）83、16gCuO被CO完全还原，转移电子数为0.1NA（）四、关于阿伏加德罗定律84、NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16：1（）85、相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等（）86、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同（）87、同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等（）88、同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA（）五、关于化学平衡89、常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子（）90、46gNO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA（）91、一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2NA个NH3分子（）92、在密闭容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5NA个NH3分子分解（）六、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算93、标准状况下，11.2LNH3和11.2LHCl混合后分子总数为NA（）94、含nmolHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成nNA/4个氯分子（）95、含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生NA个SO2气体分子（）1——5：√√√√√6——10：√√√√√11——15：×××××16——20：××√××21——25：√××××26——30：√×√××31—