徐州一中高三超越学习化学检测试卷

2011-11-28第1页共10页徐州一中高三超越学习化学检测试卷命题人：陈兴可能用到的相对原子质量：H:1N:14O:16Na:23P:31S:32Si:28Cl:35.5Ca:40Fe:56Cu:64Mn:55选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列有关做法符合“低碳绿色生活”思想的是①利用太阳能等新能游代替化石燃料②学校实验室的有机废液可直接排八下水道③用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气④用二氧化碳与环氧化合物合成聚碳酸酯类可降解塑料A．①③④B．①②④C．②③④D．①②③2．下列有关化学用语使用正确的是A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：D．乙烯结构简式：CH2CH23．下列有关物质的性质或应用均正确的是A．铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水B．氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂C．某溶液的焰色呈紫色（透过钴玻璃），说明该溶液一定是钾盐溶液D．汞可以阻止电池中锌的快速氧化，在制造干电池时尽量多加汞以提高电池贮存寿命4.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A．加入Al能放出H2的溶液巾：K+、Mg2+、NO3-、Cl-B．c(HSO4-)=0.5mol/L的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、Cl-C．能使pH试纸显蓝色的溶液：Na+、K+、S2-、AlO2-D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K+、NH4+、S2-、SO32-5.右表为元素周期表短周期的部分。下列有关A、B、C、D、H五种元素的叙进中，正确的是188O2011-11-28第2页共10页A．元素E形成的气态氢化物最稳定B．A的原子半径最大，E的原于半径最小C．A与B形成的阴离子有AB32-、A2B42-等D．元索C的最高价氧化物对应的水化物酸性最强6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2OH-=SO32-+H2OB．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．ClO2通入NaOH溶液中：2ClO2+OH-=ClO3-+ClO-+H+D．往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O7.下列各实验装置图能实现实验目的的是8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．11.2LCO、CO2的混合物中C原子数为0.5NAB．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g时转移电子数不一定均为NAC．25℃时，Ksp(CaSO4)=9×l0-6则CaSO4饱和溶液中含Ca2+数目为3×10-3NAD．在反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，每生成4molN2转移电子数为15NA9．CO2是一种温室气体，可制备许多化工产品（见下图），有关说法中正确的是A．固体CO2可用于人工降雨B．烟道气用尿素脱氮时，尿素是氧化剂C．过碳酸钠溶液既有漂白性又有碱性D．用镁作燃料的汽车，可实现碳零排放，而且还能消除大气中的部分CO210．下列图示与对应的叙述相符的是A．图1表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化2011-11-28第3页共10页B．图2中曲线表示反应2A(g)+B(g)2C(g)△H0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是12．下列说法不正确的是A．用湿润的pH试纸测定溶渡的pH值时，一定会导致pH值偏大B．常温下反应NH3(g)+HO(g)=NH4Cl(s)能进行，则△HOC．恒容密闭容器中进行的反应3A(g)B(g)+2C(g)，在其它条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将不变D．Mg(OH)2既可溶于pH7的NH4Cl溶液，又可溶于pH=7的CH3COONH4溶液，是由于发生反应OH-+NH4NH3·H2O而使平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)正向移动13．下列有关实验原理、方法或结论正确的是A．分别加热蒸干灼烧NaAlO2溶液和AlCl3溶液，最终都能得到Al2O3B．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝C．在CaSO4饱和溶液中通入足量CO2气体，无沉淀，说明Ksp(CaSO4)Ksp(CaCO3)D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡14．下列关于各溶液的描述中正确的是A．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c(NH4+)大小①=②③B．常温下，在10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≤20mLC．向1.00L0.3mol·Ｌ－１的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中：3c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]D．浓度均为0.1mol·L-1的CH３COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=c(H+)-c(OH-)2011-11-28第4页共10页15.在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反应。平衡时有关数据如下(已知相同条件下：2SO2+O22SO3△H=-196.6kJ/mol).容器甲己丙丁起始投入量2molSO2+1molO21molSO2+0.5molO22molSO32molSO2+2molO2反应放出或吸收的热量(kJ)abcd平衡时c(SO3)(mol/L)efgh下列关系正确的是A．a=c；e=gB．a2b；e2fC．ad；ehD．c+98.3e=196.6非选择题16．（12分）由菱锰矿（低品位MnCO3矿石）制备高纯碳酸锰的工艺流程如下：（已知三种离子沉淀的pH范围：Fe2+：7.6-9.6Fe3+：2.7-37Mn2+：8.6-10.1）（l）焙烧时发生的主要反应的化学方程式为▲。（2）浸出过程中，杂质Fe2+、Fe3+随Mn2+一起进入浸出液。可加入MnO2，并调节溶液pH在4-5之间。加入MnO2的目的是▲，调节溶液pH的目的是▲。（3）焙烧过程中产生的尾气用MnCl2溶液吸收，其目的是▲。（4）为测定浸出液中Mn2+含量，进行以下操作。操作l：向酸化后的浸出液中加入NH4NO3，一定条件下生成Mn3+和NO2-；生成的NO2-又可与溶液中的NH4+发生反应，方程式为：NO2-+NH4+=N2↑+2H2O操作2：以(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定Mn3+。方程式为：Mn3++Fe2+=Mn2++Fe3+。①操作l中NH4NO3与MnO2溶液反应的离子方程式为▲。②若以KNO3代替NH4NO3，则测定结果偏低，原因是▲。A．NO2-的存在，影响Mn2+的转化率B．NH4+有利于消除NO2-的影响C．NO2-有一定的氧化性，可能将标准液中Fe2+转化为Fe3+17.（15分）为综合利用磷肥工业副产品磷石膏(主要成分为CaSO4·2H2O)，所作研究如下。（1）将纯挣的石膏样品置于热重仪分析，得下图：温度在t1时产物的化学式为▲。（2）将磷石膏与碳酸氢铵溶液混合，生成碳酸钙和二氧化碳，反应的化学方程式为▲。（3）室温时，向过量5%的碳酸氢铵溶液中加入5.16g磷石膏样品，反应一段时间后得到3.01g沉淀，计算磷石膏的转化率为▲。若实验操作无误，试解释该转化率▲。2011-11-28第5页共10页（4）第（3）问中的反应△H=87.75KJ/mol，综合考虑计算结果、转化率和成本，工业上该反应的适宜条件为▲。A．冰水0℃B．室温25℃C．热水80℃18．(12分)重铬酸钠(Na2Cr2O7)广泛用作氧化剂、鞣革剂等。以铬矿石(主要成分为Cr2O3，还含有FeO、A12O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下：铬矿石高温焙烧冷却、粉碎水浸取含Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2的溶液固体残渣调节pH沉淀含Na2CrO4的溶液硫酸酸化Na2Cr2O7和Na2SO4的溶液产品O2纯碱提纯（1）生产过程中，调节pH的目的是使SiO32－、AlO2－分别转化为▲、▲(填写化学式)。（2）左下图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线：上述提纯过程中，去除杂质Na2SO4的实验方法：将Na2Cr2O7和Na2SO4混合溶液加热浓缩，然后▲，可得到Na2SO4固体和较纯净的Na2Cr2O7溶液。（3）某化工厂改进工艺，采用原理如右上图所示的装置(电极为石墨)，通过电解提高阳极区溶液的酸性，实现Na2CrO4转化为Na2Cr2O7。写出阳极的电极方程式▲。（4）根据国家标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7mol·L－1以下才能排放。处理废水的常用方法为：向废水中加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，再加入某种试剂处理多余的Ba2＋。[已知：Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10]①从物质分类的角度看，除去多余的Ba2＋离子，所加的试剂类型为▲。②加入可溶性钡盐后，废水中Ba2＋的浓度应不小于▲。19．(14分)工业上以硼镁石为原料生产硼砂后的废渣中含有大量的MgCO3可作为生产MgSO4·7H2O的原料，已知废Na2Cr2O7溶液Na2CrO4溶液NaOH浓溶液NaOH稀溶液钠离子交换膜20604080T/℃Na2Cr2O7·2H2ONa2SO4Na2SO4·10H2O20406080S/g2011-11-28第6页共10页渣中除碳酸镁外主要杂质为CaO、MnO、FeO、Fe2O3、Al2O3等实验室模拟制备步骤如下：①酸浸：将废渣加入浓硫酸，煮沸10min．并保持料浆pH为1。②除杂：调节料浆的pH在合适的范围，加入适量NaClO溶液，加热煮沸，直至料浆的颜色变为深咖啡色，过滤，除去MnO2、Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀。③检验：取②的滤液少许，加入l滴稀硫酸，再加入3滴3%的H2O2溶液，然后加入试剂X。④将烧杯中的滤液加热蒸发至100mL左右，有少量沉淀时，趁热过滤。⑤继续操作得MgSO4·7H2O（l）步骤①中，为何要保持pH为1左右▲。（2）步骤②加入NaClO的目的为：▲、▲。（3）步骤②调整的pH适宜范围是：▲（参考右上图）。（4）步骤③的目的是：▲。（5）参考右下图，步骤④采取趁热过滤的原因是▲。（6）步骤⑤“继续操作”的实验步骤是▲。20.（15分）碳化物是碳与金属或非金属形成的一类化台物，在工业上有很多用途。（1）下列几种离子型碳化物，可以水解生成甲烷的是▲。a.Al4C3b.Be2Cc.Li2C2d.Mg2C3（2）电石用于炼钢脱硫和脱氧剂，也可用于冶炼金属。已知反应：炼钢脱氧反应：CaC2(s)+3FeO(s)=CaO(s)+2CO(g)+3Fe(s)△H=▲kJ/mol（3）氮化碳是与金刚石具有相似结构的超强硬材料，可由四氯化碳与氨气在高温下制取，该反应方程式为：▲。（4）CaC2与N2制取石灰氮(CaCN2)，某工业石灰氮常混有CaC2、SiO2及CaO，争取2.00g工业石灰氮，加入足量水，有沉淀（此沉淀中加入盐酸有