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53微粒之间的相互作用力（第1课时）姓名：班级：一、教学目标1.通过分析实例了解离子化合物的概念，并能识别典型的离子化合物。2.了解离子键形成过程和形成条件，为学生对物质形成奠定理论基础。3.能用电子式表示常见物质的组成，以及常见离子化合物的形成过程。二、教学重点、难点教学重点:离子键、离子化合物的概念；电子式的书写教学难点：离子化合物电子式的书写、用电子式表示离子化合物的形成过程。三、教学过程【情景导入】回顾钠在氯气中燃烧的实验现象，下图为NaCl形成过程的示意图【解释】钠原子失去个电子，变成电子稳定结构的，氯原子得到个电子，变成电子稳定结构的，钠离子与氯离子在静电作用下形成NaCl【自主学习】阅读课本P12完成下列知识知识点1离子键一、化学键1.概念：常见的化学键有、二、离子键1.概念：______________________________作用叫做离子键2.成键微粒3.成键本质：4.成键元素：5.存在关于离子键概念的注意事项：阴、阳离子间的静电作用既不单指相互吸引也不单指相互排斥，而是合力的作用三、离子化合物1.概念：2.存在（1）活泼金属(第ⅠA、ⅡA族)与活泼非金属(第ⅥA、ⅦA族)之间形成化合物。如NaClNa2O2等（2）活泼金属氧化物（3）强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物。如NH4Cl、NaHCO3、Ba(OH)2、NaOH等+1182+11821失e-+17827+17828得e-离子键离子化合物NaCl54【注意说明】①含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物一定含有离子键②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物.如AlCl3③不含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如NH4ClNH4NO3例题1下列哪些物质中存在离子键？Na2OMgCl2H2SO4HClNa2O2NaOHNH4Cl【练习1】下列说法正确的是（）A．离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力B.ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键知识点2电子式的书写一、电子式1、定义：在周围用或来表示的式子叫做电子式2、电子式的书写：（1）原子的电子式：在元素符号周围标出原子最外层电子（一般要求电子最大范围分布在元素符号的上、下、左、右四个方位）如：【练习】写出下列物质的电子式原子NaMgAlSiPSClAr电子式（2）简单阳离子电子式：简单阳离子电子式为阳离子本身如：Na最外层有1个电子，失去后变成了Na+，使得第三层（最外层）没电子，所以Na+的电子式就是Na+本身。镁离子电子式为Mg2+钾离子电子式为K+阳离子Na+Mg2+Al3+K+H+F-O2-电子式（3）简单阴离子的电子式：【讲解】非金属原子变成阴离子，最外层要得到电子变成8电子稳定结构，所以书写阴离子的电子式的时候8个电子均匀分布在离子周围，并用“[]”括起来，并在右上角标出所带的电荷数。例如:(4)常见复杂离子的电子式：3.离子化合物的电子式书写技巧：离子化合物由阴离子和阳离子构成的，只要把阴离子电子式和阳离子电子式间隔排列，注意相同离子不能合并写，一般是多的围少的例3阴离子Cl-O2-N3-H-OH-F-S2-电子式55【练习】写出下列离子化合物的电子式：NaF：CaO:NaOH:MgF2:Mg3N2:Ca(OH)2:2.下列电子式是否正确，不正确加以改正Mg:O::S:2－3判断下列说法正确的是（）A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物二、电子式表示离子化合物的形成过程形成过程用“”连接，箭头左边为构成化合物的原子的电子式，箭头右边为化合物的电子式。电子式表示离子化合物的形成过程的通式：原子的电子式+原子的电子式（相同原子可以合并）离子化合物的电子式例3：用电子式表示NaCl的形成过程：用电子式表示Na2O的形成过程：【练习】请你用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程请你用电子式表示离子化合物硫化钠的形成过程四、课堂练习1、写出Ca、O、Ca2+、F-的电子式2、写出MgBr2、Na2S、KBr、NaCl、K2O的形成过程MgBr2____________________________________________________Na2S、_______________________KBr、___________________________NaCl、_______________________K2O___________________________3.写出下列微粒的电子式：硫原子_______溴原子______硫离子_______溴离子________铝离子________4.用电子式表示下列微粒的形成过程：①NaBr②CaCl2③KF④Na2O56⑤MgS⑥KCl⑦KBr⑧MgO⑨CaBr2⑩Na2S：五、课后练习1.下列物质中含有离子键的是（）A、NaOHB、H2OC、AlCl3D、NH4ClE、HClF、H2SO42.下列关于离子键的说法正确的是()A．离子键是阴阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键C．凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素D．元素周期表ⅠA族内的元素不能形成离子化合物3.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键：()原子abcdefgM层电子数1234567Aa和cBa和bCd和gDb和g4.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（)A.6和8B.11和13C.11和16D.12和175.X和Y两种元素的单质能化合生成XY型离子化合物，则X、Y可能位于（）A、ⅠA和ⅥAB、ⅡA和ⅥAC、ⅡA和ⅦAD、ⅥA和ⅦA6.下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A．10与19B．6与16C．11与17D．14与87.下列电子式有误的是（）8.下列化合物电子式书写正确的是（）9.具有下列价电子数（即最外层电子数）的原子，最难形成离子的是（）A、L层6个B、L层4个C、M层2个D、M层7个10.下列各组元素化合时，最易形成离子键的是（）A、H和SB、S和OC、Na和FD、C和O11.A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B+离子核外有10个电子，则：⑴A、B、C三种元素分别是、、。⑵A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为、、、⑶用电子表示B和C形成化合物的过程：12.ABCD是元素周期表短周期的元素，A与D能组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数为30，D-的核外电子排布与Al3+相同，B与C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液时一种强酸。(1)请推测上述四种元素：A________B_______C________D_____(2)请用电子式表示化合物AD2的形成过程_____________________