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微粒间的相互作用力【知识归纳】一、化学键定义：_______________________________________________________叫做化学键。说明：直接相邻的原子间强烈的相互作用，破坏这种作用需较大能量。中学阶段所学的化学键主要为下列两种类型：离子键化学键______共价键共价键______共价键二、离子键定义：____________________________________________________叫做离化合物。称为离子键说明：①成键元素：活泼______（如：K、Na、Ca、Ba等，主要是ⅠA和ⅡA族元素）和活泼______（如：F、Cl、Br、O等，主要是ⅥA族和ⅦA族元素）相互结合时形成离子键。②成键原因：活泼______原子容易失去电子而形成阳离子，活泼______原子容易得到电子形成阴离子。当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再通过静电作用形成离子键。③离子键构成离子化合物。三、电子式的几种表示形式1．离子（按要求写电子式）单核阳离子符号，即为阳离子的电子式，如H+、K+、Na+、Mg2+；原子团的阳离子：如_________单核阴离子：H－_________、O2－_________、Cl－_原子团的阴离子：OH－_________、C22－_________、O22－_________。2．化合物K2S：_________、CaO：_________、CaF2：_________Na2O2：_________、、CaC2：_________、NaOH：_________NH4Cl：_________四、离子晶体1、定义：离子间通过结合而形成的晶体2、构成微粒：和，离子晶体中不存在单个分子。3、微粒间的作用力：、离子晶体的结构（以NaCl、CsCl为例）[例1]如图为NaCl晶体中取出一部分结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。(1)若该立方体中心处是一钠离子，请将图中代表Na+的小圆用笔涂黑圆点，以完成NaCl晶体结构示意图。分析这个立方体示意图中共有多少个“NaCl”单元？(2)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的Cl-和Na+共有多少个?CsCl晶体（见书p26图）情况怎样？小结：由此可见在离子晶体的内部都没有单个的分子存在，但是晶体里阴阳离子的个数比为定值，因此表示离子晶体的式子是什么是晶胞?如何由晶胞来求算晶体的化学式?构成晶体的结构粒子是按着一定的排列方式所形成的固态群体。在晶体结构中具有代表性的叫晶胞。根据离子晶体的晶胞，求阴、阳离子个数比的方法？①处于顶点上的离子：同时为个晶胞共有，每个离子有属于晶胞。②处于棱上的离子：同时为个晶胞共有，每个离子有属于晶胞。③处于面上的离子；同时为个晶胞共有，每个离子有属于晶胞。④处于体心的离子：则完全属于该晶胞。[练习]1在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶体结构中有代表性的最小单位结构如图所示试回答：（1）在该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子有多少个?（2）在该晶体中氧、钙、钛的粒子个数化是多少?、离子晶体结构对其性质的影响熔点、沸点硬度密度导电性影响因素：思考：如何判断一种晶体是离子晶体四、共价键定义：____________________________________________________叫共价键。说明：①成键元素：通常为__________元素的原子间。②成键原因：同种或不同种元素的原子之间结合成分子时并不发生电子的完全得失，而是通过__________而结合的。③共价键可以形成单质也可形成_________。__________的原子之间形成的共价键称非极性共价键，简称非极性键；__________的原子之间形成的共价键称极性共价键，简称极性共价键。五、键能、键长和键角的概念及其对分子的影响。项目概念对分子的影响键能拆开1摩共价键所吸收的能量或生成1摩共价键所放出的能量键能大、键牢固、分子稳定键长成键的两个原子的核间的平均距离键越短、键能越大，键越牢固，分子越稳定键角分子中相邻键之间的夹角决定分子空间构型和分子的极性六、电子式（结构式）表示共价键的几种形式分子N2：电子式_________结构式________Cl2：电子式_________结构式________H2O：电子式_________结构式________CO2：OCO（O=C=O）CH4：电子式_________结构式_________七、几点说明1．共价键可存在于单质分子、共价化合物分子和离子化合物中。2．共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定含有离子键。如H2O（共价化合物）HOOH（由共价键形成），NaOH（离子化合物），Na+[OH]－（由共价键和离子键形成）。3．单质分子中的化学键均为非极性键，化合物分子中可有非极键，离子化合物中可存在极性键和非极性键。如NN（NN叁键为非极键）H—O—O—H（H—O键为极性键，O—O键为非极性键），Na+[OO]2－Na（O—O键为非极性键，Na+与O2－间为离子键）4．非金属元素的原子间可形成离子化合物。如：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3等。5．离子半径的比较。同族元素相同价态的离子随核外电子层数的增多离子半径增大（F－Cl－Br－I－，Na+K+Rb+Cs+）。核外电了层结构相同的离子随核电荷数的增加，离子半径减小（O2－F－Na+Mg2+Al3+）。例、现有原子序数之和为51的五种短周元素A、B、C、D、E。已知A的单质在常温下为无色气体；B原子的最外层电子数比次外层电子数多3个；C和B属于同一主族；D的最高正价的代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物的酸性在同主族元素中最强，E元素最外层电子数与其K层电子数相同。①试写出它们的元素符号。②写出B的氢化物的电子式。③B的气态氢化物与D的气态氢化物互相作用生成的物质，其电子式为_________或___________.八、原子晶体的结构(1)定义：相邻原子间以结构的晶体。(2)构成晶体的粒子：______________；。(3)粒子间的作用力______________参照书上图1－11二氧化硅晶体中，每个硅原子与它周围的四个硅原子所形成的空间结构为，氧原子被个硅原子共用所以SiO2是在SiO2晶体中，最小的硅氧原子环上共有个原子例题：金刚石是以______键结合的______晶体，每个碳原子被_____个碳原子包围，C—C键键长________，键角为________，成为以碳原子为中心的_________________结构，这些结构向空间发展，构成一种______的_______的___________晶体。金刚石晶体中最小碳环的碳原子个数为，金刚石晶体中碳原子个数于C－C键的个数比为2.原子晶体的物理性质(1)熔、沸点__________，硬度___________(2)______________一般的溶剂。(3)______________导电。原子晶体具备以上物理性质的原因____________________________原子晶体的化学式是否可以代表其分子式______________原因____________________________。5.常见的原子晶体有____________________________等八、分子间作用力九、(1)分子间作用力_________________；又称范德瓦尔斯力，范德华力。分子间作用力作用于________之间。对比:化学键与分子间作用力a：化学键存在于分子或物质内部之间，分子间作用力存在于________之间b：分子间作用力比化学键弱的多，是化学键(2)影响因素：组成和结构相似的物质：越大，分子间作用力也越大比较下列各组物质沸点大小1．HIHBrHClHF2.H2TeH2SeH2SH2O3.F2Cl2Br2I2、4.CF4CCl4CBr4CCl42.氢键：在某些氢化物分子间存在着一种比分于间作用力的相互作用，称为氢键①强度：比分子间作用力稍强，但比化学键②表示方法：用“…”表示③影响：氢键的存在使物质的熔点、沸点注意：氢键只存在于固态、液态物质中，气态时无氢键一、分子晶体(1)定义：分子间以相结合的晶体叫分子晶体(2)构成微粒________________________________(3)粒子间的作用力：________________________________(4)分子晶体的物理性质：①熔点和沸点较、硬度较②导电性：固态及熔化时都，溶于水时部分导电。例题：在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有___________个在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点部落到CO2分子的中心，则在这个正方形的平面上有___________个C02分子。基础知识点针对性训练1.关于化学键的下列叙述中，正确的是A.离子化合物可能含共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键2.下列化合物中只有共价键的是A.Na202B.CaCl2C.KOHD.NH33.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电4.下列各组中的元素，能形成离子键的是A.C，OB.P，ClC.Na，FD.K，I5.根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化于化学反应的是：A.氯化钠受热熔化B.石墨在高温高压下转化为金刚石C.木炭转化为活性炭D.固态S8加热到444.6℃时变成硫蒸气S26.(1999年上海)下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A.NaFB.MgI2C.BaI2D.KBr7.下列化合物中，只含有一种类型化学键的是A.Na2O2B.Ba(OH)2C.HClOD.CaCl28酒精分子的电子式为，按成键原子元素非金属的相对强弱，从左向右两个C的化合价分别为A.-3，+1B.+3，-1C.-3，-1D.-3，-21．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A、溶于水B、有较高的熔点C、水溶液能导电D、熔融状态能导电2．下列物质中，含有极性键的离子化合是（）A、CaCl2B、Na2O2C、NaOHD、K2S3．Cs是IA族元素，F是VIIA族元素，估计Cs和F形成的化合物可能是（）A、离子化合物B、化学式为CsF2C、室温为固体D、室温为气体5．在NaCl晶体中与每个Na+距离等同且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为（）A、正四面体B、正六面体C、正八面体D、正十二面体6．参考下列熔点数据回答：物质NaFNaClNaBrNaI熔点℃995801755651物质NaClKClRbClCsCl熔点℃801776715646钠的卤化物从NaF到NaI及碱金属的氯化物从NaCl到CsCl的熔点逐渐____________这与__________有关。随__________增大__________减小，故熔点__________逐渐。1．下列叙述不正确的是（）A．由分子构成的物质其熔点一般较低B．分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏C．分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定D．物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变2．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是()A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘2．碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和S原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是()A.①③②B.②③①C.③①②D.②①③3．下列晶体分类中正确的一组是()离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃同位素的对象是原子，属于同位素的原子之间的相同点是质子数相同，但不能是同种原子，这就要求中子数不同。例如氕氘氚