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必修2·综合质量检测(三)化学与自然资源的开发利第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(每小题3分，共54分)1．根据下图所示把煤隔绝空气加强热，下列叙述错误的是().A．煤发生了化学变化B．液体X的pH＞7；Y是一种黑色黏稠状液体C．气体Z易燃，可还原CuO，也可使溴水褪色D．横玻璃管中产生浓的白烟2．下列说法正确的是().A．使元素的化合态转化成游离态的过程就是还原的过程B．高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气。工业上就是用焦炭还原铁矿石以制得生铁C．电解熔融氧化铝时，每还原出1kg铝，必有111mol电子转移D．工业上常用电解NaCl水溶液的方法制取金属钠3．(2009·威海一模)下列有关海水综合利用的说法正确的是().A．从海水中可以得到NaCl，NaCl是制造化肥的原料B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能4．用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是().A．MnO2B．WO3C．Cr2O3D．Co3O45．从溴水中提取溴的操作方法是().A．过滤、蒸发B．萃取、蒸发C．萃取、分液、过滤D．萃取、分液、蒸馏6．人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属单质的时间顺序是().A．铜、铁、铝、钛B．铁、铝、铜、钛C．铜、铁、钛、铝D．铁、铜、铝、钛7．联合国环境规划署发布2007年“世界环境日”主题：“冰川消融，是个热点话题吗？”英文原文主题：“MELTINGICE—AHOTTOPIC？”下列污染必须治理的是().①使用化肥造成粮食、蔬菜污染②排放含有机物和含磷洗衣粉的污水造成“水质污染”③从冰箱、空调中泄漏的氟利昂破坏臭氧层④废弃塑料制品造成“白色污染”⑤机动车辆排出的尾气引起“光化学烟雾”⑥燃烧煤、石油等化石燃料产生的二氧化硫和粉尘，造成空气污染和“酸雨”⑦燃烧柴草等燃料产生大量二氧化碳，造成地球温室效应A．①②③④⑤⑦B．②③④⑤⑥C．①②③④⑥D．①②③⑤⑥⑦8．山东某地区汇聚了大量小型钢铁厂，附近有“天明得晚黑得快，洗脸快不如脸脏得快”的现象。这是因为该地从早到晚一直处于红棕色烟雾中，附近居民深受其害。你估计这一空气污染物可能为().A．煤炭粉尘B．P2O5粉尘C．Fe2O3粉尘D．SiO2粉尘9．水是人类赖以生存的重要物质，而水污染却严重影响着人类的生存环境。目前，水污染主要来自().①工业生产中废渣、废液的任意排放②雨水和土壤接触③农业生产中农药、化肥的过量使用④城市生活污水的任意排放⑤生活垃圾和废旧电池的随意丢弃A．①②③⑤B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤10．下列方法不会对环境造成污染的是().A．继续使用氟氯代烷做空调制冷剂B．用焚烧的方法来处理白色垃圾C．用煤代替日渐短缺的石油做燃料D．用氢氧燃料电池来驱动汽车11．溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般为0.067g/L，晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子，向苦卤中通入氯气，可以得到单质溴。下列有关说法正确的是().A．向苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为：Br－＋Cl2===Cl－＋Br2B．向苦卤中通入氯气时，溴离子化合价升高，溴元素被还原C．将单质溴从溴水中分离出来，可以利用裂化汽油进行萃取D．将单质溴从溴水中分离出来，可以利用苯、四氯化碳等多种有机溶剂进行萃取12．在加热条件下，用足量CO还原7g铁的氧化物组成的混合物，产生气体全部通入足量澄清石灰水中，得到了12.5g沉淀，此混合物不可能为().A．FeO，Fe2O3B．FeO，Fe3O4C．Fe2O3，Fe3O4D．FeO，Fe2O3，Fe3O413．从海水中提取镁，需要在海水中加碱[Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓]，沉淀经分离后转化为氯化镁[Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O]，最后电解得到金属镁[MgCl2(熔融)通电Mg＋Cl2↑]，下列说法中正确的是().A．电解氯化镁的过程是氧化还原反应B．将沉淀转化为氯化镁的过程，是镁原子失电子转化为Mg2＋的过程C．电解得到金属镁的过程能写出离子方程式，但不是氧化还原反应D．Mg在CO2中燃烧的反应可以改写为离子方程式14．氯、溴、碘等卤族元素主要来自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。下列有关说法正确的是().A．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2B．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物C．两个反应中生成等量的I2时转移电子数相等D．氧化性：MnO2＞IO＞I2＞SO＞Mn2＋15．成分不同的石油，加工方法往往不同。下列有关石油的加工方法，说法不正确的是().A．为了获得更多的轻质燃油，往往需要对石油进行分馏处理B．为了提高汽油的产量，通常采用裂化，裂化分为热裂化、加氢裂化和催化裂化三种C．为了提高汽油的品质，往往对汽油进行催化重整D．催化重整可以使汽油中烷烃的支链增加，环烷烃和烷烃转变为芳香烃，从而提高汽油品质16．下列叙述能改善空气质量的是().A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D．限制使用电动车17．以下人体日常补水的观点中，你认为科学的是().A．长期饮用碳酸饮料有利于人体补充CO2B．因为自来水都用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过，所以可直接饮用C．最好喝纯净水，因为纯净水不含任何化学物质D．运动员大量运动出了很多汗，最好喝含有氯化钠的水，这样可以补充必需的盐分18．若将海水淡化做饮用水使用时，下列方法在原理上完全不可行的是().A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B．利用太阳能使海水蒸馏淡化C．将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水D．将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子第Ⅱ卷(非选择题，共46分)二、非选择题(共46分)19．如何从石油中获得更多的轻质燃油一直是化学家探索的课题，将石油分馏得到的重油进行裂化可以获得更多的轻质燃油。资料一：石蜡是含有20～30个碳原子的烷烃的混合物，常温下呈固态。资料二：石油催化裂化中通常使用Al2O3做催化剂。某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化。装置如图：实验过程中可观察到烧杯Ⅰ中固体石蜡先熔化，试管Ⅱ中有少量液体凝结，试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色，实验后闻试管Ⅱ中液体气味，具有汽油的气味。(1)该装置仪器连接的顺序应遵循的原则为__________，为保证实验成功，实验前必须进行的操作是__________，装置中较长导管的作用是______________________________；(2)试管Ⅱ中少量液体凝结说明了__________；(3)试管Ⅲ中溶液褪色说明了__________；(4)能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴，理由是____________________________。(5)写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式______________________________。(6)石油裂化的重要意义是________________________________。20．某研究性学习小组对铝热反应实验进行研究，“铝热反应”的现象是“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”和“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》可知，Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔、沸点数据如下：物质AlFe2O3Al2O3Fe熔点(℃)660146220541535沸点(℃)2467—29802750(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物质是铁铝合金。理由是：该反应放热，能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？__________(填“合理”或“不合理”)。(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。填写下列表格：所用试剂实验操作及现象有关反应的化学方程式(3)实验室欲溶解此熔融物，下列试剂中最好的是__________(填序号)。A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．NaOH溶液21．(2009·常州模拟)水是地球上最重要的一种物质，试回答下列问题：Ⅰ.饮用水的安全事关人民的健康，在饮用水的处理过程中，经常要用到消毒剂，其中以“84”消毒液、漂白粉等较为常见。除了上述消毒剂以外，ClO2由于处理水时不产生致癌的有机氯化物，因此已经逐渐地取代氯气等成为饮用水处理中常用的消毒剂。(1)漂白粉的商品名又叫漂白精，其中包装袋上注明保存时要密封，启用后需要立即使用，切忌长时间放置，请用化学方程式表示其原因：______________________________________。(2)生产ClO2常用的方法是在酸性条件下还原NaClO3，例如：①2ClO＋4H＋＋2Cl－===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O②2ClO＋SO＋2H＋===2ClO2↑＋SO＋H2O比较两种方法，你认为__________比较好，优点是_______________________。Ⅱ.海水中含有大量的宝贵资源，工业上从海洋中制溴的方法是：先把盐卤(海水中氯化钠被分离后剩下的母液)加热到363K后控制pH为3.5，通入氧气把溴置换出来，再用一种气体X把溴吹出并用碳酸钠溶液吸收，这时溴就歧化生成溴离子和溴酸根离子，最后用硫酸酸化，单质溴就从溶液中析出。根据上述信息回答下列问题：(1)把溴吹出的气体X，工业上最适宜选用________。A．NH3B．空气C．氩气D．CO2(2)用Na2CO3溶液吸收溴，再用硫酸酸化，析出溴，是工业上获取溴的方法之一。用离子方程式表示该反应过程：①____________________________________；②____________________________________。22．(2009·泰州模拟)随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：(1)原料Fe(NO3)n中n＝____________，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为__________。(2)步骤二中“连续搅拌”的目的是____________；步骤三中洗涤干净的标准是______________________。(3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：MnFe2O4＞1000KMnFe2O4－x＋O2↑MnFe2O4－x＋xH2O―→MnFe2O4＋xH2↑请认真分析上述两个反应并回答下列问题：①若MnFe2O4－x中x＝0.8，则MnFe2O4－x中Fe2＋占全部铁元素的百分率为__________。②该热化学循环制氢的优点有(答两点即可)____________________________________________。③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是__________________________。参考答案一、选择题(每小题3分，共54分)1．解析：煤的干馏是化学变化，A正确；煤的干馏产物X是粗氨水，显碱性，pH＞7，Y是煤焦油，所以是黑色黏稠状液体，B正确；气体Z是焦炉气，其主要成分为CH4、H2、CO、C2H4，它是易燃气体，而且CO、H2均有还原性，能还原CuO，C2H4可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，所以C正确；把煤隔绝空气加强热产生大量棕黄色烟而不会有浓的白烟生成，所以D错。答案：D2．解析：元素有金属元素和非金属元素之分，使金属阳离子转化为金属单质的过程是借助还原反应。与之相反，使非金属阴离子转化为非金属单质的过程则是借助氧化反应，如2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，所