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化学必修1化学物质及其变化知识点复习总结第一节物质的分类一.分散系及其分类分散系:（1）定义一种（或多种）物质以粒子形式分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系（2）组成：分散成微粒的物质—分散质;微粒分布在其中的物质—分散剂胶体（1）胶体的本质特征:分散质微粒的直径在1~100nm之间的分散系。分析：①属于分散系，一定是混合物。②胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，同种物质作分散质时，在不同的分散剂中可以得到不同的分散系，如NaCl溶于水形成溶液，若分散在酒精中可形成胶体。丁达尔现象的原因：胶粒对光线的散射作用。（1）净化胶体的方法——渗析将带有小分子杂质离子的胶体放入半透膜，系紧，将半透膜袋放入热水中，使得杂质离子或分子进入水中。（2）使胶体聚沉的常见条件：①加入电解质如：强酸、可溶性强碱、可溶性盐；②加入带有异种电荷的电解质；③加热第二节离子反应一、电离:酸、碱、盐等在水溶液中或熔融状态时，产生能够自由移动的离子的过程称为电离。二、电解质1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。（酸碱盐都是电解质。）非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。2．水溶液中的常见的电解质（1）强电解质：在水溶液中全部电离为离子的电解质。（2）弱电解质：在水溶液中部分电离为离子的电解质。混合物如盐酸（HCl与H2O的混合物）等，不属于电解质。纯净物单质如铜或硫等金属或非金属单质，不属于电解质。化合物非电解质一般大多数为不含金属阳离子的有机物，如乙醇、苯。电解质强强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HI、HBr、(高氯酸)HClO4强碱：Ba(OH)2、NaOH、KOH、Ca(OH)2等大多数盐：NaCl、K2SO4、CaCO3、BaSO4等弱弱酸：HF、HClO、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S等弱碱：Cu(OH)2等水、极少数盐：Pb(Ac)2等注：电解质的强、弱与溶解性的大小无关，只与电离程度的大小有关。例如，BaSO4难溶——是强电解质，乙酸易溶——是弱电解质。三、电离方程式（在水溶液中进行的反应）1．酸、碱、盐的定义酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。盐：电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。2．酸、碱、盐的电离方程式（1）强电解质：在水溶液中全部电离为离子。注：弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子，硫酸是强酸，强酸的酸式盐如硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。（2）弱电解质：在水溶液中部分电离为离子①弱酸：HClOH++ClO-CH3COOHH++CH3COO-H2CO3H++HCO3-H2SH++HS–四、离子反应1．离子反应：电解质在溶液里所起的反应实质是离子反应。2．离子反应方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。离子反应方程式的书写步骤：“写、改、删、查”四个步骤。（1）写出正确的化学方程式（2）把易溶且易电离的物质改写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍写成化学式。（3）去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比（4）检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。若均相等，离子方程式书写正确。3．发生离子反应的条件：生成气体或沉淀或若电解质（水等）。五、关于溶液中离子共存问题在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能发生反应的离子才可以共存。第三节氧化还原一、基本概念：1．定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应属于氧化还原反应。2．判断依据：化合价有否变化。3．本质：有电子转移（得失或偏移）氧化剂：得到电子的反应物还原剂：失去电子的反应物氧化性：物质得电子的性质还原性：物质失电子的性质被还原：得到电子被还原被氧化：失去电子被氧化还原反应：得到电子的反应叫还原反应氧化反应：失去电子的反应叫氧化反应还原产物：还原反应生成的产物氧化产物：氧化反应生成的产物4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系（1）置换反应都是氧化还原反应。（2）化合反应不都是氧化还原反应，有单质参加的化合反应是氧化还原反应。（3）分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。（4）复分解反应都不是氧化还原反应。二、相关规律：1．守恒规律：（1）电子守恒（2）电荷守恒（3）质量守恒2．强弱原理：（1）氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性；还原剂的还原性还原产物的还原性；（2）根据金属活动顺序：金属性越强的元素，金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱；非金属性越强的元素，单质的氧化性越强，而对应的阳离子的还原性就越弱。（3）根据元素的价态。①同种元素价态越高，一般，氧化性越强（如Fe3+Fe2+）。但例外的，氧化性：HClOHClO2HClO3HClO4②同种元素价态越低，还原性越强（如S2-SSO2）。③最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态兼具氧化性和还原性。（4）反应条件、反应剧烈程度：和同一反应物发生氧化还原时条件越容易、程度越剧烈，则得或失电子能力越强，氧化性或还原性相对越强。（5）浓度、温度、酸碱性等：例如：浓HNO3的氧化性稀HNO3，加热时浓H2SO4的氧化性增强，KMnO4溶液在酸性条件下氧化增强等。（6）注意：比较氧化性和还原性强弱的根本依据在于得失电子能力的大小，即得失电子的难易，而绝不能以得失电子的数目多少判断。三、应用：1．氧化还原反应方程式的配平一般用“化合价升降法”或“电子得失法”配平。配平原则是“化合价升降总数相等”或“得失电子总数相等”。下面以硫与浓硝酸反应为例，说明配平的一般步骤：（1）标变化：标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中价变元素的化合价；（2）列变化：列出电子转移的方向和数目；（3）求倍数：求得失电子数的最小公倍数，以确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物四大物质前的系数；（4）配系数：观察配平两边其他物质的系数，并进行检查，最后改“→”为“==”号；常见的氧化剂非金属单质：Cl2、O2、Br2等。含有高价态元素的化合物：H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等。某些金属性较弱的高价态离子：Fe3+、Ag+、Pb4+、Cu2+等。过氧化物：Na2O2、H2O2等。常见的还原剂活泼金属：K、Na、Mg、Al等。非金属离子及低价态化合物：S2-、H2S、I-、SO2、H2SO3、Na2SO3等。低价阳离子：Fe2+、Cu+等。非金属单质及其氢化物：H2、C、CO、NH3等测试练习1.下列分散系属于胶体的是:（）A.豆浆B.食盐水C.油水混合物D.冰水混合物2.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于：①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤一元酸⑥强酸⑦化合物⑧混合物⑨无机化合物A.①④⑤⑥⑦⑨B.①②③④⑤⑥⑦⑨C.①②④⑧D.①④⑤⑥3.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A.两者均有丁达尔效应B.两者均能透过半透膜C.加入盐酸先沉淀，随后溶解D.分散质粒子可通过滤纸4.将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中（如图所示）2min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验。下列说法正确的是（）A.烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生B.烧杯内液体加入碘水后呈蓝色C.袋内液体加入硝酸银溶液后不会出现白色沉淀D.袋内液体加入碘水后不变蓝5.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在55~36nm的磁流体。下列说法中正确的是（）A.所得的分散系属于悬浊液B.该分散系能产生丁达尔效应C.所得的分散系中分散质为Fe2O3D.给分散系通直流电时，阳极周围黑色加深6.下列关于氧化物的叙述，正确的是（）A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应B．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物C．金属氧化物都是碱性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应7.下列叙述正确的是（）A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质D．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质8.将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，可制得氢氧化铁胶体。为了除去其中所含的盐酸，得到较纯净的胶体，应采取的措施是（）A．加入NaOH溶液进行中和B．加入AgNO3溶液反应后过滤C．插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤D．装入半透膜扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一段时间，更换一次蒸馏水9.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②石油和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（）A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦10.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应（）A．①②B．③④C．①③D．②④11.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）A．一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NAC．1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒D．125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个S原子12.在反应5H2O+3BrF3=Br2+O2↑+HBrO3+9HF中，当有45克水被氧化时，被水还原的BrF3的物质的量是（）A．5/3molB．5/2molC．3/2molD．4/3mol13.下列离子方程式正确的是（）A.铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋3Cl2==2Fe3＋＋Br2＋6Cl－C.往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体：CO2+OH－=HCO3－D.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O14.下列反应的离子方程式正确的是（）A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-B.Fe3O4与足量稀HNO3反应：Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC.氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OD.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－CaCO3↓＋CO32－＋2H2O15.下列离子方程式书写正确的是（）A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SO32－＋H2OB．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2-2==Al(OH)3↓+HCO3-C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－16.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．含有0.1mol·L-1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．含有0.1mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO