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1第二节氮的循环【学案设计】第一课时【课前预习区】1、自然界中有很多种循环方式，请你通过查阅相关资料画出氮的一个循环的主要环节2、整理出氮循环中含氮物质的离子符号及化合价。3、根据研究物质性质的方法和程序及氮气的化合价并联系生活实际，预测N2性质如何？4、通过预习写出反应的化学方程式。判断N2是做了氧化剂还是还原剂？5、什么是氮的固定？有哪两种形式？6、据你所知，氮气有哪些用途？【课堂互动区】一、自然界中的氮的循环[交流归纳]课前预习区的相关知识。得出氮循环中的重要物质：氮气、一氧化氮、二氧化氮、硝酸及雷雨发庄稼的化学方程式二、氮循环中的重要物质1、氮气：【问题组1】1、根据你的知识积累，氮气应该有哪些物理性质？2、根据物质的分类和氮气中氮元素的化合价，氮气应该具有哪些化学性质？3、什么叫氮的固定？氮气有哪些重要用途？〔归纳总结1〕22、一氧化氮和二氧化氮实验：展示一瓶一氧化氮，打开集气瓶，观察现象。后加水，振荡，再观察现象。NO的检验方法：三、人类活动对氮循环和环境的影响1、如何减少人类活动对氮循环和环境的影响2、根据一氧化氮和二氧化氮中氮的化合价分析思考如何处理一氧化氮和二氧化氮尾气？[课后练习]：1．下列反应起了氮的固定作用的是A、N2和H2在一定条件下反应生成NH3C、NH3经催化氧化生成NOB、NO和O2反应生成NO2D、由NH3制碳铵和硫铵2．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是A．N4是N2的同素异形体B．N4是N2的同分异构体C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2D．N4的摩尔质量是56g3、下列大气污染物中，能与人体血红蛋白结合而引起中毒的气体是A、SO2B、CO2C、NOD、CO4、上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是A、NO分子中有极性共价键B、NO是造成化学烟雾的因素之一C、NO是汽车尾气的有害成分之一D、NO分子所含电子总数为偶数5、a、b、c、d、e五种物质均含有一种相同的元素，在一定条件下可发生下图所示转化，其中a是单质；b在通常状况下是气体；c、d都是氧化物；e是该元素的最高价氧化物对应水化物，且是一种强电解质；则a可能是A．Cl2B．N2C．NaD．C6、用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。操作：一氧化氮二氧化氮主要物理性质主要化学性质用途37、汽车尾气（含一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等）是城市空气的污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳与一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。①汽车尾气中污染空气的主要物质_________。②写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式_______________________________________。8、汽车所排放出来的废气中含有NO污染环境。现在通过氨催化还原法将它转化为无毒气体___，直接排入空气中。试着写出该反应的化学方程式。并分析该反应电子转移情况____________________________________________。氮的循环（第二课时）――氨和铵盐【课前预习区】1、在我国，1800年未使用化肥每公顷耕地生产0.73吨粮食，1978年开始使用化肥每公顷耕地生产4.63吨粮食如果不施化肥，中国只能养活2亿多人口，剩下11亿人的吃饭问题要全靠进口解决。写出铵态氮肥的化学式：硝态氮肥化学式：有机氮肥化学式：实验室储存使用铵态化肥时，应注意什么？2、工厂制冷车间用液氨制冷，若氨气泄漏白茫茫、雾蒙蒙的一片，并弥漫着一股浓烈的刺激性气味，会感到呼吸困难、寒气逼人。请据此写出氨气的物理性质3、氨水为什么呈碱性？可与哪类物质反应？请举例。【课堂互动区】一、氨的性质：1、氨气的物理性质：〔学生归纳1〕2、氨气的化学性质：4〔问题组一〕1、描述实验操作顺序及你看到的现象2、挤压胶头滴管的目的是什么？产生喷泉的原理是什么？3、红色喷泉的产生，使你对氨气的性质，有了哪些鲜明的认识？4、氨水中含有哪些微粒？氨水具有怎样的性质？〔学生归纳2〕喷泉实验的关键：氨气与水反应：氨气的检验方法：〔学以致用〕氨水作为一种化肥，使用时需要注意什么问题？〔问题组二〕1、描述该实验的现象，写出反应的化学方程式2、对比实验现象，说明氨有什么化学性质？3、某同学在实验室制了O2和NH3两瓶气体，因急事离开后，忘了哪一瓶是NH3。请你根据所学知识，采用一种合理的方法加以鉴别〔设问〕根据氨气中氮的化合价预测氨气还应该有什么化学性质？〔实验录像〕在氨气中不断通入氧气并用红热的铂丝加热和作催化剂，发现有红棕色气体产生并有少量白烟生成，试分析产生这些现象的原因，并写出有关反应的化学方程式：〔学生归纳3〕二、铵盐：1．铵盐的性质[实验展示]常见的铵态氮肥：硫铵、氯铵、碳铵、硝铵[观察总结]你认为铵盐有哪些物理性质？〔整理〕铵盐的物理性质：实验卡11、在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞。按图4-15所示组装实验装置。打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管，观察现象。2、在一只洁净的试管里滴加几滴氨水，将湿润的红色石蕊试纸黏在玻璃棒上靠近试管口，观察试纸颜色的变化情况。记录实验现象：实验卡2在一支烧杯中放两个棉花球，分别在两个棉花球上滴加几滴浓氨水和浓盐酸，用表面皿盖住烧杯口，观察现象。5〔观察与思考〕根据实验观察到的现象思考以下问题1、实验1的试管口处固体是如何产生的？2、实验2在加热的过程中发生了什么变化？3、能否用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体？为什么？〔观察与思考〕1、写出上述反应的化学方程式和离子方程式。2、怎样检验铵根离子？(2)铵盐的化学性质:[总结]NH4+的检验：原理：操作方法：[思考]1、实验室能否用加热氯化铵固体的方法制取氨气？为什么？2、实验室怎样制取氨气？试写出反应的化学方程式。（3）氨气的实验室制法：原理：干燥：收集与验满：尾气处理：【课后巩固区】实验卡31、取少量氯化铵晶体，放入试管中，在酒精灯火焰上微热，观察发生的现象。记录实验现象：2、取少量碳酸氢铵固体放在试管中加热，并将生成的气体通入新制的澄清石灰水中，观察现象。记录实验现象：实验卡4在试管中加入少量氯化铵固体，再滴加适量的10%的氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验反应产生的气体。记录实验现象：61、下列混合物可以用加热的方法分离的是（）A、碘和氯化铵B、氯化钡和氯化铵C、食盐和硅D、氯酸钾和二氧化锰2、如右图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y+，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是A．X是HCl，Y是饱和食盐水B．X是CO2，Y是稀H2SO4C．X是SO2，Y是NaOH溶液D．X是NH3，Y是NaNO3溶液3、某同学在实验室制氨气时进行下列实验设计。（1）实验室制氨气的原理（写化学方程式）：。（2）实验室制氨气的发生装置与制气体完全相同。（填化学式）（3）实验室收集氨气的方法是。若用下图装置收集氨气，应选择从端进气为宜。（4）若要在烧瓶中收集到干燥的氨气，需在烧瓶端导管口连接一个盛装（填干燥剂名称）的干燥装置。若要检验烧瓶中氨气是否收集满，可采用的方法是。4、有一无色气体（可能由O2、N2、CO2、HCl、NH3、H2、NO、NO2中的一种或几种组成），体积为100mL。如图所示通过浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减少到一半；通过球形干燥管后气体呈红棕色，再将该气体完全通过盛满水且倒立于水槽的试管内，发现倒立于水槽的试管内的水位下降后又慢慢上升，最后试管内全部充满液体。由此判断：（1）球形干燥管内的固体是，反应方程式为；（2）原气体中一定有，其体积分别是；（3）原气体中一定没有，判断的理由是。5、大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响。制取氨气并完成喷泉实验图中夹持装置均已略去。1写出实验室制取氨气的化学方程式：2收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。3用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是，该实验的原理是4如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。答：氮的循环（第三课时）――硝酸的性质【课前预习区】1、（温故知新）酸的通性有哪些？写出下列方程式的离子方程式。氧化铜与稀硝酸：氢氧化铁固体与稀硝酸：碳酸钠溶液与稀硝酸：小苏打与稀硝酸：无色气体98.3%的浓硫酸72、什么叫钝化？样运输浓硝酸？2、二氧化氮的色态？NO的检验方法？3、【课堂互动区】【实验展示】取一瓶浓硝酸，打开瓶盖，小心的扇闻浓硝酸的气味。【整理归纳】一、浓硝酸的物理性质：二、化学性质回顾思考2：1.具有酸的通性：①②③④⑤。[问题组1]：①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，这是为什么？②久置的浓硝酸为什么呈黄色？③从氧化还原反应中化合价升降的角度预测另一种产物是什么？试写出反应的化学方程式。______________________________________2．浓硝酸的不稳定性：浓硝酸的保存：实验卡1实验提示：1、铜与浓硝酸反应的实验：①取一支预先放入铜片的10mL针筒A，用针筒吸入0.5mL浓硝酸，用塑料泡沫将针嘴密封，倒置。观察实验现象。②将反应后的废液排入盛有NaOH溶液的试剂瓶中，充分振荡。使废气和废液被吸收。实验卡2：2、铜与稀硝酸反应的实验①取一支预先放入铜片的10mL针筒B，用针筒吸入0.5mL稀硝酸，用塑料泡沫将针嘴密封，倒置。②当收集到少量气体后，拿走塑料泡沫，再向下拉动活塞，吸入少量空气。③将反应后的废液排入盛有NaOH溶液的试剂瓶中，充分振荡。使废气被吸收。3、将[实验2]中的金属铜换成金属铁进行相同的实验，观察所发生的现象。8根据实验探究，填写下列表格并探究下列问题现象结论现象结论剧烈程度剧烈程度溶液的颜色溶液的颜色气体的颜色气体的颜色方程式方程式HNO3的作用HNO3的作用[问题组2]1、为什么浓硝酸可以用铝罐车来运输？2、什么叫钝化，钝化是物理变化吗？3、钝化体现了浓硝酸的什么性质，改变条件，金属铁和铝能与浓硝酸反应吗？[整理归纳]3．强氧化性1）与金属反应：硝酸能与除、、以外的大多数金属反应，还原产物与硝酸的及金属的活泼性有关，一般产生氢气。Cu+HNO3(浓)------离子方程式：Cu+HNO3(稀)------离子方程式：该反应体现了硝酸的性和性。2）下，浓硝酸可以使、表面形成致密的而钝化。钝化属于变化。钝化体现了浓硝酸的。[问题组3】①观察试管内的现象？②根据现象从氧化还原角度推测另一种产物是什么？试写出反应方程式③在反应中浓硝酸起什么作用？[整理归纳]3）浓硝酸与某些非金属单质的反应（C、S、P等）C+HNO3(浓)-----该反应体现了硝酸的性。实验卡3视频浓硝酸与炭粉在加热时的反应取一支试管，加入少量炭粉，加入浓硝酸，加热，观察现象。实验后将废液排入盛有NaOH溶液的烧杯，充分振荡。94）氧化某些还原性微粒：①实验现象？②变色的原因？③根据实验预测硝酸能否氧化还原性离子（S2-，I-等）？〔归纳整理〕硝酸的化学性质【课后巩固区】1.下列对于硝酸性质的认识：①不稳定，容易分解②常温下不与铁铝反应③稀硝酸与锌可发生置换反应④是一种强氧化性的酸其中不正确的是()A.①③B.②③C.③D.③④2.在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是()A.能使石蕊试液变红色B.能跟Ag反应生成AgNO3C.能和碳酸钙反应D.能和FeO反应生成Fe(NO3)33、下列各组物质中,在常温下反应能的产生气体的是()A、铜和浓硝酸B、铝和浓硝酸C、铁和浓硫酸D、铝和稀硫酸4.在酸性环境中，因发生氧化还原反应而不能共存的是（）A.NO3-Na+SO42－Cl-B.NO3-SO42-K+Ba2+C.Mg2+Fe2+OH-Cl-D.Fe2+Cl-Na+NO3-5、现有一瓶久置的浓硝酸，呈黄色，说明原因？实验卡4向试管中加入2滴管FeSO4溶液